原子的构成（课时1）

课题2原子的构成

（课时1）

2023/6/22.1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：

保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。一知识回顾1、原子可以再分吗？2、构成原子的粒子有那些？3、构成原子的粒子有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么粒子？7、原子的质量很小，怎么衡量？二本课时需要解决的问题2023/6/22三原子化学史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。卢瑟福α粒子散射实验三原子化学史2023/6/22三原子化学史a.极大多数的α粒子通过金箔并按原方向行进，说明原子内部十分空旷且电子质量很小b.少数一部分α粒子改变了方向，说明这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小且带正电c.极个别的α粒子竟被反弹回来，说明此部分α粒子碰到质量大的多的粒子（原子核）是带正电的高能粒子卢瑟福α粒子散射实验2023/6/22.三原子化学史４、卢瑟福原子模型：发现了原子核又称“行星模型”三原子化学史2023/6/22.现

代

原

子

结

构模型三原子化学史原子核核外电子（-）质子（+）中子（不带电）（带正电）2023/6/22.四原子的构成

1、原子原子核（+）核外电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷质子(+)：1个质子带1个单位正电荷中子：不带电注意:思考：原子带电(显电性)吗？1、原子核所带正电荷数又叫核电荷数;2、原子中，核内质子数

=核外电子数=核电荷数2023/6/22.2、课堂反馈：粒子种类电性质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电电子每个电子带1个单位负电荷结合前述知识及上述图表，回答问题：1、构成原子的粒子有几种？3、决定原子种类的是什么粒子？4、为什么整个原子不显电性？2、所有原子都由三种粒子构成的吗？构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子不是所有原子都有中子，比如上表中的氢原子中没有中子质子数（核电荷数）原因：原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。(原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷，数量相等，电性相反，因此整个原子不带电)2023/6/22.3、原子构成中的规律：（1）质子数=核外电子数=核电荷数

（2）质子数不一定等于中子数，且不是所有的原子都有中子（3）不同原子，核内的质子数、核外电子数不同质子数(核电荷数)决定原子的种类2023/6/22.1:下列关于原子的说法中，不正确的是()。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质C2：已知原子的核电荷数，可以确定它的（）。

A原子量B质子数

C中子数D电子数BD随堂练习：3．原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分B2023/6/22.4、判断题（1）原子是由原子核和核外电子构成的。（2）一切原子核都是由质子和中子构成的。（4）原子的质子数和核外电子数可能不相等。（5）原子核内质子数一定等于中子数。（3）原子中不存在电荷，因而原子不显电性。随堂练习：2023/6/22.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。能直接构成物质的是（）能保持物质化学性质的是（）化学变化中的最小粒子是（）带正电荷的是（）带负电荷的是（）不显电性的是（）氢原子不含（）分子、原子分子、原子原子原子核、质子电子分子、原子、中子中子随堂练习：5、填空2023/6/22.

6、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？答：３个原子核，22个质子，22个电子随堂练习：2023/6/22五相对原子质量相对原子质量相对原子质量1、原子的质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1.67×10-27千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？2、相对原子质量（Ar）（1）相对原子质量的概念：以一种碳原子（碳12）①质量的1/12为基准，其他原子的实际质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量（用符号Ar表示）根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？

基准＝

×碳12原子的质量=

112≈

1.66×10-27Kg121×1.993×10-26Kg提示：①碳12原子：质子数和中子数都是6的碳原子2023/6/22相对原子质量2、计算公式：例题：求下列原子的相对原子质量已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg氢的相对原子质量＝解：1.67×10-27Kg氢原子质量1.66×10-27Kg基准≈

1Ar(氢)基准2023/6/22（1）已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

16≈

56解：解：氧原子实际质量基准Ar（氧）=2.657×10-26Kg1.66×10-27KgAr（铁）＝9.288×10-26Kg

1.66×10-27Kg随堂练习题（2）已知：铁原子的质量＝9.288×10-26Kg相对原子质量相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的国际单位为一，符号是1（一般不写）。拓展：两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比注意：2023/6/22相对原子质量如表，原子中电子质量甚小，可忽略不计，整个原子质量集中在原子核上。即原子质量近似等于质子质量加中子质量。已知：一个质子的质量＝1.6726×10-27KgAr（质子）＝

1.6726×10-27Kg

1.66×10-27Kg一个质子质量基准≈

1已知：一个中子的质量＝1.6749×10-27KgAr（中子）＝

1.6749×10-27Kg

1.66×10-27Kg一个中子质量基准≈

1所以：相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026112162335562023/6/22.

张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平