湖北省荆州市沙市区观音当中学2022年高一化学期末试卷含解析

湖北省荆州市沙市区观音当中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A．在化合物中呈+2价

B．氢氧化物呈两性C．单质与水反应，放出氢气

D．碳酸盐难溶于水参考答案：B略2.随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．气态氢化物的稳定性逐渐降低C．卤素原子的还原性逐渐增强

D．卤素单质的氧化性逐渐增强参考答案：B3.下列实验预期的现象及结论都正确的是

（

）选项实验预期的现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色Cl2的氧化性强于I2C铜放在稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到了Fe(OH)3胶体

参考答案：B【详解】A．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，发生反应生成硫酸钡白色沉淀，但不是发生复分解反应生成亚硫酸钡，选项A错误；B、向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，下层呈紫色说明有碘生成，由此可以证明Cl2的氧化性强于I2，选项B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，选项C错误；D、向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾，得到Fe(OH)3沉淀，选项D错误。答案选B。4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NAC．常温常压下，32gO2的物质的量不是1molD．标准状况下，22.4LHe所含核外电子数为4NA参考答案：B解析：A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32gO2的物质的量为1mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4LHe是1mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1molHe原子的核外电子的物质的量为2mol，错误。5.右图是氢氧燃料电池构造示意图，其电解质溶液为稀硫酸。关于该电池的说法不正确的

A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．一段时间后硫酸浓度变小D．氢氧燃料电池是绿色、环保电池参考答案：B略6.下列仪器中，不能加热的是（

）A.试管

B.燃烧匙

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C【解析】试题分析：试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C。【名师点晴】可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。7.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓B．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．铝粉投入到稀H2SO4中：2Al＋6H+═2Al3++3H2↑参考答案：D略8.下列说法不正确的是A.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸参考答案：DA.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，A正确；B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来，B正确；C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中，存在平衡关系：2NO2N2O4，C正确；D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放冷的浓硫酸或浓硝酸，加热时铝与浓硝酸或浓硫酸反应，D错误，答案选D。9.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2

参考答案：D略10.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙酸 C.甲烷 D.乙烯参考答案：D【详解】A．苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B．乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项B错误；C．甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项D正确；答案选D。

11.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物A.①④

B.③④

C.②③

D.①④参考答案：CNa2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠元素，属于钠的化合物，故①正确；Na2SO4与硝酸不反应，故②错误；Na2O是氧化物、NaOH是碱，故③错误；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠、氧元素，属于钠的含氧化合物，故④正确。选C。12.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略13.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半径大小：Na>S>OC．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH参考答案：A略14.向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是参考答案：A15.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（

）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．图一图二图三[探究一]实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量）问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（2）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）．[探究二]实验方案：称量xg铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积．问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．①装置中导管a的作用是②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．参考答案：1.铝镁合金充分灼烧后的固体质量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

分析：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，据此计算和分析；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐；③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，据此分析．解答：解：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，（1）根据上面的分析可知，欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量，故答案为：铝镁合金充分灼烧后的固体质量；（2）设铝镁合金粉末中镁的质量a，铝的质量为b，则根据反应可知产生的氧化铝的质量为b=b，氧化镁的质量为a=a，则题意得，解得a=，所以原铝镁合金粉末中镁的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）、（d）接（g），故答案为：e，d、g；（4）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）；②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐，所以如果发现量气管的液面高于干燥管的液面，可以（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平，故答案为：（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平；③图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，所以通过计算得到的铝的质量分数偏大，镁的质量分数偏小，故答案为：偏小．点评：主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列说法不正确的是（

）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物D．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质参考答案：AA．pH＜5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6，故A错误；B．燃煤除硫，应加生石灰，燃烧生成的二氧化硫与CaO反应生成亚硫酸钙，减少污染物的排放，故B正确；C．雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步和水反应转化为二氧化氮，最后成为硝酸或是硝酸盐，即雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，故C正确；D．光化学烟雾的形成和含氮的氧化物有关，酸雨的形成和氮、硫的氧化物有关，故D正确；故选A。18.(8分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3-，SO42-，Cl-，CO32-离子中的某一种。(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。

(2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。根据以上实验事实推断它们的化学式为：A

B

C

D

参考答案：A、BaCl2

B、AgNO3-

C、CuSO4

D、Na2CO3略19.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20

II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III