四川省成都市元兴中学高三化学下学期期末试卷含解析

四川省成都市元兴中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C解析：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．2.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

（

B

）

A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，

测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶

液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b参考答案：答案：B3.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．只有①③

B．③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部正确参考答案：C略4.已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H=-53.0kJ/mol。下列说法正确的是A．1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．2molHI(g)的能量大于1molH2(g)与1molI2(s)的能量总和C．破坏1molHI的化学键需要吸收26.5kJ的能量D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H=-xkJ/mol（x＞0），则x＞53.0参考答案：B5.（2007·江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－)参考答案：AD本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入H2SO4时，剩余的金属又会与溶液中的H+、NO作用而使金属溶解，A正确；由2Fe3++Fe===3Fe2+，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe2+而无Fe3+，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为V(NO)时，根据电子得失守恒有y·a·2+y(1－a)·n=×3①(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则HNO3恰好完全反应或过量，故有y·a·2+y(1－a)·n+≤50×10－3L·bmol·L－1②，当V(NO)=336mL时，由①②得b≥1.2，C不正确；当n=3时，由①②中消去V(NO)得b≥80y(1－)，D正确。

6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：D略7.新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是

()A．能发生酯化反应

B．乙酸的同系物C．芳香烃

D．含有两种官能团参考答案：A略8.下列实验操作可行的是

A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗

C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物

D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出参考答案：B略9.下列说法正确的是（

）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略10.“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．常温下，当500mLpH＝13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol参考答案：答案：D11.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、氢氧化镁是难溶物质，不能写成离子形式；B、氨水中的一水合氨是弱电解质；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的物质，不能写成离子形式，所以氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A错误；B、氨水中的一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应该写成化学式的形式，则其反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水，所以其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸，则其反应的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故D错误；故选：C．12.作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（

）

A．这种人工皂不含任何化学物质

B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油

C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题

D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺参考答案：答案：D13.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是

（

）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g．mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol．L-1。

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O参考答案：CA、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液为Fe3＋的溶液，故A正确；B、可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故B正确；C、C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C错误；D、造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确。14.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO参考答案：C15.制取下列物质的方案能够达到目的的是A

用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾B

用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C

用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D

用铁与稀盐酸反应制氯化铁参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．实验用品：苹果、浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴

溶液．

说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5．Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色

②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．

苹果褐变与

有关③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性．NaHSO3溶液略显酸性是因为

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：

，Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．参考答案：（1）KSCN

无红色出现（2）苹果中含有对苯二酚；氧气；

（3）Ⅰ、亚硫酸氢离子电离大于水解；Ⅱ、亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率．

【考点】性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题；无机实验综合．【分析】Fe2+在空气中易氧化为Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如显血红色，可知Fe3+存在，如不变色，再滴加氯水变血红色，可知原溶液里有Fe2+，据此分析答题；（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液变红；（2）根据实验各步骤借助于题目信息逐项分析苹果褐变的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离；Ⅱ、亚硫酸钠具有还原性，苹果褐变需要氧气；Ⅲ、根据苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5来解答．【解答】解：（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液发生络合反应，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的络合物Fe（SCN）3为红色，所以要检验苹果中的Fe2+是否被空气中的氧气氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液检验；故答案为：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴KSCN溶液．无红色出现说法A不正确；（2）①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面变为绿色，而对苯二酚遇FeCl3溶液显绿色，说明了苹果变为绿色与对苯二酚有关；故答案为：苹果中含有对苯二酚；②一块放置于空气中，另一块迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空气中的苹果表面逐渐褐变，而另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中，与空气隔绝，相当长一段时间内，无明显变化，说明了苹果褐变与氧气有关；故答案为：氧气；

序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有对苯二酚②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．

苹果褐变与氧气有关③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解；故答案为：亚硫酸氢离子电离大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，通过对照实验说明，亚硫酸钠的还原性比酚强，发生反应2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧气，保护了酚，从而使苹果未发生褐变；故答案为：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右，说明酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率；故答案为：酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率．【点评】本题是一道实验探究题，重点考查了学生的实验探究能力，解答该题时需抓住题干中有用的信息，与已掌握的化学知识相结合，来解决问题，能力要求高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式

▲

。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、

▲

和

▲

。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

▲

。（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式

▲

、

▲

。①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

参考答案：（16分）（1）（2分）

（2）醚键（2分）；羧基（2分）

（3）

（2分）

略18.巳知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置