2021年辽宁省丹东市东港新城中学高二化学期末试卷含解析

2021年辽宁省丹东市东港新城中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A.电解法：Fe、Al

B.热还原法:Cu、Na

C.热分解法:Hg、Mg

D.火法或湿法：Cu参考答案：D略2.已知乙烯为平面结构，因此，1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：分子式为C4H8的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C3.下列做法不正确的是A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取参考答案：A4.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1

B．0.8mol·L-1

C．1.0mol·L-1

D．1.5mol·L-1参考答案：C略5.下列实验能达到目的是（）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是

(

)A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备。B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造成水患。C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化。D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体。

参考答案：C略7.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ参考答案：C8.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥

C．②③⑥

D．①⑤⑥参考答案：B略9.丁腈橡胶的结构简式为具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是()①CH2===CH—CH===CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2===CH—CN

④⑤CH3—CH===CH2⑥CH3—CH===CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③

D．④⑤参考答案：C略10.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略11.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，溶液中的Zn2＋移向Cu电极B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe2+生成参考答案：AB12.下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m(l—100nm）之间的是(

)A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略13.下列有机物发生的反应属于加成反应的是

A．乙烯使KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光

D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B14.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列试剂的洗气瓶

A．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4

B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．澄清石灰水，浓H2SO4

D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：A略15.在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（

）A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-

B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，Cl-，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：（1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是

；a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是

，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化学药品相同，那么应该是

溶液，

写出有关方程式①乙烯与溴水反应

；②该杂质与溴水反应

。（3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式

。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）ac．（漏写一个不给分）

（2）SO2；品红（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_____▲_______________________________。(2)写出AB2的路易斯结构式为：________▲__________。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为___▲_____>__▲______(填元素符号)。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______▲__，中心原子C的轨道杂化类型为_____▲___。(5)C的单质分子中π键的数目为__▲______，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为____▲____>____▲____(填化学式)。参考答案：（每空1分，共9分）、(1)1s22s22p63s23p2(2)

(3)N

O(4)三角锥形sp3杂化(5)2

H2O

SiH4略18.结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）

已知：RCHO（﹣R表示烃基）（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的结构简式是

．（2）反应①的条件是氯气和光照，则反应②的方程式是

．（3）D的核磁共振氢谱共有组峰．（4）③的化学方程式是

．（5）C有多种同分异构体，写出其中含苯环且不属于酚类的同分异构体的结构简式．参考答案：（1）；（2）+NaOH+NaCl；（3）4；（4）2+O22+2H2O；（5）．

【考点】有机物的合成．【分析】A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，即相对分子质量为92，则A为，根据C的分子式和反应④的条件，结合题中信息可知，C为，根据题中物质转化关系可知，A与氯气发生取代生成B为，B在碱性条件下水解得C，C氧化得D为，D发生信息中反应生成E为，E与乙酸发生酯化反应得结晶玫瑰，据此答题．【解答】解：A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，即相对分子质量为92，则A为，根据C的分子式和反应④的条件，结合题中信息可知，C为，根据题中物质转化关系可知，A与氯气发生取代生成B为，B在碱性条件下水解得C，C氧化得D为，D发生信息中反应生成E为，E与乙酸发生酯化反应得结晶玫瑰，（1）根据上面的分析可知，A为，故答案为：；（2）反应②的方程式是+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；（3）D为，D的核磁共振氢谱共有4组峰，故答案为：4；（4）③的化学方程式是2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；（5）C为，C的同分异构体，其中含有苯环且不属于酚类的同分异构体为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断，根据相对分子质量推断A为解答本题的关键，注意利用题中信息进行推断，侧重有机物结构与性质的考查，题目难度中等．19.Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平