2021年江西省吉安市日光中学高三化学模拟试题含解析

2021年江西省吉安市日光中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是

(

)A.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱

C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

D.W和M的氧化物均可做耐高温材料参考答案：D略2.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略3.（2009·宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(

)A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x

H2(g)+X2(g)HX(g)始态0

0

1mol·L-1平衡态xmol·L-1

xmol·L-1

(1-x)mol·L-1解得约17%

4.下列事实与胶体性质无关的是()

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B略5.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如

图所示，则下列选项正确的是

（

）

A．原合金质量为0．92g

B．标准状况下产生氢气896mL

C．图中m值为1．56

D．图中V2为60参考答案：C略6.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：

微粒甲是

A．Cl2B．Na+C．AlD．SO2参考答案：D略7.某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯参考答案：

考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4参考答案：C略9.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH参考答案：C10.把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+

B．溶液中有Fe3+、Fe2+C．剩下的固体是Fe和Cu

D．剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：C解析：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因铁剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中阳离子为Fe2+，剩下的固体是Fe和Cu．故选C．11.

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是

(

)①用浓硫酸代替稀硫酸

②加热

③改用铝粉

④增大稀硫酸的体积

⑤加水

⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥参考答案：B略12.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（

）。A．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品B．能耗大是该方法的一大缺点C．整个过程中，有三种物质可以循环利用D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤参考答案：AB略13.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示

下列说法正确的是(

)A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略14.（08济南历城检测）某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（

）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色参考答案：答案：C15..温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2厂生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

A.在前3分钟内v(H2)=10molL-1min-1B.在3分钟时CO2和CH3OH浓度相等，反应达到平衡C.在前15分钟内平衡常数K随CO2减少而逐渐减小D.在前15分钟时向设备中充入CO2和H2各10mol以提高H2转化率参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

和

。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：①X为

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的阴阳离子个数之比

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为(用离子符号表示)。④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

(精确到0.1g)。（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填离子符号），有关反应的离子方程式为

。参考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2：1③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)④6.1g(2分)

(3)NO，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：（1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。（3）Al3+与Cl-易形成配位离子-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种与[AlCl4]--互为等电子体的微粒符号：____________。（4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）参考答案：(1)13

ls22s22p63S23p63d104sI或[Ar]3d104s1

(2)Mg或镁

同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但Mg原子核外最外层3s2为全满状态，较难失去电子

(3)极性键

4

sp3

正四面体

SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-（任写一种即可）

(4)4

解析：(1)原子核外电子的运动状态各不相同，核外电子数与运动状态数相同，基态Al原子核电荷数为13，核外电子有13种不同的运动状态；基态铜原子核电荷为29，3d轨道全充满，电子排布式为ls22s22p63S23p63d104sI或3d104s1；（2）Na、Mg、Al三种元素同周期，第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但Mg原子核外的3s轨道全充满，结构较稳定第一电离能最大；（4）AlN的晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8×+6×=4，顶点白色球与相邻黑色距离为晶胞体对角线的，则晶胞体对角线长为4apm，晶胞棱长为pm，晶胞的体积为（pm）3，1mol晶胞的质量为4×41g，其密度为g/cm3。18.（16分）用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）写出反应③的无机产物的化学式

，化合物（B）所含有官能团的名称

；（2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式

，对该烷烃用系统命名法命名：

；（3）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：

；（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：

；（5）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：

．

参考答案：（1）HBr；羰基、溴原子；（2）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）；（4）；（5）．

考点：有机物的合成．分析：（1）对比（A）与（B）的结构可知，（A）中连接羰基的甲基上H原子被Br原子取代生成（B）；由（B）的结构简式可知，含有的官能团为羰基、溴原子；（2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（CH3）3CCH2CH3；（3）（B）与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应得到与HBr，HBr又与氢氧化钠发生中和反应；（4）发生加聚反应得到高聚物，将高聚物链节中半键连接可得高聚物单体；（5）反应①中C=O双键中其中一个碳氧单键断裂，氧原子结合H原子形成羟基，而C原子相互连接，反应②中羟基与甲基交换，发生重排，同时2羟基脱去1分子水生成羰基．解答：解：（1）对比（A）与（B）的结构可知，（A）中连接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），同时生成HBr；由（B）的结构简式可知，含有的官能团为羰基、溴原子，故答案为：HBr；羰基、溴原子；（2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（CH3）3CCH2CH3，分子式为C6H14，名称为2，2﹣二甲基丁烷，故答案为：C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）（B）与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应得到与HBr，HBr又与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：，故答案为：；（4）发生加聚反应得到高聚物，将高聚物链节中半键连接可得高聚物单体为，故答案为：；（5）反应①中C=O双键中其中一个碳氧单键断裂，氧原子结合H原子形成羟基，而C原子相互连接，反应②中羟基与甲基交换，发生重排，同时2羟基脱去1分子水生成羰基，戊酮（）发生上述路线中反应①得到，再经过反应②之后，得到的有机产物的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物合成、有机物结构与性质等，需要学生熟练掌握官能团的结构与性质，（5）为易错点，注意根据有机物的结构理解转化关系中键的断裂与键的形成．19.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低_____