2021-2022学年贵州省贵阳市创新学校高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年贵州省贵阳市创新学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（

）A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g参考答案：D略2.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F为A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液参考答案：D略3.参考答案：AC略4.下列说法不正确的是

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：B5.（08上海12校第二次联考）下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．将等物质量的Ba（OH）2与明矾投入足量水中3Ba2++6OH-+2A13++3SO42—→3BaSO4↓+2A1（OH）-3↓B．把Fe(OH)-3溶于氢碘酸：Fe（OH）--3-+3H+→Fe3+-+3H2OC．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH—+18O2↑D．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—参考答案：答案：AD6.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）(

)

①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca（OH）2

⑤氯水

⑥Na2SO3A.①③④

B.②④⑤⑥

C.①②④⑤

D.②③④⑤⑥参考答案：B略7.下列物质，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是

A．Al2O3

B．H2SO3

C．Na2S

D．NaHCO3参考答案：B8.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是A．Cl2废铁高温FeCl3FeCl3溶液B．Cl2H2点燃HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3C．Cl2H2光照HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液参考答案：B略9.．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的无色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+参考答案：A略10.下列实验方案合理的是（）A

配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B

制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C

鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D

鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：答案：D11.下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子

C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高参考答案：C略12.下列有关实验的操作及描述不正确的是（）A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照参考答案：

考点：化学实验方案的评价；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．过滤时应防止滤纸破损；B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码；C．分液时，注意避免液体重新混合而污染；D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液．解答：解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，防止滤纸破损，故A错误；B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码，则用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码，故B正确；C．分液时，注意分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，设计物质的分离、提纯、天平的使用以及pH的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价，难度中等．13.下列各组离子能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤参考答案：C略14.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

(

)A．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．镁和铝的总质量为9gD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

参考答案：A略15.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液B．只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是

．

A

BⅡ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：

实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈；产生无色气体⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失（2）由上述实验可得出的结论是：

Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）甲同学的实验应该在

中进行，才符合化学实验安全性的要求．（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式

，所以他认为应该检验

（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是．①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用

（结合方程式与文字表述）．（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Ba137）参考答案：Ⅰ．便于冷凝回流，减少反应物损失；Ⅱ．（1）①②；（2）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；III．（1）通风橱；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）②；（4）常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（5）g．

考点：性质实验方案的设计．版权所有分析：I．图B装置进行酯化反应效果比A要好，与冷凝管的作用有关；Ⅱ．（1）Mg与热水反应生成氢氧化镁，溶液显弱碱性；Na与水反应生成氢氧化钠，钠的密度比水小；（2）Na、Mg、Al属于同周期元素，根据金属的活泼性判断；III．（1）二氧化氮有毒；（2）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化；（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；（4）温度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；（5）发生的反应：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，根据反应物之间的关系计算：4HNO3～CO2～BaCO3．解答：解：Ⅰ．图B装置进行酯化反应效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，减少反应物损失；故答案为：便于冷凝回流，减少反应物损失；Ⅱ．（1）Mg与热水反应生成氢氧化镁，溶液显弱碱性，滴加酚酞，溶液显浅红色；Na与水反应生成氢氧化钠，钠的密度比水小，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，所以①②对应的现象错误；故答案为：①②；（2）Na、Mg、Al属于同周期元素，金属的活泼性Na＞Mg＞Al，则同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；故答案为：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；III．（1）碳与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，则甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求，故答案为：通风橱；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故答案为：②；（4）根据题给信息知，0℃时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（5）发生的反应：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，设被还原的硝酸为xg，反应物之间的关：4HNO3～CO2～BaCO3

4×63

197

xg

mg则x=g，故答案为：g．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握图中装置的作用、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分）某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2,其反应的化学方程式为：。以下是制取CI2并验证其部分性质的实验装置。

试回答下列问题：(2)请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：________________（填代号)。(3)实验装置Ⅲ的作用是________________(4)一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。①提出合理假设：假设1:只存在SO32-；

假设2:只存在ClO-；

假设3:________________②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。实验试剂：3mol?L-1H2S〇4、1mol?L-1NaOH、O.O1mol?L-1KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。

步骤2:

步骤3:

参考答案：（13分）(1)b(2分)

(2)吸收多余氯气，防止污染大气(1分)

(3)①既不存在SO32-，也不存在ClO-(2分)

实验步骤预期现象和结论

步骤2：向A试管中加入O.Olmol?L-1KMnO4溶液，振荡试管。(2分)（1)若溶液褪色，则假设1成立；(1分)(2)若不褪色，则假设2或假设3成立。(1分)步骤3；向B试管中加入淀粉KI溶液，振荡试管。(2分)(1)若溶液变蓝；则假设2成立；(1分)(2)若溶液不变蓝，结合步骤2中的(2)，则假设3成立。(1分)

略18.（I）多项选择题（6分）下列说法中正确的是

。A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

（II）（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是

，其中Ti4＋的氧配位数为

，Ba2＋的氧配位数为

，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

化合物，其固体是

晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有