河南省三门峡市观音堂卫生院2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

河南省三门峡市观音堂卫生院2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若aXm+和bYn—的电子层结构相同，则m的值为

A．a-b-n

B．a-b+n

C．a+b+n

D．a+b-n参考答案：A略2.（1）维生素C的结构简式是，维生素C的分子式是

维生素C分子中含有多种官能团，其中一种官能团的名称为

．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有

（酸或碱）性．参考答案：C6H8O6；羟基（或碳碳双键、酯基）；酸；考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．分析：由结构简式可知分子式，含﹣OH、﹣COOC﹣；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质；解：由结构简式可知分子式为C6H8O6，含﹣OH、﹣C=C﹣、﹣COOC﹣，名称分别为羟基、碳碳双键、酯基；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质，故答案为：C6H8O6；羟基（或碳碳双键、酯基）；酸；点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（

）A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略4.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键参考答案：B略5.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．6.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：A略7.下列说法中错误的是①化学性质相似的物质是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④分子中含有碳氢元素的化合物是烃类A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③参考答案：A略8.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）参考答案：D略9.下列说法中，正确的是

(

)A．自发过程一定会导致熵增加

B．能够自发进行的反应一定都是放热反应C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

D．能够自发进行的反应一定能够发生并完成参考答案：C略10.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：

下列说法正确的是

(

)A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BC．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应D．1mol迷迭香酸分别与足量的NaOH溶液、浓溴水反应，最多可消耗NaOH、Br2均为6mol参考答案：C略11.由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应(

)A．取代、消去、加成

B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代

D．消去、加成、消去参考答案：C略12.反应2NO2(g)N2O4(g)；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.A、C两点的反应速率：A>CD.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C参考答案：A13.光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是（

）A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．CaSiO3参考答案：B略14.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c（H+）＞C（OH-）

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1mol·L-1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2mol·L-1

参考答案：A15.如图为锌-铜原电池示意图，下列说法错误的是A.电子由铜片通过导线流向锌片

B.锌片为负极，且锌片逐渐溶解C.铜片上有气泡

D.该装置能将化学能转变为电能参考答案：AA、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；B、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，B项正确；C、Cu做作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，产生氢气，C项正确；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，D项正确；答案选A。点睛：对于锌-铜原电池关键是确定锌作负极，铜作正极，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低，原电池都是化学能转化为电能。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）利用以下实验装置完成比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性实验。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管接________（填字母，下同）口，B管接________口，C管接________________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。（3）完成装置中反应方程式（Ⅰ）__________________（Ⅱ）_____________；（Ⅲ）中实验现象________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是

；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向

移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是

态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．参考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放热．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．解答：解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响．18.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

参考答案：（1）①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/L÷1min=0.2mol/(L·min)，x=2。②小于。③A的转化率是36%

④n(A)+3n(C)/2=3

n(B)+n(C)/2=1。

（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气