河北省衡水市深州前么头中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

河北省衡水市深州前么头中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方法能达到实验目的的是:A.用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液D.用排水集气法收集二氧化氨气体参考答案：C在二氧化碳中一氧化碳不能燃烧，达不到目的，A错误；NaHCO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，因此用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液，C正确；二氧化氮气体与水反应生成硝酸和一氧化氮，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，D错误；正确选项C。2.下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氢氧化镁溶于盐酸：Mg+2OH－+2H+=Mg2++2H2OC．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．钠放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑参考答案：CA．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合生成水和硫酸钡沉淀，错误；B．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，错误；C．正确；D．不符合原子守恒，错误；选C。3.常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．稀盐酸参考答案：A略4.A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

)A.D>C>A>B

B.B>A>D>CC.D>B>A>C

D.D>A>B>C参考答案：D试题分析：A与B用导线连接，浸入电解质，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，即A的金属性强于B，将A和D投入到盐酸中，D比A剧烈，说明D的金属性强于A，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B比铜活泼，把铜浸入C溶液中，有金属C析出，说明铜比C活泼，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C，故选项D正确。5.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿．A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥参考答案：D考点：间接加热的仪器及使用方法．

专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：题中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有表面皿．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热6.从台湾向大陆运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH

并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+

参考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。8.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低参考答案：C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C项错误。9.将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4参考答案：AX2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。10.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY参考答案：BD略11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

（

）A、0.1mol蔗糖溶液中所含分子数为0.1NAB、1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NAC、0.2mol/L的KClO3溶液中含氧离子的浓度为0.6mol/LD、在2H2S+SO2==3S+2H2O反应中,当有16g氧化产物生成时，转移电子1mol参考答案：D略12.下表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精练食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期十二个月生产日期2009年6月15日

以下说法不正确的是A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖C．向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色D．葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物参考答案：C13.物质的量实际上是表示（

）A．物质的质量

B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量

D．含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略14.固体A的化学式为NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（

）A.1molNH5中含有5NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑参考答案：A【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。【详解】A.NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N?H键(NA表示阿伏加德罗常数)，含有1mol离子键，A项错误；B.NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，B项正确；C.NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，C项正确；D.NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，其离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑，D项正确；答案选A。

15.碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸点低

B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化

D．最外层只有一个电子，容易失去参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可选择

或

仪器。（2）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：

。（3）操作④的目的是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）有下列四种微粒：①，②，③，④。（填序号）（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，电子式为

▲

；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。参考答案：各1分

共5分（1）①②（2）④（3）①②

电子式略

③④略18.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）物质B的化学式为：_____________________。（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：___________________________；（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：_____________________；（4）写出下列反应的离子方程式：③：______________________________________．⑤：_______________________________________．（5）将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是：______________。参考答案：(1)Al

(2)有苍白色火焰，瓶口有白雾

(3)6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

(4)2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣

(5)生成红褐色沉淀，有无色气体产生【分析】金属A与水反应生成气体甲和物质D，D的焰色反应为黄色证明A为Na，则甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生氢气，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠，D和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2，则C为Fe，据此答题。【详解】根据以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。则：（1）物质B是铝，化学式为Al。（2）氢气在Cl2中燃烧生成氯化氢，则现象为有苍白色火焰，瓶口有白雾；（3）金属钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应，则与氯化铁溶液反应的化学方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；（4）写出下列反应的离子方程式：③是Al与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。⑤是氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；（5）过氧化钠具有强氧化性，溶于水与水反应生成氢氧化钠和氧气，则将Na2O2投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是生成红褐色沉淀，有无色气体产生。19.X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：(1)硫

VIA

(2)