山东省烟台市第二十三中学高二化学月考试卷含解析

山东省烟台市第二十三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A、KCl

B、Mg(OH)2

C、Na2CO3

D、NaHSO4参考答案：C略2.下列离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2OB．足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===

2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．已知还原性：Br－＜Fe2＋，在FeBr2溶液中通入一定量氯气：

2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2=2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－D．电解饱和食盐水2H++2Clˉ

H2↑+Cl2↑参考答案：B略3.下列关于有机物的叙述正确的是（

）A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略4.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是（

）A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大B．在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸收QkJ的能量C．反应速率υ正(X)=υ正(Y)

D．降低温度，反应的速率值变大参考答案：C5.元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为A．9

B．10

C．17

D．18参考答案：C略6.已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)

△H=-701.0KJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s)

△H=-181.6KJ·mol-1

则反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为：A.+519.4KJ·mol-1

B.+259.7KJ·mol-1

C.-519.4KJ·mol-1

D.-259.7KJ·mol-1参考答案：D略7.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是A的转化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6

参考答案：A略8.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．9.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A、①③⑤⑥

B、①③⑥

C、②④⑥

D、①②③⑥参考答案：B略10.一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：B略11.—COOH中的—OH被卤素原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是()A.HCOCH2F

B．CCl4

C.COCl2

D．CH2ClCOOH参考答案：C解析：本题主要考查官能团在有机物中的位置，由题给信息可知酰卤的结构可表示为(X代表卤素原子)，HCOCH2F的结构式为，COCl2的结构式为，故正确答案为C。

12.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（

）A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2molXD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略13.下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是

（

）A．①②③④

B．①和②

C．③和④

D．只有①参考答案：C略14.下列变化属于物理变化的是A．乙烯水化

B．苯的硝化

C．塑料老化

D．石油分馏参考答案：D略15.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）Ａ．乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

Ｂ．乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢Ｃ．乙酸钠溶液的pH大于７

Ｄ．乙酸能使石蕊试液变红色参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有下列仪器：①铁架台（含铁夹、铁圈）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯

⑤玻璃棒

⑥胶头滴管⑦天平⑧滤纸⑨量筒⑩漏斗，请回答：（1）

过滤时应选用的仪器是＿＿（填编号）（2）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是＿＿（3）

进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是＿＿（填编号）A酸式滴定管

B

碱式滴定管

C

25ml量筒

D锥形瓶参考答案：

(1)①④⑤⑧⑩

(2)容量瓶

（3）D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)＋2B(气)2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50％，则①原混合气体的体积为

②反应达到平衡时，气体A消耗了

③反应达到平衡后，气体B消耗了

参考答案：1.25V

0.25V

0.5V略18.下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

（写元素符号），其原因是

；（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的结构简式是

，元素f为

杂化，该分子中σ键和π键的数目比为

；（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是

，实际构型是

。参考答案：(1)

1s22s22p63s23p63d64s2

(2)

Mg)

3s2全满稳定(3)

HFHF分子间存在氢键

(4)

CH≡CH

sp

3:2

(6)

正四面体构型

三角锥形

略19.(12分)在50mL0.2mol·L－1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：(1)若两极均为铜片，电解过程中浓度将怎样变化？_______________________；(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极化学反应式是_______________________；(3)如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___