《第1节-原子结构与元素性质》(第1课时)-课件

鲁科版必修第二册第一节原子结构与元素性质第一课时原子核核素

北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？

“2500年”是通过测定遗迹里的碳－14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳－14原子和作为相对原子质量标准的碳－12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？资料卡片

碳-14测年(Carbon-14dating)，又称"碳-14年代测定法"或"放射性碳定年法(Radiocarbondating)"，是根据碳-14的衰变程度来计算出样品的大概年代的一种测量方法，这一原理通常用来测定古生物化石的年代。1940年代，碳-14测年法由时任美国芝加哥大学教授威拉得·利比(WillardFrankLibby)发明，威拉得·利比因此获得1960年诺贝尔化学奖。

道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。通过你初中对原子结构的学习，你认为上述两个观点正确吗？请简述理由。回顾·思考

请结合课本--卢瑟福的α粒子散射实验，思考完成以下问题：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？联想·质疑卢瑟福α离子散射实验结论

原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的？回顾·思考1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？交流·研讨结论：

质量数：1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

原子核中质子数和中子数之和，符号A。2.中子不带电，原子核所电荷数等于质子所带电荷数，子核所带点荷和核外电子所带电荷相等。

3.原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对质量近似等于质子数和中子数的和。XAZ质量数质子数元素符号原子的表示方法：一.原子结构1.原子核

核电荷数=质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

元素的定义是什么？

元素：具有相同质子数的同一类原子的总称同种元素的质子数一定相同，中子数是否相同？是否所有的元素都含有中子？回顾·思考（1）氕、氘、氚的原子结构有何异同？如何用符号表示这三种氢原子？（2）氕、氘、氚属于同种元素吗？比较氕、氘、氚的原子结构观察·思考质子数相同中子数不同均属于氢元素2.核素(1)核素：具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素。氢元素的三种核素碳元素的三种核素氧元素的三种核素铀元素的三种核素氯元素的两种核素

(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

同位素稳定性同位素放射性同位素常见应用是进行同位素示踪和用作放射源同位素的特点①相同质子数，不同中子数；②同种元素，不同原子；③各同位素原子的化学性质基本相同；④在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的含量一般是不变的；⑤通常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。注意①同位素的质子数相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。②大多数元素都有同位素，所以原子的种类比元素的种类要多。③同位素属于同一种元素，但不是同种原子。【迁移与应用】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.3.碳－14(14C)原子和作为相对原子质量标准的碳－12原子(12C)在原子结构上有什么异同？

质子数相同中子数不同的两种碳原子，互为同位素

归纳提升名称

内容项目元素核素同位素同素异形体概念质子数相同的同一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素同种元素形成的不同的单质范围原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构【拓展与提高】1．下列各组物质中，互为同位素的是（）

A.O2、、O3、O4B.H2、D2、T2C.H2O、D2O、T2O

D.40Ca和42

Ca2．下列说法正确的是()A．同种元素的质子数必定相同B．不同元素原子的质量数必定不同C．原子核都是由质子和中子构成的D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素DA4.医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是(

)A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C、13C是碳元素的三种同位素D3.下列有关钯原子()的说法错误的是 (

)A．原子序数为46

B．质子数为46C．电子数为46 D．中子数为46D5.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。据此回答下列问题：(1)它们分属于________种元素，互为同位素的原子为__________________________。(2)质量数相等的粒子为________和________，________和________。(可不可填满也可补充)(3)氢的三种同位素与氧的三种同位素16O、17O、18O相互结合生成水分子，可得________种水分子；相对分子质量有________。71H、2H、3H和234U、235U、238U40K

40Ca14N

14C187【解析】(1)题中所给的微粒分属于H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素，互为同位素的应是同种元素的不同原子。(2)质量数相等的粒子就是元素符号左上