安徽省阜阳市清凉寺职业中学高一化学联考试题含解析

安徽省阜阳市清凉寺职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中对离子方程式的评价不合理的是（

）选项化学反应及其离子方程式评

价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32﹣B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-错误，反应生成的次氯酸是弱电解质，应写成HClO

参考答案：BA、碳酸钙为难溶物，在离子方程式中不能拆开，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该评价合理，故A正确；B、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，NH4+与OH?反应生成一水合氨，离子反应为2OH?+2NH4++Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3·H2O，评价不合理，故B错误；C、H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价合理，故C正确；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸离子方程式中不可拆，评价合理，故D正确。故选B。2.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略3.核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是(

)

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D略4.鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液

②碘水

③浓硝酸现象：a．变蓝色

b．产生砖红色沉淀

c．变黄色A.②—a、①—c、③—bB.③—a、②—c、①—bC.②—a、③—c、①—bD.②—c、③—a、①—b参考答案：C【分析】利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②—a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为③—c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为①—b，故选项C正确。5.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

参考答案：AD略6.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）

②c（NO3﹣）

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的质量．A．①③ B．③④ C．①②④ D．②参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．分析：Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银．解答：解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答．难度不大7.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是A.该反应的△H>0B.气体压强P2>P1C.平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大D.M点的平衡常数Kp=参考答案：C分析：A、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；B、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响；D、先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。详解：A、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的△H>0，故A正确；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强P2>P1，故B正确；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率不变，故C错误；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）

2

0

0变化量（mol）

2x

x

3x平衡量（mol）

2-2x

x

3x由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中M点的平衡常数Kp==，故D正确。8.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）参考答案：A9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热

B．增加Fe的质量

C．滴加几滴CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略10.至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。下列关于玻璃的叙述中，正确的是A．玻璃是人类最早适用的硅酸盐材料

B．玻璃在加热融化时有固定的熔点C．玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞参考答案：C11.黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？

参考答案：最好加醋凉拌生吃12.某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3参考答案：CX2、Y2、Z的浓度变化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2+Y2＝2X3Y，答案选C。13.根据质量守恒定律和溶液中阴、阳离子电荷总数相等的原理，在的离子反应中，n的数值为________；m的数值为______．参考答案：略14.下列有关化学用语正确的是（）A．KCl的摩尔质量是：74.5gB．一水合氨的化学式为：NH4?OHC．Na2O2中的阴离子为：O2﹣D．镁的原子结构示意图如图所示参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol；B．一水合氨的化学式书写错误；C．过氧化钠由2个钠离子与1个过氧根离子构成，阴离子过氧根离子书写错误；D．原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等．【解答】解：A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，KCl的摩尔质量是：74.5g/mol，故A错误；B．一水合氨的化学式为：NH3?H2O，故B错误；C．Na2O2的电子式为，阴离子为O22﹣，故C错误；D．镁原子的质子数为12，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳2个电子，原子结构示意图为，故D正确；故选D．15.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是

A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气

B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2＋）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有________________。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用离子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。参考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干扰

②＞

溶液的酸碱性不同【分析】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，写出反应的方程式；②装置B为除杂装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水；③C中得到紫色固体和溶液，紫色的溶液为K2FeO4，碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在Cl2和KOH反应；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，但K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋；ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO－离子，防止酸性条件下ClO－和Cl－反应产生Cl2干扰实验；②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样；【详解】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，所以反应的方程式为：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为：③C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在反应为Cl2和KOH反应，所以还发生的反应方程式为：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋，发生反应为：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除尽，防止ClO－与Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO－干扰实验；②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：________。(2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。参考答案：(1)异丁烷

(2)CH2=C(CH3)2

CH3—CH=CH—CH3

(3)ad分析：根据球棍模型可知a是异丁烷，b是2－甲基－1－丙烯，c是2－丁烯，d是环丁烷，结合有机物的结构和性质分析判断。详解：(1)有机物(a)的结构简式为CH(CH3)3，其习惯命名法的名称为异丁烷。(2)由于碳碳双键是平面形结构，所以上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是2－甲基－1－丙烯、2－丁烯，结构简式分别是CH2＝C(CH3)2、CH3—CH＝CH—CH3。(3)烷烃和环烷烃分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，因此上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有异丁烷和环丁烷，答案选ad。18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：(1)Z、W形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为_________________(填化学式)；(2)由X、Y、Z三种元素组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为____________________；(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：①1molA能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应生成气体B，该气体能与氯水反应。则A的化学式为__________，该气体B与氯水反应的离子方程式为__________________.参考答案：(1)H2O＞H2S

(2)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)(NH4)2SO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z为O元素，W为S元素，Y为N元素，据此解答。【详解】根据上述分析，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素。(1)元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；（2）能与铜反应的强酸稀溶液只有硝酸，反应生成一氧化氮和硝酸铜、水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐；①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准