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2021年重庆石堤中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.反应C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,升高温度
D.压强不变充入N2使容器体积增大参考答案:A略2.下列有关铁元素的叙述中正确的是(
)
A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3
B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第五周期第VIII族参考答案:A略3.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式:这种四肽彻底水解时,不可能产生的氨基酸是A.
B.C.
NH2—CH2—COOH
D.参考答案:D略4.下列每组各有三种物质,它们都不能用分液漏斗分离的是:
A.乙酸乙酯和水,酒精和水,苯和水;
B.二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水C.硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇;
D.甘油和水、油脂和水,已烷和汽油参考答案:C略5.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(
)A.温度升高,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离度增大参考答案:BA.弱电解质的电离是吸热过程,温度升高,平衡向正反应方向移动,错误;B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,正确;C.加入少量盐酸,溶液中氢离子浓度增大,错误;D.加入少量醋酸钠固体,平衡逆向移动,醋酸溶液的电离度减小,错误;选B。6.下列关于糖类的说法中不正确的是A.淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B.蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖,不能再进一步水解C.可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖D.有甜味的物质不一定属于糖类;糖类也并不一定就有甜味参考答案:B略7.已知X、Y两元素同周期,且电负性X>Y。下列说法正确的是
A、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B、在元素周期表中X位于Y的左面
C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D、X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价参考答案:D略8.对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是(
)
A.向溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl-
B.向溶液中加入KSCN溶液,观察无明显现象,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中一定含有Fe2+
C.向溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,可推测溶液中含有CO32-。参考答案:D略9.如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动参考答案:A略10.在相同条件下,下列各组气体中,分子数一定相同的是A.34gNH3和4gH2
B.28gN2和32gO2C.2LCO2和2LH2O
D.11.2LO2和0.5molO2参考答案:AB
略11.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是()A.甲
B.乙
C.丙
D.丁参考答案:C12.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是(
)
A.在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,转移2NA个电子
B.23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.常温常压下,33.6LCl2与56gFe充分反应,转移电子数为3NA参考答案:D略13.相同温度下,有下列三个热化学方程式:(1)2H2(l)+O2(g)===
2H2O(l)
△H1=-Q1kJ?mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
△H1=-Q2kJ?mol-1(3)2H2(l)+O2(g)===
2H2O(g)
△H1=-Q3kJ?mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是(
)A.Q1=Q2<Q3
B.Q2>Q1>Q3
C.Q3>Q2>Q1
D.Q1=Q2=Q3参考答案:B略14.关于原电池和电解池的叙述正确的是(
)
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案:B略15.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2,达到平衡状态的是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2 ②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②③④⑤参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.
实验室进行实验①制乙烯
②制乙炔
③石油分馏
④苯的硝化
⑤制溴苯
⑥制乙酸乙酯(1)不需要加热的有__________________;(2)需要水浴的有____________________;(3)需要用温度计的有_________________;其中温度计插入反应液的有____________;(4)需要加碎瓷片的有__________________;(5)反应中必须加入浓的有____________。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中,有何现象?
;有关的离子方程式
;(2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中,有何现象?
有关的离子方程式
参考答案:(1)镁粉不断溶解,溶液颜色变浅,有大量气体和红褐色沉淀生成,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,2H++Mg=Mg2++H2↑;2Fe3++3Mg=3Mg2++2Fe2+(因在FeCl3溶液中Fe3+发生了如下水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,向其中加入Mg粉后,Mg粉与H+反应产生H2,从而打破解了其水解平衡,使水解平衡向正向移动,就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。)(2)镁粉不断溶解,有大量气体及白色沉淀产生。NH4++
H2ONH3·H2O+H+;2H++Mg=Mg2++H2↑;Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。18.聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要的医用高分子材料,用于人造骨、关节等。已知烯烃可被KMnO4溶液氧化成二元酸,如:CH2
CH2
HOCH2CH2OH现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂,流程如下。请在下列方框内填入合适的有机物结构简式。
参考答案:19.玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中加入甲醛,且反应釜应装有装置。
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为
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