河北省保定市蠡县中学2022年高三化学测试题含解析

河北省保定市蠡县中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为A．1.2mol·L－1

B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1

D．不能确定【知识点】化学反应速率G1【答案解析】C

解析：N2＋O2===2NO经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则NO反应速率为0.2mol·L－1·s－1.故前6sNO反应速率应为0.2mol·L－1·s－1，但随浓度降低反应逐渐减慢＜0.2mol·L－1·s－1，故6s末NO的浓度小于1.2mol·L－1，故选择C【思路点拨】本题将化学反应速率计算和影响因素结合起来，难度中等。参考答案：C略2.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：B略3.下列实验不能达到目的的是()

A.测定一定时间内生,成H2的反应速率

B.用CO2做,喷泉实验

C.实验室制氢气

D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略4.某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

实验过程实验现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。（1）实验③反应的离子方程式是_______。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。（3）实验④反应的离子方程式是_______。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能

被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=

2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）

2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）5.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．16g

B．32g

C．64g

D．无法计算参考答案：B6.下列有关实验原理或实验操作正确的是

（

）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气参考答案：A略7.下列说法不正确的是

（

）A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S>0B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发C．反应2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高温、低温下都能自发进行D．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应参考答案：D略8.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是A.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大B.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C.25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：AB略9.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

参考答案：B解析:A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。10.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰参考答案：C略11.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D．c点时：V=10.00mL参考答案：D略12.将pH=2的H2SO4

aL与pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，则a、b的比值为

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10参考答案：D略13.在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中FE3－的校验（试管、氯水、KSCN溶液）C、测定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D、用NaOH标准溶液确定未知尝试的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）参考答案：C略14.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01mol?L﹣1C．②和③混合溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，根据电荷守恒来回答；B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物；C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，据此回答；D、加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位．【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均为10﹣2mol/L，醋酸的浓度大于10﹣2mol/L，根据反应量的关系，混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，存在电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）故A正确；B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，c（Na+）≠c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C．pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，c（OH﹣）＜c（H+），故C错误；D．①pH=2的CH3COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＜4②pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＞10，④pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10，所以溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误．故选A．【点评】本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．15.下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛

C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3.nH2O。

(1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。②简述检验装置A气密性的操作：______________________。③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________→__________→_________→__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用cmol的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗VmLNa2S2O3溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。(3)若已知：请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。参考答案：（1）①分液漏斗（1分，写错字不得分）②关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好。（2分，合理答案即可）③a→h→i→d→e→b→c→f→g

(2分，顺序写错不得分)

吸收未反应的Cl2(1分)，同时防止空气中的水蒸气进入装置B

(1分)(共2分，合理答案即可)（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）②将FeCl3·6H2O晶体置于HCl气流中加热(2分，合理答案即可)③淀粉溶液或淀粉

(1分)

或或(2分，合理答案即可)（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3H+(aq)

△H=（3b－a）kJ·mol-1（2分，化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均不得分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点。

（1）H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的粒子依次是

。A、B重新生成水时的活化能

0（填“>”、“<”或“=”）

（2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi5有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02×1023个原子/cm3，则每立方厘米LaNi5吸附氢气的体积在标准状况下为

mL；用固体LaNi5H6（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为

；

（3）有人设想利用H2实验碳循环，有关反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mol.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①前10minCO2的平均速率为

；

②该温度下，此反应的平衡常数为

；

③为了提高CO2的平衡转化率可采取的措施是

（填选项字母）。

A．升高温度

B．恒温恒容下再充入CO2

C．将CH3OH(g)从体系中分离出来

D．更换催化剂

E．恒温恒容下再充入1molCO2和3molH2参考答案：(14分)(1)氢原子、氧原子(或H、O)

=

(2)1120

LaNi5H6+6OH－－6e－=LaN5+6H2O(3)①0.075mol/(L?min)

②5.33(或16/3或1/0.1875)

③CE略18.金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：1、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。写出该反应的化学方程式

；该反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应。2、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（

）VO2++（

）H2C2O4+（

）

→（

）VO2++(

)CO2↑+(

)

3、当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为

。4、甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道

。A．VO2+和HCl氧化性相对强弱

B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱C．上述均不正确参考答案：1、

V2O5+H2SO4

→(VO2)2SO4+H2O；该反应

是

氧化还原反应。2、3、电子转移的数目为

3.01×1021

或0.005NA

。4、

B

略19.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之