广东省韶关市翁源县翁源中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

广东省韶关市翁源县翁源中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3参考答案：C略2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部参考答案：C本题考查了元素及化合物的性质。NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①对。Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2－，故②对。Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2－，故③对。金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2－和氢气，故④对。氯化铵不能与硫酸反应，可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和一水合氨，故⑤错。NH4HS与硫酸反应可生成硫酸铵和硫化氢，与氢氧化钠反应可生成硫化钠和一水合氨，故⑥对。故该题选C。3.下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中参考答案：AD略4.下列化学实验基本操作中正确的是A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A【详解】A.分液时，四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故正确；B.蒸馏时，水从冷凝管下部通入，从上部流出，保证冷凝效果，故错误；C.蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，不能直接将溶液蒸干，故错误；D.称量时，按照左物右码的原则放置，故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。故选A。5.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．6.下列说法正确的是：A.分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷参考答案：A【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。7.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是

（

）A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：D略8.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（

）A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池参考答案：C【详解】A.由坐标图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B.因为生成物的总能量更高，则该反应为吸热反应，故B错误；C.吸热反应在常温下也有可能进行，故C正确；D.能设计成原电池的氧化还原反应一般为放热反应，故D错误；答案选C。【点睛】需要加热的反应不一定是吸热反应，在常温下能自发进行的反应也不一定是放热反应。9.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略10.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42-为()A．0.1mol

B．0.15molC．0.25mol

D．0.35mol参考答案：D略11.既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是

(

)

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32-

D．K+、Na+、I-、Fe2+参考答案：B12.下列关于物质分类的说法正确的是A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：AA．SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；

B．醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；

C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；

D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。

所以A选项是正确的。

13.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B14.合乎实际并可用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl

B．浓盐酸与MnO2反应制HCl

C．Cl2与石灰乳作用制漂粉精

D．H2和Cl2充分混合光照制HCl参考答案：C15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是___________________________________________________，②加入过量B的目的是___________________________________________________，③加热煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。参考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：（1）元素B符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和_________________。（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：(1)Be

铍

第二周期ⅡA族

(2)

(3)

(4)H-O-H

H-F

(5)O

(6)H2O>HF

(7)减小【分析】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素，据此分析解题。【详解】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素；(1)由分析可知元素B为铍元素，符号为Be；其原子结构示意图为，则在周期表中的位置是第二周期ⅡA族；(2)元素C为碳元素，核电荷数为6，其原子结构示意图为；(3)元素C为碳元素，元素M为硫元素，N为氯元素，则C与S可形成CS2，是共价化合物，其电子式为；C与Cl可形成CCl4，是共价化合物，其电子式为；(4)元素A为氢元素、D为氧元素、E为氟元素，则元素A与D、E形成10电子分子分别为H2O和HF，均为共价化合物，对应的结构式分别为H-O-H和H-F；(5)元素D为氧元素，M为硫元素，为同族元素，核电荷数大，元素非金属性弱，则O元素的非金属性较强；(6)两分子间都存在氢键，常温下水为液体，氟化氢为气态，所以沸点：H2O＞HF；(7)在一定条件下，H2、O2和H2SO4溶液可构成燃料原电池，该电池在放电过程中，发生的总反应为2H2+O2=2H2O，则H2SO4溶液的浓度降低，溶液的酸性将减小。【点睛】在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。

18.请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

(1)

(2)

参考答案：方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。19.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)___________其物质的量之比是_____________(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)_____________标准状况下CO2气体的体积为_____________。（3）原LNaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为_____________参考答案：(1）NaOH

Na2CO3

1:1（2）NaHCO3Na2CO30.112L（3）0.75mol/L当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，（1）（a）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3