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文档简介
河北省承德市御道口乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是(
)A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化参考答案:B考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.元素周期表没有填满,还可以再发现新的元素;B.原子最外层电子数决定元素的性质;C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献;D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强.解答:解:A.随着科学技术的发展,人们可以不断合成一些元素,元素周期表中元素的种类在不断的增加,故A错误;B.原子最外层电子数决定元素的性质,元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化,则元素性质呈周期性变化,故B正确;C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献,而不是道尔顿,故C错误;D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强,而不是周期性变化,故D错误.故选B.点评:本题考查元素周期律与元素周期律知识,题目难度不大,注意相关基础知识的积累2.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是(
)A.
B.
C.
D.
参考答案:C略3.在一定温度下的恒容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强
B.混合气体的密度C.C、D的物质的量的比值
D.气体的总物质的量参考答案:B略4.下列物质按不同类别分组,所得组合最不合理的是(1)糖类
(2)塑料
(3)石油
(4)蛋白质
(5)合成纤维
(6)棉花
(7)陶瓷
(8)玻璃(9)天然气
(10)水泥
(11)合成橡胶
(12)煤
(13)油脂
(14)羊毛A.(1)、(4)、(13)
B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14)
D.(3)、(9)、(12)参考答案:C略5.下列关于有机物的说法正确是A.乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃
B.油脂、葡萄糖都能发生水解反应C.乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应
D.苯能发生加成反应参考答案:D6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案:B略7.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A.3种
B.4种
C.5种
D.6种参考答案:C略8.据人民网10月28日报道:记者28日傍晚从浙江省宁波市政府新闻发言人处获悉,宁波市经与项目投资方研究决定:坚决不上PX项目;炼化一体化项目前期工作停止推进,再作科学论证。PX(英文名称p-xylene)学名:对二甲苯,是化学工业的重要原料。下列说法正确的是:A.PX能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色B.PX的一氯代物有三种C.PX在一定条件下能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应D.PX中所有原子可能在同一平面内参考答案:C略9.对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()A.c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)
B.升高温度,溶液pH降低C.加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响
D.加NaOH抑制水解,溶液pH降低参考答案:A略10.下列表达方式错误的是A.
B.甲烷的电子式
C.硫离子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p6
D.碳-12原子构成C参考答案:A略11.下图为反应2SO2+O22SO3的速率v(SO2)变化的图像,则横坐标可
能是A.反应时间
B.温度C.压强
D.SO2的浓度参考答案:A略12.下列物质中,属于芳香烃且属于苯的同系物的是
(
)A.
B.
C.
D.
参考答案:B略13.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN
B.CH3COOH
C.HF
D.HNO2参考答案:C14.将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池,则在这两个原电池中,正极、负极分别为
A.Al片、Cu片
B.Cu片、Al片C.Al片、Al片
D.Cu片、Cu片参考答案:A15.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0.达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A.加催化剂v(正)v(逆)都发生变化,而且变化的倍数相等B.加压v(正)v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温,v(正)v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气,v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一:制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_________________________。(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
__________________________
。实验二:提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是
。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示__________时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是
。参考答案:(14分)
(1)
(3分)
(2))碎瓷片(3)使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等
(能回答出两条措施即可给满分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
(2分)
(5)199.6
(3分)(6)时间
(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.水的电离平衡曲线如图所示.(1)若从A点变动到B点,可以采取的措施是.A.加酸溶液
B.加碱溶液
C.加热(2)现有T1温度下,pH=12的Ba(OH)2溶液.①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
;②向该温度下100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),此时溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为
.参考答案:(1)C;(2)①0.005mol/L;②大于;0.01mol?L﹣1.考点:pH的简单计算..专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:(1)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,A点水的离子积常数10﹣7.10﹣7=10﹣14、B点水的离子积常数10﹣6.10﹣6=10﹣12,水的离子积常数只与温度有关;(2)T1温度下,pH=12的Ba(OH)2溶液,①该温度下,溶液中c(OH﹣)=mol/L=0.01mol/L,c(Ba(OH)2)=c(OH﹣);②根据溶液中的反应判断反应后溶液的酸碱性;根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n(SO42﹣)总,根据混合溶液的pH计算原来溶液中n(H+)和n(H2SO4),从而得出其中硫酸钠的量.解答:(1)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,A点水的离子积常数10﹣7.10﹣7=10﹣14、B点水的离子积常数10﹣6.10﹣6=10﹣12,水的离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,所以只能是加热才能实现,故选C;(2)T1温度下,pH=12的Ba(OH)2溶液,①该温度下,溶液中c(OH﹣)=mol/L=0.01mol/L,c(Ba(OH)2)=c(OH﹣)=×0.01mol/L=0.005mol/L,故答案为:0.005mol/L;②向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠,所以反应后有强碱生成,故溶液显碱性,即PH大于7;据题意知原溶液中n(SO42﹣)总=n[Ba(OH)2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol;已知原来硫酸的PH=2,则n(H+)=0.001mol,所以n(H2SO4)=n(H+)=5×10﹣4mol,原混合液中n(Na2SO4)=n(SO42﹣)总﹣n(H2SO4)=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol,所以c(Na2SO4)==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1,故答案为:大于;0.01mol?L﹣1.点评:本题考查pH的简单计算、离子积常数,明确离子积常数只与温度有关、与溶解酸碱性及浓度无关是解本题关键,题目难度中等.18.(16分)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1,K2的值见下表:温度/KK1K29731.472.3811732.151.67(1)推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式
。(2)计算K值:温度为973K时K=
(保留2位小数);1173K时K=
(保留2位小数)。通过K值的计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是
反应(填“吸热”或“放热”)。(3)在一定体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2(气),在1173K时发生反应并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化(mol/L)见下表:时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c3c35未测0.17270.12730.127360.0350未测0.16500.1650①前2min,用CO表示的该化学反应的速率是
。②在3min~4min之间,反应处于
状态(填“平衡”或“非平衡”)。③第6min时,平衡向
方向移动,可能的原因是
。参考答案:(1)K=K1/K2
(2)0.62
1.29
吸热
(3)①0.013mol·L-1·min-1
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