广东省汕头市宝晖中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

广东省汕头市宝晖中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（

）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8参考答案：C略2.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略3.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的H+浓度最接近于(

)。A.(10-8+10-10)mol·L-1

B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14-5×10-5)mol·L-1

D.2×10-10mo1·L-1参考答案：D略4.以下过滤操作中，不正确的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液参考答案：C略5.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

(

)

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略6.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态参考答案：B断开N≡N键与生成N—H键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量，反应过程中m始终不变，若不变，则n不变，说明反应已达平衡；恒容密闭容器中混合气体密度始终不变。7.下列基本操作正确的是（

）A．将固体氢氧化钠用托盘天平直接称量；B．酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；C．试管须用试管夹取用，且不能直接加热；D．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；参考答案：B略8.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（

）

A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

D、增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略9.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C 10.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的A.PH升高

B.酸性增强C.KW增大

D.c(OH-)减少参考答案：BD11.下列能源可持续且对环境无污染的是（

）A、煤

B、石油

C、氢能

D、核能参考答案：C略12.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是(

)A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．充入大量CO2气体可提高H2的转化率C．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：C略13.下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（

）A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②参考答案：D14.下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀参考答案：D略15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有

性。（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用

收集方法。①排水取气法

②向上排空气取气法

③向下排空气取气法（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式

。（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是

，此防范措施也说明产生的气体是

气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为

___

____

；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_______

（填“是”或者“不是”）；A分子是否存在顺反异构体_______

（填“是”或者“不是”）；

（3）已知A，B，C有如下转化关系，

则反应②的化学方程式为

；反应的类型是________

。参考答案：略18.利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），则这两种溶质是

_________

。（2）0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：

。（3）以石墨电极电解100mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为

g。（4）将AgCl分别放入①5mLH2O②10mL0.2mol·L-1MgCl2③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________。（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L-1。

参考答案：（1）NH4Cl和NH3·H2O

（2）NH4++H2ONH3?H2O+H+（3）0.64

（4）①>④>②>③

（5）0.2略19.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)、图中通过负载的电子流动方向

(填“向左”或“向右)

(2)、写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：_____________________负极：

总反应：

(3)、为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷（C3H8）和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：

(4)、若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为