2022年河北省保定市飞达新世纪中学高三化学月考试题含解析

2022年河北省保定市飞达新世纪中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.

NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.

K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.

Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.

Na+、Cl—、CO32—、SO32—

参考答案：答案：B解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++CO3—=CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。2.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是:A．

B．

C．

D．参考答案：B3.下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条

参考答案：B【详解】A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，选项A正确；B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；D、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，因为氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，选项D正确。答案选B。0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B.电池放电时，负极反应为

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低

D.电池充电时，阳极反应为参考答案：略6.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3

A.②④

B.②③

C.③④

D.①②参考答案：A略7.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A．氯化铁溶液和氯化铜溶液

B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略8.参考答案：B9.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为\o"全品高考网欢迎您"10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略10.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(

)

【知识点】检查装置的气密性J1

J3参考答案：D

解析：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故答案选D【思路点拨】本题考查了检查装置的气密性，关键是理解装置各不相同，但原理都是一样的，都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(

)A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无参考答案：B略12.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.264238

B.243226C.201202

D.222214参考答案：A【知识点】氧化还原反应配平【答案解析】A

解析：A、氯气过量，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；B、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应

2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析。13.下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤参考答案：B略14.（2004·全国卷Ⅰ）10.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（

）A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B

略15.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NAB.将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NAC.．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA参考答案：DA.苯中不含有碳碳双键，错误；B.氯气溶于水，存在以下反应：Cl2＋H2OH＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，反应均属于可逆反应，故将1molCl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2NA（因Cl2中含有2个氯原子），错误；C.碳酸钠溶液中存在：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3NA，错误；D.甲烷和乙烯完全燃烧，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氢原子均为4，故0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体的氢原子总数为0.4mol，故该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2NA，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO、CO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色试回答下列问题：(1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判断的理由是__________________________________。参考答案：（11分）(1)(1分)不能确定(2)(1分)Ba2＋、Mg2＋(3)(2分)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②(2分)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O(4)(3分)阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)SO0.1CO0.2NO—(5)(2分)存在通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO、SO和NO。经计算，NH的物质的量浓度为0.5mol·L－1，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根据电荷守恒得K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）已知：

甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：

图中B、D、E都能使溴水褪色，E在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物F和G；E还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。请回答下面问题：（1）写出有机物的结构简式：A____

__、C____

____、D______

___、E

。（2）反应（I）的类型是________

______，反应（II）的类型是______

________。（3）完成化学方程式:A→B：___________________

__________________。（4）同种类、互为同分异构体的F和G的结构简式为：F__________________________、G__________

_______________。参考答案：18.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。（1）．A的分子式为_______________________。（2）．A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________________________________，反应类型是_______________。（3）．已知：

则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机物的结构简式为____________。（4）．一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，此化合物的结构简式为_________________。（5）．在一定条件下，由A聚