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文档简介

2021-2022学年广东省汕尾市马宫中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.根据下表信息,判断以下叙述正确的是(

)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.氢化物的沸点为H2T<H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案:D略2.2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺,这就是轰动全国的问题奶粉事件。三聚氰胺的制备反应为:下列说法中不正确的是A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中所有的氮原子的化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料

参考答案:C3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-

B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-

D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-参考答案:略4.(2008·海南卷)《有机化学基础》模块(选考题)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案:B能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气,符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种:CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH(CH3)OH,CH3CH(CH3)CH2OH,(CH3)3COH。

5.已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是

A.Na

B.H2

C.Fe

D.A1参考答案:B略6.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是(

)A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第VA族C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是TsD.118号元素的原子最外层有8个电子参考答案:DA项,113号元素为第七周期第IIIA族,根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强,不可能形成两性氧化物,故A项错误;B项,115号元素位于第七周期第VA族,故B项错误;C项,因为中Z代表原子核内质子数、A代表质量数,质子数+中子数=质量数,所以117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子可表示为:,故C项错误;D项,118号元素为第七周期0族,核外电子排布已达到稳定结构,最外层有8个电子,故D项正确。综上所述,符合题意的选项为D。7.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案:A略8.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示,下列说法不正确的是

A.该检测装置实现了将化学能转化了电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高

B.电极A的反应:H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+

C.电极B是正极,且反应后该电极区pH值减小

D.电池反应:O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案:C略9.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,又知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是:(

)A.因为A2-+H2OHA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性B.在NaHA溶液中,HA-电离的程度大于其水解的程度C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>cHA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D.0.1m01.L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L-1参考答案:答案:D10.足量的镁粉分别在等体积(相同状态)的O2、CO2、N2中充分燃烧,生成固体的质量依次是W1、W2、W3。下列关系中正确的是()A.W2>W1>W3

B.W2=W1>W3C.W1=W2=W3

D.W3>W2>W1参考答案:答案:A11.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液

参考答案:B试题分析:A、B选项乙烯中的杂质为乙醇,乙醇可使KMnO4褪色,故必须用水除去;而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,故不需除去;C、D选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色,故用氢氧化钠溶液除去;尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,但SO2在有H2O(g)存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色,故用氢氧化钠溶液除去,选B。12.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.氮的固定是指将气态氮气变为固态B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同参考答案:B【考点】氮的固定;含硫物质的性质及综合应用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.【分析】A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气;B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液,它是制备硅胶和木材防火剂的原料;C、铁及其合金都属于“黑色金属”;D、硅胶、石灰是干燥剂;还原铁粉是抗氧化剂.【解答】解:A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气,故A错误;B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液,它是制备硅胶和木材防火剂的原料,故B正确;C、铁及其合金都属于“黑色金属”,故C错误;D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,硅胶、石灰是干燥剂;还原铁粉是抗氧化剂,故D错误;故选B.13.NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是

(

)

A.18gH2O中含有的质子数为10NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA

D.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子参考答案:D略14.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()

A.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质

B.根据变化过程中是否有化学键的断裂,将物质变化分为物理变化和化学变化

C.根据元素的化合价是否变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案:C15.下列说法正确的是

①标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A.①④

B.②⑤

C.③④

D.②④参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学活动小组设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)实验,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:_____________________。(2)写出试剂Y的名称:__________________________________。(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中,①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,写出产生此现象的离子方程式:___________________;由此现象推断固体产物中含有_________(填化学式,下同);

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液滴加过量的AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到7.175g固体,由此现象推断固体产物中含有_______(4)已知C中有0.1molCl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物,由(4)中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为__________________。

参考答案:(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)①HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;

NaHCO3

②NaCl

(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)图中X、Y、Z为单质,其他为化学物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。

回答下列问题:(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是

;M中存在的化学键类型

;R的化学式是

。(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为

(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式:

。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:

若转移0.6mol电子,生成的气体在标况下体积为

(5)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。参考答案:.(16分)(1)第二周期第ⅥA族

离子键共价键

H2SiO3(H4SiO4)(2)(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

△H=-8aKJ/mol(4)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++14H2O+NO↑,4.48升。

(5)图像为:略18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O,现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:

。(2)反应中硝酸体现的性质为

。(3)该反应若在标准状况下产生4.48L气体,则转移电子的物质的量是

mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量比按上述反应理论值高,其原因是_______。参考答案:答案:(1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(2分)

(2)酸性

氧化性(各1分)

(3)0.6mol(2分)

(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成(2分)19.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)(1)写出F原子

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