山东省青岛市平度西关中学2021年高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市平度西关中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4

D.同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略2.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2参考答案：D试题分析：由题意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI，再通入S02气体，溶液逐渐变成无色，说明I2氧化二氧化硫，自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2mole一时生成2mol白色沉淀，错误；B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的还原性，错误；C、通入S02时，S02与I2反应，I2作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02，正确，答案选D。3.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A.乙醇

B.乙酸

C.氯化钠

D.碳酸

参考答案：B4.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒间距离不同C．微粒数量不同

D．微粒质量不同参考答案：A略5.下列溶液中Cl-的数目与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-数目相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．50mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：A略6.下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是

(

)

A．在空气中表面均能生成氧化物

B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：AlFe>Na

C．均能从溶液中置换出铜

D．均能与盐酸反应置换出氢气参考答案：C7.下表是元素周期表的一部分。

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

④

②

三③

⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是__________。（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为_________________。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________。（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：___________________________。（6）由③和⑦组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_________________________，阴极产物（填化学式）是_____________。参考答案：(1)K

F

(2)Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

(4)F-

(5)Cl2

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

(6)2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)为Be,(2)为F,(3)为Na,(4)为C,(5)为Al,(6)为Si,(7)为Cl,(8)为Ar,(9)为K,(10)为Br。根据元素周期律进行解答。(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中,金属性最强的元素是K,最活泼的非金属元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,其原子核外有18个电子,各层电子数为2、8、8,其原子结构示意图为:，因此，答案是:Ar;；

(3)上述元素中除F(F没有正价)外Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HClO4,,K的金属性最强,则KOH的碱性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物,因此，答案是：HClO4;KOH;Al(OH)3。(4)②为F、③为Na、⑤为Al，核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，所以F-离子半径最大；,因此，答案F-。(5)同一主族从上到下非金属性减弱,单质的活泼性逐渐减弱,所以氯气的活泼性强于溴单质,可以通过水溶液中的置换反应来证明,反应方程式为:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是:Cl2;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。（6）由③为Na和⑦为Cl组成的化合物NaCl，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，阳极电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以阴极产物是H2和NaOH。答案：2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH。点睛：考查元素周期表和周期律的知识。解答时通过元素周期表确定元素的种类，根据元素周期律判断元素的性质即可。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.Y离子的半径比Z离子的半径大参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。

9.在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S

④0.2molNH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④参考答案：B在标准状况下①6.72LCH4，n（CH4）==0.3mol；②3.01×1023个HCl分子,n（HCl）==0.5mol；③13.6gH2S，n（H2S）==0.4mol；④NH30.2mol。A.由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A错误；B.由ρ=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故B正确；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量大小为②＞③＞①＞④，故C错误；D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故D错误；本题答案为B。

10.．铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是A．X是H2SO4B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2C．该反应中NaBiO3作氧化剂D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物参考答案：B11.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（

）A、V(NH3)=0.02mol/（L·min）

B、V(N2)=0.005mol/（L·min）C、V(NH3)=0.17mol/（L·min）

D、V(H2)=0.03mol/（L·min）参考答案：B略12.2005年12月12日中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是A．因为铝对人体有害，所以严禁使用铝制餐具、炊具。B．一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。C．明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾。

D．土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响参考答案：C13.药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是A.碳酸氢钠俗称小苏打B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同参考答案：AA.碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B.碳酸氢钠和氢氧化铝均没有强吸水性，B错误；C.烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多引起的不适症状，C错误；D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，D错误，答案选A。14.下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多参考答案：D考点：摩尔质量；物质分子中的原子个数计算．

专题：计算题．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、分子数N=；D、根据分子数N=nNA来计算．解答：解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等，故C错误；D、设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根据分子数N=nNA可知，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多，故D正确．故选D．点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，属于基础型题目15.下列有关实验原理或实验操作正确的是

(

)A.用pH试纸测量新制氯水的pHB.实验室用如图所示装置制饱和氯水C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某小组利用如图装置(部分夹持和加热装置略去)研究乙酸、乙醇和浓硫酸在一定条件下的酯化反应,并分离产物中的各成分。请回答:(1)实验前向试管I中加入3

mL_____,然后边振荡试管边慢慢加入2

mL_____和2

mL乙酸。(2)试管I中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是__________。(3)与教材采用的实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____。(4)若反应前向试管II中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后,将试管II中的溶液充分振荡、静止，现象为_____。(5)将试管II中的溶液转移到乙装置中,进行____(填操作名称),分离出的上层液体为______(填物质名称)。(6)下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,目的是____；实验过程中,冷却水应从___

口进人(填“a"或“b")。(7)该实验中用30

g乙酸与46

g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4

g,则该实验中乙酸乙酯的产率是_________。

(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:46、60

.88)参考答案：（1）乙醇

浓硫酸（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）（3）防倒吸（4）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）（5）分液

乙酸乙酯（6）防止液体暴沸

b（7）60%（2分）（其余每空1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A

2

J

BDKE

3F

G

M

4H

（1）写出表示M中含有20个中子的原子符号______，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程_______________________________________。（2）原子半径最小的元素是________________，K的离子结构示意图是____，（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD的电子式为___________________。（4）J的性质和G相似，写出F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________。（5）比较沸点：BE4_____BM4，原因是___________________________________。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正1个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个D排列成V形。如果5个D结合后都达到8电子结构，且含有2个D≡D键，则“D5”分子碎片的结构式为：______________。参考答案：(1)

(2)H

(3)

(4)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O

(5)<

CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，则沸点从CF4小于CCl4

(6)【分析】根据元素周期表中各元素的位置确定对应元素，表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be，据此分析。【详解】表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be。（1）M为Cl，表示M中含有20个中子的原子符号为，用电子式表示非金属性最强的元素F与金属性最强的元素K组成物质KF的形成过程为；（2）原子半径最小的元素是H元素，K为O，其离子结构示意图是；（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD为NaCN，其电子式为；（4）J的性质和G相似，F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与氢氧化铍反应生成Na2BeO2和水，反应的离子方程式为Be(OH)2+OH-=BeO22-+H2O；（5）比较沸点：BE4<BM4，原因是CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，则沸点从CF4小于CCl4；(6)依题干信息，将分子中原子排成，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子内两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，带正1个单位正电荷，这样此N原子最外层也达8电子结构，则“D5”分子碎片的结构式为：。【点睛】本题考查了元素周期表中元素金属性和非金属性的判断，并应用金属性和非金属性强弱进一步推断其最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性强弱，利用金属性和非金属性判断依据反推元素金属性和非金属性等，前18号元素的元素名称、符号和原子结构示意图，氮元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生中和反应，元素离子半径的大小判断，常见的几种元素组成的化合物及其相互之间的反应等知识点。18.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的反应类型：

①

，②