广东省广州市第九十三中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

广东省广州市第九十三中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥FeOA．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④⑤⑥参考答案：C略2.下列对的叙述中正确的是()A.有两种结构

B.只有一种结构

C.含有非极性键

D.有四种结构参考答案：B试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。3.下列实验设计方案中，可行的是A．用碱石灰除去氯气中的水B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略4.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

）①过氧化钠

②次氯酸

③过氧化氢

④臭氧

⑤二氧化硫

⑥活性炭A、①③⑤

B、①②③⑤

C、④⑤⑥

D、①②③④参考答案：D略5.海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A．过滤法

B．萃取法

C．分液法

D．冰冻法参考答案：D略6.如图是某粒子的结构示意图,试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，该粒子可能是(写微粒符号)：______、______、_____、_____、_____；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：____________。(3)写出y＝3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式______________。参考答案：(1)原子

(2)S2－

Cl－

Ar

K＋

Ca2＋

S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【详解】（1）根据结构示意图可知，该微粒核内质子数为：x，核外电子数为：10+y，因为x-y=10，所以质子数等于电子数，微粒是呈电中性的原子，故答案为：原子；（2）具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系遵循“阴上阳下“的规律，核外电子数有18个的微粒有：硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子，故答案为：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故按离子半径从大到小顺序排列上述离子为：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；（3）y=3推出微粒是铝原子，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

7.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（

）

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层褪色，下层为紫红色

D．下层褪色，上层紫红色参考答案：C略8.下列化学反应的离子方程式正确的是（

▲

）A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O参考答案：A9.下列关于甲烷的叙述中不正确的是A.甲烷是一种无色、难溶于水的气体B.将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色C.甲烷只有1种二氯代物，证明它是正四面体结构D.CH4和Cl2在光照条件下能发生反应，得到多种产物参考答案：B【详解】A．常温下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，故A正确；B．甲烷中不含有不饱和键，不能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；C．甲烷的取代产物二氯甲烷没有同分异构体，即可说明甲烷是正四面体结构，故C正确；D．甲烷与氯气光照条件下发生反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种有机产物，另外还有HCl气体生成，故D正确；故答案为B。10.下列有关物质的用途说法不正确的是A．乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志B．乙炔燃烧时火焰温度高，氧炔焰可用于焊接或切割金属C．乙二醇可用于制作汽车用防冻液D．苯酚有毒，故不能用于消毒参考答案：D略11.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（

）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.植物进行光合作用时，光能转化为化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能参考答案：A【详解】A.太阳能电池直接将太阳能转化为电能，不属于化学反应，与氧化还原反应无关，A符合题意；B.锂离子电池放电时候，正极要得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；C.植物进行光合作用时产生O2，元素从化合态转化为游离态，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；D.葡萄糖在人体内被氧化时要消耗O2，生成CO2和水，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，D项不符合题意；本题答案选A。12.将0。5moLNa投入过量的水（m1g）中，得到a

g溶液；将0。5moLZn投入过量的盐酸（m2

g）中，得到bg溶液，若m1==m2，则a.b的质量关系是A.a＞b

B.a＜b

C.a＝b

D.不能确定参考答案：B13.CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是A.铊的元素符号为Tl

B.铊的金属性比铝的金属性弱C.铊位于第六周期ⅢA

D.铊原子的质子数为81参考答案：B分析：根据表中数据可判Tl的质子数是81，最外层电子数是3个，该元素的相对原子质量是204.4，结合元素周期律解答。详解：A、铊的元素符号为Tl，A正确；B、铊和铝位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，则铊的金属性比铝的金属性强，B错误；C、根据铊的最外层电子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA，C正确；D、铊原子的质子数为81，D正确。答案选B。14.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：盐熔点(℃)熔化吸热(kJ·mol－1)参考价格(元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最适宜选用作为储能介质的是()A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O参考答案：B解析作为储能介质应综合考虑：熔点比常温略高，熔化吸热值较大，价格低廉。15.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol/(L·s)

B.v(B)＝0.2mol/(L·s)C.v(C)＝0.9mol/(L·s)

D.v(D)＝1mol/(L·s)参考答案：C将各速率均用B表示：A.v(A)/2＝0.25mol/(L·s);B.v(B)＝0.2mol/(L·s);C.v(C)/3＝0.3mol/(L·s)

D.v(D)/4＝0.25mol/(L·s),故C最快。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用

A中加入的试剂和作用是______

_____

B中加入的试剂和作用是____

____________

D中加入的试剂和作用是__

___________

（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________参考答案：（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出

（2）2H2SO4（浓）+C==2H2O+2SO2↑+CO2↑

（3）A：无水硫酸铜。检验水

B：品红溶液。检验二氧化硫

D：澄清石灰水。检验二氧化碳

（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是A.HCl的稳定性强于H2SB.Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C.将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D.单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻参考答案：BA、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；B、Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6，化合价高低与价电子有关，故B错误；C、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与Na2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；D、单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻，说明S的非金属性弱，故D正确；故选B。点睛：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，解题关键：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。18.下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA01A

2

BC

DE3FGHIJKM

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

______，酸性最强的是

__________

，呈两性的是

；（本小题均填物质的名称）(3)A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中，熔点最高的物质的化学式为

；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是__________________.（用元素符号表示）