河北省邢台市巨鹿县小吕寨镇中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

河北省邢台市巨鹿县小吕寨镇中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B试题分析：温度升高正逆反应速率都是增大的，A不正确，B正确；正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，而增大压强平衡向正反应方向移动，反之是相反的，因此选项C和D都是错误的，答案选B。

2.下列化合物中，只含共价键的是A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH参考答案：A【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。【详解】A．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；B．氯元素是活泼非金属元素，钾元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钾离子之间只存在离子键，选项B错误；C．氯元素是活泼非金属元素，钙元素是活泼金属元素，所以氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，选项C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误；答案选A。

3.下列表示正确的是

（

）A.HClO的结构式：H—O—Cl

B.H2O2的电子式：C.CO2的比例模型：

D.14C的原子结构示意图：参考答案：A略4.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C5.在标准状况下，如果2.8L氮气含有n个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A.

mol-1

B.

mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略6.从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是（）A．电解水B．钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2D．氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】反应中存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，当H2O中O元素的化合价升高时，H2O作还原剂，据此分析．【解答】解：A．电解水时，H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，所以H2O既是还原剂又是氧化剂，故A不选；B．钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，故B不选；C．氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合价升高，H2O作还原剂，故C选；D．氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合价都没有变化，故D不选．故选C．7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略8.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（

）

A、第七周期第IIIA族

B、第七周期第VA族

C、第七周期第IIIB族

D、第七周期第VB族参考答案：B略9.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

（

）①浓H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④饱和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③

D．①②④参考答案：C略10.下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：C①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构；②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高；③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键；④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C.③④。11.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是()。A．只有④

B．只有⑤C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：C解析非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由②可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。12.据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2

导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是（

）A.该反应是置换反应

B.Cl2发生还原反应C.H2O2

是氧化剂

D.生成1molO2转移电子2mol参考答案：CA、由反应方程式可知，符合置换反应的定义，故A正确；B、反应中Cl2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；C、H2O2中O元素从-1价升高为0价，作还原剂，故C不正确；D、反应中O元素从-1价升高为0价，生成1molO2需要转移2mol电子，故D正确。本题正确答案为C。13.下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把溴水滴加到氯化亚铁溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2D．把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中参考答案：B略14.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（

）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.①③⑤

D.②④⑤参考答案：B略15.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：收集二氧化氮气体D．图4：制备氨气参考答案：C【分析】A．Fe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁；B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D．浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出．【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，故A正确；B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，故B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，故C错误；D．浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出，则图中装置可制备氨气，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、性质实验、装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。参考答案：(1)CaCO3,Mg(OH)2

Na2CO3

(2)将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl

(3)过滤

蒸发结晶

(4)滤纸边沿低于漏斗边沿

液面低于滤纸边沿

蒸发皿

出现大量晶体解析：（1）钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物；（2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl；（3）根据以上分析可知操作Ｉ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指滤纸边沿低于漏斗边沿和液面低于滤纸边沿。溶液蒸发在蒸发皿中进行，所以操作Ⅱ中当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，

原因是

。(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

积的下列溶液，你认为可行的是__________。A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液

D．CuSO4溶液

E．Na2CO3溶液参考答案：①2-3min

反应放热，温度升高，反应速率加快②0.1mol/(L·min)

③AB18.（1）按右图装置进行实验，可观察到的现象有：

。其中Zn极发生

反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式

。（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2

溶液，气泡放出的速率加快。其原因是

。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。参考答案：（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生。氧化

Zn—2e-==Zn2+

（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化(3)H26.02×1023

略19.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题：(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。(4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。A．重力沉降法

B．热分解法

C．热还原法

D．电解法(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50gZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是___________________________________。参考答案：(1)

(2)HClO4

(3)r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)

(4)H2O

水分子间形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高

(5)离子键

D

(6)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+分析：(1)根据质量数=质子数+中子数关系，写出氮元素含有8个中子的核素的化学符号。(2)元素氯的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸。(3)电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同