2021-2022学年江苏省无锡市积余实验中学高二化学测试题含解析

2021-2022学年江苏省无锡市积余实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（

）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部

B.只有①③④⑤

C.②③④⑤⑦

D.只有①③⑤⑥⑦参考答案：C略2.下列关于化学与社会、生活、自然的有关叙述中，不正确的是（

）A．废旧电池必须回收集中处理主要是为了防止重金属污染B．燃料煤进行必要的脱硫处理主要是为了降低煤的着火点C．化学反应中始终遵守质量守恒和能量守恒定律的。D．禁止使用含磷洗衣粉主要是为了防止藻类疯长而导致水质恶化。参考答案：B略3.下列说法中，正确的是（）A．22.4L氧气中，一定含有2mol氧原子B．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC．18g水在标准状况下的体积约为22.4LD．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3参考答案：D考点：物质的量的相关计算．分析：A．根据影响气体体积的因素进行分析；B．80gNaOH的物质的量==2mol，根据C=判断；C．标况下，气体摩尔体积适用于气体，不适用于液体和固体；D．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．解答：-解：A．气体的体积受温度、压强、物质的量影响，没有告诉条件，无法计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；B．80gNaOH的物质的量==2mol，根据C=知，V溶液体积不是溶剂体积，80gNaOH溶于1L水中溶液的体积大于1L，所以氢氧化钠的物质的量浓度小于2mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积适用于气体，不适用于液体和固体，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故C错误；D．同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比=20mL：30mL=1：3，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量有关计算，明确基本公式中各个物理量的含义是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件分析解答，易错选项是BV溶液体积不是溶剂体积，本题难度不大．4.寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A．汽油

B．甲醇汽油

C．潮汐能

D．地热参考答案：A略5.在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)→2C(气)达到平衡的标志是①A、B、C的分子数比为1：1：2②A、B、C的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.②、④参考答案：C略6.1828年填补无机物与有机物间鸿沟的科学家维勒，用一种无机盐直接转变为有机物尿素，维勒使用的无机盐是（

）A.（NH4）2CO3

B.NH4NO3

C.CH3COONH4

D.NH4CNO参考答案：D7.有机物可以通过不同的反应得到①、②、③三种物质．生成这三种有机物的反应类型依次为（）A．酯化、取代、缩聚

B．酯化、消去、缩聚C．取代、消去、加聚

D．取代、消去、酯化参考答案：B试题分析：三种反应类型分别为酯化反应，消去反应和缩聚反应，其中酯化反应也可叫取代反应。故答案B。8.下列说法正确的是

()A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体参考答案：D9.只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是A．NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2

C．石蕊试液D．Na2CO3溶液参考答案：B略10.下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多参考答案：A略11.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（

）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11mol·L－1参考答案：A略12.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3

，有关该反应的叙述正确的是A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B．将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJC．当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大参考答案：D略13.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（

）

A．在自然界中只以化合态存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物不如甲烷稳定参考答案：D略14.下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是()A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯参考答案：D略15.主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是(

)A．X2Y5

B．

C．

D．

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）(1)步骤③中加入的试剂A是

(填化学式)，除去的离子是

，试剂A稍过量的目的是

，反应的离子方程式

。(2)步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是

（填写化学式）。(3)步骤④中，相关的离子方程式

。(4)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的仪器是

玻璃棒

，其中在蒸发时，使用的目的是

。

参考答案：(1)

NaOH

Mg2＋

使Mg2＋沉淀完全Mg2++2OH-

Mg(OH)2↓

(2)BaCl2、Na2CO3、NaOH

或

NaOH、BaCl2、Na2CO3(3)Ca2++CO32-＝CaCO3↓

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(4)先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。

(5)搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法______________________________________________________________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①__________________________________________；反应类型是_____________；④__________________________________________；反应类型是_____________。参考答案：（共11分）⑴

、乙醛⑵羟基，将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基。⑶

加成反应

加聚反应略18.（10分）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。

(1)该反应的氧化剂是____________，其还原产物是_____________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝__________。

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H________0(填“>”“<”或“=”)；升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·L－1·min－1，则N2消耗速率为v(N2)=________。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是_______________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_______。

(5)若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容