四川省南充市里坝镇中学2021年高一化学模拟试卷含解析

四川省南充市里坝镇中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关原电池的说法中，正确的是A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极B.铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D.将反应2Fe3+＋Fe=3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质参考答案：A【详解】A．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2-，A项正确；B．由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，B项错误；C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，C项错误；D．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，D项错误；答案选A。【点睛】掌握原电池的工作原理及应用为该题的解题突破口，书写电极反应式要注意电解质溶液的酸碱性，如本题A选项中Al在碱性溶液中以AlO2-形式存在。2.对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是A.WO3做氧化剂B.H2表现还原性C.W是氧化产物D.每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)参考答案：C【详解】A.反应中W元素的化合价降低，得到电子，被还原，因此WO3做氧化剂，A正确；B.氢元素化合价升高，失去电子，被氧化，氢气是还原剂，H2表现还原性，B正确；C.反应中W元素的化合价降低，得到电子，因此W是还原产物，C错误；D.反应中W元素的化合价由+6价降低到0价，得到6个电子，因此每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)，D正确；答案选C。3.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液参考答案：A略4.在酸性溶液中，可大量共存的离子是AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-参考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下图。下列说法正确的是

A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应是放热反应D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D试题分析：实验过程中首先发生的是铝与硝酸汞的置换反应（生成汞单质），然后铝在空气中被氧气氧化为白色的氧化铝（装置内的温度升高，红墨水柱右端上升，说明该放热反应），均为氧化还原反应，这充分说明铝是一种较活泼的金属，故D项错误。7.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：D8.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：A．氯气与H2S能发生置换反应

B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略9.下列有关有机物结构、性质的说法正确的是()A.甲烷和苯都没有同分异构体B.甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上C.苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应D.乙烯在工业上主要通过石油分馏得到参考答案：BA、苯有同分异构体，如立方烷，选项A错误；B、甲苯可以看做甲基取代苯环上的一个氢原子，故所有碳原子在同一平面上，选项B正确；C、苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，选项C错误；D、石油裂解是生产乙烯的主要方法，选项D错误。答案选B。10.．某溶液中C1-、Br-、I-的物质的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物质的量之比是4︰3︰2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8参考答案：C略11.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．1molNa2O2发生反应，有2mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌【考点】参考答案：A氧化还原反应．【分析】Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe2O3为还原剂，O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，则Na2O2为氧化剂，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，仅为氧化剂，故A错误；B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[﹣1﹣（﹣2）]=6mol电子发生转移，所以1molNa2O2发生反应，有2mol电子转移，故C正确；D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选A．12.下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性参考答案：C13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.中子数为176的Ts核素符号是TsD.Ts在同族元素中非金属性最弱参考答案：C分析：根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。详解：A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是Ts，C错误。D、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，D正确；答案选C。点睛：明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。14.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+离子，则此溶液中含的物质的量为(

)A.0.5amol

B.(0.1+a)mol

C.0.1mol

D.2amol参考答案：A略15.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

B、铝与稀盐酸反应

C、甲烷在氧气中燃烧

D、灼热的炭与CO2反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶。如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全？_______________________________________。请补全实验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。（3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。参考答案：(1)溶解

过滤

(2)加适量盐酸

取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全

除去Ca2+及Ba2+

(3)萃取

蒸馏解析：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法；（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子；硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此检验硫酸根离子沉淀完全的操作是取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；（3）碘易溶在有机溶剂中，可以通过萃取从碘水中得到碘的有机溶液。最后在通过蒸馏法得到单质碘。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

（3）图中△H=

KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:

、

（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求写出计算过程）。参考答案：略18.（14分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中均剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验③的现象是

，该反应的离子方程式为

。（2）由实验③得出的实验结论是

。（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

。（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

（填“是”或“否”）。（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

或

。参考答案：（1）

有淡黄色沉淀生成，Cl2+S2－＝S↓+2Cl－