上海市实验性示范性中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

上海市实验性示范性中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是(钡盐和铜盐均属重金属盐)A．AgNO3溶液

B.CuSO4

C.Na2CO3

D.MgSO4参考答案：D略2.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A．易溶于水

B．难溶于水

C．属于硅酸盐

D．属于复盐参考答案：A略3.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种高考资源网参考答案：D 4.某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有SO2和NO

B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：略5.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H1=－Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H2=－Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H3=－Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol

B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．△H2=△H3

D．△H2<△H3参考答案：A略6.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（

）

A.自来水

B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液参考答案：B略7.下列说法中,不正确的是()A.硫酸工业的尾气必须进行回收、净化处理,主要是为了充分利用原料B.所谓的“酸雨”,主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物溶于水形成的pH<5.6的雨水C.大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放参考答案：A硫酸工业的尾气必须进行回收、净化处理的主要目的是防止污染环境。8.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种

B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：C略9.下列各项与反应热的大小无关的是

A、反应物和生成物的状态

B、反应物量的多少C、反应物的性质

D、反应的快慢参考答案：D略10.以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Na3C6H5O7·2H2O（柠檬酸钠）参考答案：C11.生活中常用药品很多，如：①碘酒．②麻黄碱．③青霉素．④阿司匹林．⑤葡萄糖注射液．⑥胃舒平（含氢氧化铝．淀粉等）。上述物质中不属于人工合成药物的是A．①②

B．③④

C．只有②

D．①⑤参考答案：C略12.石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：，下列说法中不正确的是()。A．M的化学式为H2，N的化学式为C5H8

B．可用溴水区别和C．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同D．分子式为C4H6的有机物可能是烯烃也可能是炔烃参考答案：C略13.下列物质中，不属于电解质的是A．铁

B．硝酸

C．氯化钠

D．氢氧化钾参考答案：A略14.现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是

A．溴水

B．食盐水

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液参考答案：A15.某同学在设计实验中使用了以下数据：

①用托盘天平称取无水Na2CO35.2g

②用量筒取浓盐酸6.34毫升

③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8

④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是：

。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A无水乙醇

B碳酸钠粉末

C无水醋酸钠(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：

。(4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：

。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。参考答案：

(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；

(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；ks5u(4)除去粗产品中的水；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生取9g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：（1）各步所加试剂为：A

、B

、C

、D

。（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以

，理由

。（3）当析出2.16g沉淀时，淀粉水解率为

。参考答案：（1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、银氨溶液（2）不可以，硫酸会破坏银氨溶液，导致不能发生银镜反应（3）18%

解：(C6H12O6)n————nC6H12O6————2nAg

162ng

2n×108g

m（淀粉）

2.16g

m（淀粉）＝1.62g18.电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是_____→_____→_____→_____→_____→c→d→a→b。（2）C装置中浓硫酸的作用是

。（3）D装置中MnO2的作用是

。（4）燃烧管中CuO的作用是

。（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为

。（6）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的

。经测定其蒸气密度为2.054g/L（已换算为标准状况下），则其分子式为

。（7）该物质的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为

。参考答案：略略19.现有浓度均为0.1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________________________________________________________（填序号）。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是_________________（填序号