河北省承德市御道口乡中学高二化学期末试题含解析

河北省承德市御道口乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（

）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B．原子最外层电子数决定元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．解答：解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：C略3.在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值

D．气体的总物质的量参考答案：B略4.下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是(1)糖类

(2)塑料

(3)石油

(4)蛋白质

(5)合成纤维

(6)棉花

(7)陶瓷

(8)玻璃(9)天然气

(10)水泥

(11)合成橡胶

(12)煤

(13)油脂

(14)羊毛A.(1)、(4)、(13)

B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14)

D.(3)、(9)、(12)参考答案：C略5.下列关于有机物的说法正确是A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃

B．油脂、葡萄糖都能发生水解反应C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应

D．苯能发生加成反应参考答案：D6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略7.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略8.据人民网10月28日报道：记者28日傍晚从浙江省宁波市政府新闻发言人处获悉，宁波市经与项目投资方研究决定：坚决不上PX项目；炼化一体化项目前期工作停止推进，再作科学论证。PX（英文名称p-xylene）学名：对二甲苯，是化学工业的重要原料。下列说法正确的是：A．PX能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色B．PX的一氯代物有三种C．PX在一定条件下能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应D．PX中所有原子可能在同一平面内参考答案：C略9.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高温度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低参考答案：A略10.下列表达方式错误的是A．

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式

1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子构成C参考答案：A略11.下图为反应2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可

能是A．反应时间

B．温度C．压强

D．SO2的浓度参考答案：A略12.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是

（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：B略13.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2参考答案：C14.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为

A.Al片、Cu片

B.Cu片、Al片C.Al片、Al片

D.Cu片、Cu片参考答案：A15.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_________________________。(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入

(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

__________________________

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示__________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是

。参考答案：（14分）

(1)

(3分)

(2))碎瓷片(3)使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等

(能回答出两条措施即可给满分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸

(2分)

(5)199.6

(3分)（6）时间

（2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加碱溶液

C．加热（2）现有T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为

；②向该温度下100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

．参考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考点：pH的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，A点水的离子积常数10﹣7.10﹣7=10﹣14、B点水的离子积常数10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的离子积常数只与温度有关；（2）T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①该温度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根据溶液中的反应判断反应后溶液的酸碱性；根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO42﹣）总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中n（H+）和n（H2SO4），从而得出其中硫酸钠的量．解答：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，A点水的离子积常数10﹣7.10﹣7=10﹣14、B点水的离子积常数10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以只能是加热才能实现，故选C；（2）T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①该温度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）=×0.01mol/L=0.005mol/L，故答案为：0.005mol/L；②向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；据题意知原溶液中n（SO42﹣）总=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol；已知原来硫酸的PH=2，则n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5×10﹣4mol，原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42﹣）总﹣n（H2SO4）=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol，所以c（Na2SO4）==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1，故答案为：大于；0.01mol?L﹣1．点评：本题考查pH的简单计算、离子积常数，明确离子积常数只与温度有关、与溶解酸碱性及浓度无关是解本题关键，题目难度中等．18.（16分）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1，K2的值见下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式

。（2）计算K值：温度为973K时K=

（保留2位小数）；1173K时K=

（保留2位小数）。通过K值的计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是

反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一定体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2(气)，在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化(mol/L)见下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c3c35未测0.17270.12730.127360.0350未测0.16500.1650①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是

。②在3min～4min之间，反应处于

状态（填“平衡”或“非平衡”）。③第6min时，平衡向

方向移动，可能的原因是

。参考答案：(1)K=K1/K2

(2)0.62

1.29

吸热

(3)①0.013mol·L－1·min－1