江西省吉安市福民中学2021年高一化学联考试卷含解析

江西省吉安市福民中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．1mol

B．5mol

C．6mol

D．2mol参考答案：B2.下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl

C．KI溶液

D．Zn粉

参考答案：AD略3.关于氯气的性质下列说法不正确的是A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B.氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D.根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理参考答案：B【分析】A.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。B.根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C.常温下干燥的氯气与铁难以反应。D.氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。4.在标准状况下,5gCO和CO2的混合气体的体积为3.36L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:4参考答案：B5.下列说法中，错误的是

A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略6.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C.在2min末反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=△c/△t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。7.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（

）A．υA

=0.5mol/（L·s）

B．υB

=0.3mol/（L·s）C．υC

=0.8mol/(L·s)

D．υD

=1.0mol/(L·s)参考答案：B略8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(

)

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略9.下列操作中，完全正确的一组是

（

）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：B略10.据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外

电子数之差为（

）

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略11.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOB.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：B略12.

光导纤维的主要成分是（）A、Cu

B、SiO2C、Al2O3D、FeS参考答案：B略13.1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(

)A．N5+具有34个电子

B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1

D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1参考答案：C略14.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是().A．（1）（4）B．（1）（2）（5）C．（1）（3）（4）D．（2）（4）参考答案：C15.下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()

待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH(Na2CO3)盐酸——BCO2(HCl)Na2CO3溶液洗气CFeCl3(FeCl2)铁粉过滤DMg(Al)NaOH溶液过滤

参考答案：D【详解】A、盐酸也和氢氧化钠反应，应该用适量的氢氧化钡，然后过滤即可，A不正确；B、CO2和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B不正确；C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，应该用氯气或氯水，C不正确；D、金属镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，可以除去镁粉中的铝，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(2)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。参考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散热低④静置冷却高偏低⑤偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D

，F

。（2）写出①反应的化学方程式：

，此反应中氧化剂是

，还原剂是

。（3）写出反应③的离子方程式：

。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：

。参考答案：（1）NH4NO3，

NH3（2）3NO2+H2O===2HNO3+NO，

NO2

NO2（3）NH4＋+OH－

NH3↑+H2O（4）4NH3+5O2

催化剂

4NO+6H2Oks5u

略18.（5分）现有7瓶失去了标签的液体，它们可能是①油脂②葡萄糖溶液③蔗糖溶液④乙醇

⑤乙酸⑥苯⑦乙酸乙酯。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）各物质名称分别为：

A

，B

，C

，

E

，F

，G

。（2）写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式