辽宁省朝阳市建平县八家农场中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

辽宁省朝阳市建平县八家农场中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为，在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②还原、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是：

（

）

A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②③④⑤

参考答案：D略2.

当反应达到平衡时，下列措施：①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO的浓度

④减压

⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是w_ww.k#s5_u.co*m

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略3.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入饱和石灰水溶液C．通入氯化氢气体

D．加入氢氧化钠固体参考答案：B略4.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX＇型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，已知：卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2。根据上述信息和已有知识判断下列ICl与H2O的反应、ICl与苯发生取代反应的方程式正确的是A．H2O＋ICl＝HIO＋HCl

B．H2O＋ICl＝HClO＋HI；C．C6H6+ICl→C6H5Cl+HI

D．C6H6+ICl→C6H5I+HCl；参考答案：AD5.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略6.将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为A.3.7

B.3.3

C.4.7

D.5.3参考答案：B解析：PH=3的盐酸

c(H+)=10-3mol/LPH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，等体积混合后c(H+)===5.05×10-4mol/lPH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3此题也可用经验公式验算：(1)若两强酸PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较小的+0.3.(2)若两强碱PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较大的-0.3.7.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是A．4/5υ（NH3）==υ（O2）

B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）

D．4/5υ（O2）==υ（NO）参考答案：D略8.(双选)下列说法正确的是（）A．碱性锌锰电池的负极是锌B．在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣参考答案：AB考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护；C、电解精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．解答：解：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极，故A正确；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选AB．点评：本题考查电化学的相关知识，注意活泼金属的冶炼方法、原电池的工作原理、精炼铜的原理是解答的关键，题目难度中等．9.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

；CH4(g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)

；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（

）A．2∶3

B．1∶3C．1∶1

D．1∶4参考答案：A略10.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（

）A．MgCl2

B.NaCl

C.H2O

D.Na2CO3参考答案：B略11.用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：

A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液）

B．苯中的苯酚（浓溴水过滤）

C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙酸：(NaOH溶液蒸馏)参考答案：A略12.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D略13.下列化学用语，正确的是（

）

A、镁离子的结构示意图：

B、镁的原子结构示意图：

C、钾的原子结构示意图：

D、次氯酸的分子式为：HClO3

参考答案：A略14.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（

）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌的量不同D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小参考答案：A略15.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列说法不正确的是:A.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量

B.NBD、Q、甲苯三者是同分异构体C.NBD、Q、甲苯三者互为同系物D.NBD可开发为贮能材料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。

化学性质①：

，实验方案：

。

化学性质②：

，实验方案：

。

化学性质③：

，实验方案：

。参考答案：①具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL甲酸溶液，观察现象（3分）。②具有还原性（2分），在试管里加入约2mL新制的Cu(OH)2浊液，振荡后加入少量甲酸溶液，加热至沸腾，观察现象；或答：在洁净的试管里加入2~3mL的银氨溶液，再滴入几滴甲酸，振荡后把试管放在热水浴中温热，观察现象（3分）。③能与醇发生酯化反应（2分），在试管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL甲酸进行反应，观察现象。（3分）不写试剂用量不扣分，其他合理的答案，均可参照给分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），

则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为

。（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

。参考答案：（14分）（1）MgCNi3或CMgNi3

（2）BD

（3）

Ag++NH3·H2O=AgOH+2NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH2)4]++OH－+2H2O（4）DEF；

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大略18.(2013·郑州质检一)(10分)咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为。(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：________；(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：________、________、________；(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：______________________。参考答案：(1)羧基、羟基(2)加成