2022年内蒙古自治区呼和浩特市第二十一中学高二化学模拟试卷含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市第二十一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中不正确的是（

）

A.重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之B.化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C.轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D.长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症参考答案：B略2.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱参考答案：A3.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C略4.下列物质中，属于酚类的是

(

)

参考答案：C略5.按照下图所示装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)，则X气体或蒸气可能是A．CH3CH2OH

B．CO或H2C．NH3

D．H2参考答案：A选项中气体均可还原CuO，但本题要注意一个关键点，那就是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。6.对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减少，Z的产量增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应是放热反应，升温平衡逆向进行A、升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小；B、升温反应速率增大，Z生成量减小；C、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小；D、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小；解答：解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，Z生成量减小，故B错误；C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小，故C正确；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．7.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式如右：关于瘦肉精下列说法不正确的是A．分子式为C12H18Cl2N2O

B．该有机物有7种性质不同的氢原子C．该有机物能发生催化氧化反应

D．该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团参考答案：D8.某有机物的结构简式为CH2=CH—CH—CHO，下列对其化学性质的判断中不正确的是（

）A、能被银氨溶液氧化B、能使KMnO4酸性溶液褪色C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：D略9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(气)+B(气)

3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（

）

A.

4molA+2molB

B.

2molA+1molB+3molC+1molD

C.

3molC+1molD+1molB

D.

3molC+1molD参考答案：D略10.在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液则气体全部被吸收，则此烃为A．C3H4

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6参考答案：B略11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A、平衡向正反应方向移动了

B、物质A的转化率增大了

C、物质B的质量分数增加了

D、a＞b参考答案：D略12.下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是A．ns2

B．ns2np1C．ns2np4

D．ns2np5参考答案：D13.某厂废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是()A．NaCl

B．NH4ClC．H2O2

D．浓硫酸参考答案：B―→，需要加入还原剂，NH4Cl具有还原性，可作还原剂。14.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v

X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大15.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去甲烷中的乙烯：通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再过滤C．除去乙醇中少量的水和氯化钠：加生石灰再加热蒸馏

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与

组合，用于

，②B与

组合，用于

，③B与

组合，用于

，④D与

组合，用于

，参考答案：①A与

c

组合，用于

制气

，②B与

d

组合，用于

过滤

，③B与

b

组合，用于

分液

，④D与

d

组合，用于

加液

， 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，反应2AB+C达到平衡。（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应。（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态。（3）若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量_________。参考答案：（1）放

（2）固或液

（3）增大

不变略18.（1）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

。②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：

。（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝+247.4kJ·mol－1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：

。

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据,则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝

kJ·mol－1。化学键H—HN—HN≡N键能kJ·mol－1436391945③一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝

kJ·mol－1。参考答案：（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）

②偏小

③

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1

（2）①CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+165kJ·mol－1

②－93

③－117

试题分析：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量的散失，减小实验误差；②若大烧杯上改为盖薄铁板，铁板可以传热，热量损失较大，则测定的热量较少，结果偏小；③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的热量，则生成1mol水放出的热量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1；（2）①根据盖斯定律，CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)的ΔH＝2×（+206.2kJ·mol－1）-（+247.4kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+165kJ·mol－1；②根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝（945+3×436-2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；③ClO－(aq)中的Cl元素的化合价是+1价，ClO－(aq)的能量是60，Cl-的化合价是-1价，能量是0，ClO3－中Cl的化合价是+5价，能量是63，根据ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量得该费用的ΔH＝63-3×60=-117kJ/mol。考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，化学反应热效应的计算，物质的键能