内蒙古自治区呼和浩特市乌兰不浪中学2021年高三化学模拟试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市乌兰不浪中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略2.下列实验操作正确的是（）

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

C．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中参考答案：答案：C3.KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是A.K+

B.H+

C.HSO4－D.SO42－参考答案：A略4.某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个—CH3、三个—CH2—、一个，此一元醇可能的结构有A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略5.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)参考答案：C6.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．7.已知NH3与CO2经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1参考答案：A略8.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，乙醇可以发生取代反应或消去反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧都生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Cl2反应，其一氯取代物只有二种参考答案：BD略9.

参考答案：D10.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe

参考答案：D试题分析：A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；B、X为铁，W为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；D、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。11.生活中处处有化学。下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：A12.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A解析：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选A．13.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Q＞WB.Q的单质都具有良好的导电性C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D.Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3参考答案：B【分析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。14.下列说法中正确的是(

)A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体参考答案：B略15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如图所示的实验方案：（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：

．（2）本实验目的是

，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、

．拆去a导管的后果可能是

．（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是．

①②③④Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是

．（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是

，合适的溶液X是

（从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．参考答案：（1）Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；（3）②；（4）实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式；（2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下，撤掉a导管浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）如果D装置分液漏斗内反应生成的溴能够置换出碘化钾溶液中的碘离子，即可证明溴的非金属性比碘的强，碘的四氯化碳溶液显紫红色；（5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，所以x应为能够与氯气反应，但不生成新的污染气体的液体．【解答】解：（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，反应中铬元素化合价变化为：+7→+3，盐酸中氯元素化合价变化：﹣1→0，要使得失电子守恒，重铬酸钾系数为1，氯气系数为6，依据原子个数守恒，反应方程式：K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O，离子方程式：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；故答案为：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下；故答案为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，试剂组合①不能证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合③Ⅲ中用的是干燥的白色纸条，不能证明干燥氯气无漂白性；试剂组合④氯化钠不是干燥剂，不能吸收氯气中的水蒸气，所以无法证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合②从B中出来的湿润的氯气能够使Ⅰ中干燥的红纸条褪色，证明湿润的氯气有漂白性，经过浓硫酸干燥，变为干燥的氯气，通过Ⅲ时，干燥的红纸条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，故答案为：②；（4）溴与碘化钾反应的离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，操作和现象为：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，故答案为：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；（5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质，所以D装置进行实验时没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液．都能与氯气反应，但是②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液与氯气反应时会生成二氧化硫⑤硫氢化钠溶液与氯气反应时均会生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢都是有毒的气体，污染空气，所以不能用他们做吸收液，故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．【点评】本题考查了氯气的制备、除杂、性质检验、尾气吸收装置的分析，注意明确实验装置及实验原理是解答的关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.0×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.0×10－41.0×10－4c(CO)(mol/L)3.6×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.7×10－32.7×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝

。（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝

。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

。A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分)②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分)参考答案：（16分）（1）＜（2分）

（2）1.88×10－4mol·L－1·s－1（2分）（3）5000（3分）

（4）C、D（2分）（5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3（2分）

Ⅲ：1.20×10－3、5.80×10－3（1分）

②如下图：（4分）略18.稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：(1)镧系元素位于元素周期表第___________族，镧系元素位于周期表的___________区。(2)基态钪原子的价电子排布式为______________________。(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为___________(填元素符号)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4价的元素是___________(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4C1的作用是______________________。(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为___________；若晶胞边长为apm，镱原子半径为___________pm；阿伏加德罗常数的值为NA，则镱单质的密度为___________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。参考答案：(1)IIIB

f

(2)3d14s2

(3)CN

乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高

(4)Ce

由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解

(5)12

【详解】(1)在元素周期表中，镧系元素位于第IIIB族，属于f区元素。（2）Sc元素的原子核外电子数为21，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，其价电子排布式为3d14s2。（3）H2NCH2CH2NH2中碳、氮原子都是采取sp3杂化，它们的价层电子对数均为4，乙二胺分子中存在氢、氮键，能形成分子间氢键，导致其沸点较高。（4）由题图所给电离能的数值差距可知，最可能有+4价的元素为Ce元素。CeCl3易发生水解产生挥发性的HCl，加入NH4Cl后，由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解，故可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备CeCl3。（5）以镱单质晶胞顶点的镱原子为例，与之距离最近的镱原子有12个；设镱原子的半径为r，则面对角线长度为4r，则有(4r)2=2a2pm2，得pm；该晶胞中含有镱原子的数目为4，该晶胞的体积为，该晶胞的质量为，所以密度为：。19.（15分）物质A、B、C有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M可以是：（填一种情况即可）。写出C→B的离子方程式：

。（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成