2021年重庆石堤中学高二化学联考试卷含解析

2021年重庆石堤中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略2.下列有关铁元素的叙述中正确的是（

）

A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族参考答案：A略3.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A.

B.C.

NH2—CH2—COOH

D.参考答案：D略4.下列每组各有三种物质，它们都不能用分液漏斗分离的是：

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水；

B．二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水C．硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇；

D．甘油和水、油脂和水，已烷和汽油参考答案：C略5.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(

)A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：BA.弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，正确；C.加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，错误；D.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，醋酸溶液的电离度减小，错误；选B。6.下列关于糖类的说法中不正确的是A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B．蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味参考答案：B略7.已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法正确的是

A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价参考答案：D略8.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（

）

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-

B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+

C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。参考答案：D略9.如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略10.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A．34gNH3和4gH2

B．28gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2O

D．11.2LO2和0.5molO2参考答案：AB

略11.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是()A．甲

B．乙

C．丙

D．丁参考答案：C12.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（

）

A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子

B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA参考答案：D略13.相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（l）

△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（g）

△H1=-Q3kJ?mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（

）A.Q1=Q2<Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q3>Q2>Q1

D.Q1=Q2=Q3参考答案：B略14.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略15.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2 ②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室进行实验①制乙烯

②制乙炔

③石油分馏

④苯的硝化

⑤制溴苯

⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用温度计的有_________________；其中温度计插入反应液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反应中必须加入浓的有____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？

；有关的离子方程式

；（2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？

有关的离子方程式

参考答案：（1）镁粉不断溶解，溶液颜色变浅，有大量气体和红褐色沉淀生成，Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，2H＋＋Mg＝Mg2＋+H2↑；2Fe3＋＋3Mg＝3Mg2＋+2Fe2＋（因在FeCl3溶液中Fe3＋发生了如下水解：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，向其中加入Mg粉后，Mg粉与H＋反应产生H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。）（2）镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。NH4＋+

H2ONH3·H2O+H＋；2H＋＋Mg＝Mg2＋+H2↑；Mg2＋+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4＋。18.聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要的医用高分子材料，用于人造骨、关节等。已知烯烃可被KMnO4溶液氧化成二元酸，如：CH2

CH2

HOCH2CH2OH现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂，流程如下。请在下列方框内填入合适的有机物结构简式。

参考答案：19.玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中加入甲醛,且反应釜应装有装置。

(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为