四川省遂宁市中学外国语实验学校2022-2023学年高三化学月考试题含解析

四川省遂宁市中学外国语实验学校2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（

）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x＝4参考答案：C略2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D、2Fe3+

+2I-＝2Fe2++I2参考答案：C3.参考答案：D略4.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略5.如图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略6.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）参考答案：AC略7.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度参考答案：CA、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项B正确；C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项C不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D正确。答案选C。8.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．失电子化合价升高的元素被氧化；B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．9.下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e→Cl2↑参考答案：D10.（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（

）A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．+317.3kJ/mol参考答案：A略11.下列离子方程式中正确的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

参考答案：D略12.有关有机物的说法正确的是A．石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯B．酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒C．乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同参考答案：C 13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．14.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

参考答案：B略15.下列叙述正确的是A.同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3B.16gO2与16gO3中，含有相同的中子数C.1mol重水与1mol水中，中子数相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化学键数比为1：2参考答案：B【详解】A.设质量为1g，1g乙炔含有原子的物质的量为1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物质的量为1/78×12=2/13mol，原子数比为1：1，故A错误；B.16gO2的物质的量为0.5mol，含有中子数为0.5×16=8mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含有中子数为1/3×24=8mol，含有相同的中子数，故B正确；C项，1mol重水（D2O）中，中子数为10NA；1molH2O中，中子数为8NA；故C错误；D.1mol二氧化碳(结构式O=C=O)有4mol共价键；1mol甲烷中含有4mol碳氢键，化学键数比为1：1，故D错误；综上所述，本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铜是重要的金属材料．(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为

该反应中氧化剂为________

．(2)在100mL18mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：

X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反应的离子方程式为___________________________

参考答案：(11分)（1）Cu2S

+

O22Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学?选修3：物质结构与性质硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生

，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为

．（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是

．（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角

（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是

，S原子杂化轨道类型是

．②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃水溶液甲醇﹣9764.7互溶甲硫醇﹣1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是

．（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：图1图2

其中含有个配位键，个氢键．（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10﹣10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=

g?cm﹣3（保留三位有效数字）．参考答案：（1）跃迁；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①小于；sp3；sp3；②甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；（4）4；4；（5）4.66．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道，结合核外电子排布规律书写；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①分子中S原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4；②甲醇分子之间存在氢键，而甲硫醇分子之间为范德华力；（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键；（5）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道，该激发态S原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s13p5，故答案为：跃迁；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，故答案为：S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①分子中S原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，故答案为：小于；sp3；sp3；②甲硫醇分子之间为范德华力，甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇分子与水分子之间形成氢键，甲醇能与水互溶，故答案为：甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键，图中微粒中含有4个配位键，4个氢键，故答案为：4；4；（5）晶胞中Cu原子数目为1+8×+4×=4，S原子数目为8，Fe原子数目为4×+6×=4，故晶胞的质量为g，该晶体的密度ρ=g÷（5×10﹣8cm×5×10﹣8cm×1.05×10﹣7cm）=4.66g?cm﹣3，故答案为：4.66．18.[化学——选修3：物质结构与性质]有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：（1）ACl3分子中A的杂化类型为

。ACl3分子的空间构型为

。（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了

。（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为

。（4）D的基态原子有

种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为

；下图

（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为acm，则D晶体的密度为

（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为

。（用含r的式子表示，不需化简）

甲