2022-2023学年湖南省长沙市浏阳第十五中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省长沙市浏阳第十五中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中错误的是

A．饮食中摄入的油脂越多越好

B．鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄

C．可用碘酒检验米汤中的淀粉

D．油脂有保护内脏器官的作用参考答案：略2.用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A．加热

B．改用98%的浓硫酸

C．不用铁片,改用铁粉

D．增大压强参考答案：BD略3.室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8％，则该混合物的平均相对分子质量为

A．50

B．49

C．51

D．44参考答案：C4.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL

②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③

B．②④

C．①③

D．②④参考答案：A略5.下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是(

)A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A、根据组成元素判断．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成．D、油脂属于酯类，是一种高热量营养素．解答：解：A、油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误．D、油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确．点评：本题考查了糖类、蛋白质、油脂的组成元素、性质等知识点，难度不大，明确油脂中液态的是油，固态的是脂6.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 （

）

A．酒清

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO2参考答案：D略7.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，A．H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D．L2+的核外电子数为12﹣2=10，Q2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．8.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H4参考答案：CD略9.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：解：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．10.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为的同分异构体的类型为A．碳链异构

B．位置异构C．官能团异构

D．顺反异构参考答案：C略11.下列解释实验事实的方程式一定正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2OB．由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液．解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等12.下列化学用语使用错误的是（

）A．甲烷的比例模型为

B．HF的电子式为C．乙烷的结构简式为CH3–CH3

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7参考答案：B略13.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（

）A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应

B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应D．能发生水解反应参考答案：D试题分析：此有机物含有羧基、氨基及苯环，因此既有酸性又有碱性，能通过缩聚反应生成高分子化合物，苯环也能与氢气加成，选项A、B、C都正确；此有机物没有可水解的基团，选项D不正确。14.构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体A.①

B.①②

C.①②③

D.①②③④参考答案：D15.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25℃）12%有B水浴加热（50℃）4%无C水浴加热（50℃）12%有D室温（25℃）4%无

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从

时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

；

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

，步骤②缺少的操作是

；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL；（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度为__________

mol·L－1（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥F.

滴定终点酸式滴定管读数时仰视G.

快速滴定后立即读数参考答案：（1）红色变成无色。

（2）

B

；（3）用待测液润洗锥形瓶；未用标准液润洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka

。（3）

mol·L-1HF溶液与

mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过计算判断

（填“是”或”否”）有沉淀产生。（写出计算过程）参考答案：略18.Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．

与

G．

与

（1）同位素________________；（2）同素异形体_______________；（3）同系物_______________；（4）同分异构体________________；（5）同一物质________________。Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中的数据分析：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______________（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ[