河南省商丘市永城第二职业高级中学高三化学月考试题含解析

河南省商丘市永城第二职业高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)参考答案：答案：AD2.常温下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．完全反应以后，溶液呈现中性

B．当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA

C．

D．参考答案：CD略3.下列实验设计和结论不相符的是A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略4.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2nAB．标准状况下，4.48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5nAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA参考答案：C略5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

参考答案：答案：D

6.下列图示与对应的叙述相符的是(

)

图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

参考答案：D略7.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略8.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是

（

）

A、其官能团和营养成分与葡萄糖相同

B、其分子式为C13H15N2OC、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应

D、该物质能发生水解反应并生成乙酸参考答案：D略9.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略10.复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。下列有关青蒿素的叙述中正确的是A．青蒿素的化学式为：C16H20O5

B．一定条件下，该有机物能和NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性参考答案：BD11.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.Y的氢化物在常温下是液体B.与Y同周期氢化物中D最稳定C.Z的含氧酸均为强酸D.F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为D。12.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略13.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（）A．a气体为氢气，b气体为氧气B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑参考答案：D【考点】电解原理．【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体．【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；C、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C错误；D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解池原理的应用，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等．14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（

）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略15.下列说法错误的是A、回收洗相片用的定影剂可提取镁

B、回收不锈钢可提取铬、镍、铁等金属C、回收一拉罐可提取铝 D、回收精练铜的阳极泥可提取金、银等贵金属参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为

→

→

。（2）装置C中装有试剂的名称是

。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

参考答案：（17分）Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4分）（2）（1－49n/9m）x100%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气．①甲组实验装置是图1a，实验试剂是

．②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是

（填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用

．（2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验．①甲组用图2A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出图2装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目：

．②乙组用图2B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入图2B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH﹣、

．（3）丙组按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：NH3、NO混合气体→催化反应器→测定→尾气处理．设计实验方案：若控制其他条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）．在不同的催化剂下，测定

．

参考答案：（1）①氯化铵固体和氢氧化钙固体；②b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH﹣浓度增加，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向生成NH3移动，加快氨气逸出；（2）①；②NH4+、NO3﹣；（3）溶液显色所需要的时间．考点：氨的制取和性质；实验装置综合专题：实验题．分析：（1）①甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热反应生成气体；（2）①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依据氧化还原反应用双线桥标明电子转移的方向与数目；②氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵；（3）根据不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少；通过含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质N2和H2O．解答：解：（1）①甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；故答案为：氯化铵固体和氢氧化钙固体；②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，选b符合不需要加热，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向生成NH3移动，加快氨气逸出，利用固体+液体不加热反应生成气体；故答案为：b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH﹣浓度增加，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向生成NH3移动，加快氨气逸出；（2）①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价﹣3价变化为+2价，氧气中氧元素化合价0价并不会为﹣2价，用电子转移双线桥法标注得到化学方程式为：；故答案为：；②氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵．所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵．所以溶液中含有H+、OH﹣、NH4+、NO3﹣离子．故答案为：NH4+、NO3﹣；（3）不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；故答案为：溶液显色所需要的时间．点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，考查了学生运用知识解决问题的能力，难度中等．18.(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．a．使用高效催化剂

b．降低反应温度c．增大体系压强

d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇