山西省朔州市新进疃中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山西省朔州市新进疃中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨

B．石英

C．锗

D．硅参考答案：B2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐

酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：A略3.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(

)

A.10个

B.18个

C.24个

D.14个参考答案：D略4.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（

）A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.3mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1参考答案：C略5.工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.1︰2

B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5参考答案：A6.一定条件下的可逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是

A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等D．混合气体的颜色不变参考答案：D略7.近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为

，下列说法不正确的是(

)

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.苹果酸在一定条件下能发生加成反应D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多生成2molCO2参考答案：CD略8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋

Na＋

CO32-

Cl-

B．Ba2＋Na＋

Cl-

SO42-C．Ag＋

Al3＋

NO3-

H＋

D．K＋

H＋

SO42-

OH-参考答案：C略9.某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：

，则这种分子可能的结构有几种()A．1

B．2C．3

D．4参考答案：B略10.美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为(

)

A．8.9×10-3mol

B．4.5×10-2mol

C．1.1×102mol

D．5.6×10mol参考答案：C11.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是()A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖参考答案：C12.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（

）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同参考答案：略13.(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN－、SCN－等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是A．(CN)2在碱溶液中生成CN－和OCN－

B．IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2OC．均能在空气中燃烧

D．IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢参考答案：B14.设

C+CO2

2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2

2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（

）。A．同时减小

B.同时增大

C．υ1增大，υ2减小

D.υ1减小，υ2-增大参考答案：A略15.石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用___________(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是___________。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是___________，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去___________杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100℃，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如下图。请同学们根据官能团①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：

②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：

。③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：

。参考答案：18.某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52．24％，其余为氧。请回答：(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么?

(2)