山东省烟台市乳山第三中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山东省烟台市乳山第三中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl-浓度最大的是（

）A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略2.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/molH2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molHNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1＝Q2＝Q3

D．Q2＝Q3>Q1参考答案：A略3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等．【解答】解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选．故选C．4.在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是

A．AlO2-

B．CO32-

C．Cl-

D．SO42-参考答案：C5.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败A．②③④⑤⑥

B．②③④C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C略6.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2） D．反应不再进行参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．【解答】解：A、反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、v（H2O）=v（H2）不能判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应到达平衡，故C错误D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误；故选B．7.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A、都是无色透明的溶液

B、都有丁达尔效应

C、加入盐酸后都无明显现象

D、分散质粒子都可通过滤纸参考答案：D略8.下列元素在自然界中只能以化合态存在的是A、C

B、Si

C、S

D、O参考答案：B9.标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，则原混合气体中H2的物质的量为A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol参考答案：C【分析】将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，反应后溶液中的阴离子有Cl-、ClO-、ClO-3，阳离子为Na+，则根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根据氯元素守恒，计算混合气体中氯气的物质的量，再间接求出氢气的物质的量。【详解】由上述分析可知，溶液中电荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根据氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合气体中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C项正确，答案选C。【点睛】本题计算的突破口是溶液呈现电中性，找出钠元素与氯元素之间的定量关系，再根据元素守恒规律分析作答，要求学生较强的逻辑思维能力，平常要打破思维定势，涉及的化学方程式不一定要一一列出，需活学活用。10.下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O参考答案：C略11.将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和：A、等于0.125mol

B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol

C、小于0.125mol

D、无法确定参考答案：C略12.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B试题分析：石油属于化石能源，不可再生，故A错；石油主要是1～50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，故B正确；石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，故C错；石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，故D错。13.在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.225mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），据此计算c（K+）．【解答】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），则c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故选C．14.若以w1和w2分别表示amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）A.2w1=w2

B.2w2=w1

C.w2>2w1

D.w1<w2<2w1参考答案：C略15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10﹣20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1﹣2微米左右；C．防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途；【解答】解：A．用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故C错误；D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的用途、雾霾等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．a.饱和溶液

b.饱和溶液

c.饱和溶液

d.饱和NaHSO3溶液(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．(5)装置F的作用是___________________参考答案：(1)圆底烧瓶

酒精灯

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)d

(3)C

有淡黄色沉淀生成

(4)Ⅲ

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(5)吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【分析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠仪器名称为圆底烧瓶；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故III合理；酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，装置F的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围

。

（2）写出D、E的化学式：D

、E

（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式

。

（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：

离子方程式为

。参考答案：略18.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或“g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。（3）现需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管（或直形冷凝管）

(2)温度计

蒸馏

g

防止暴沸

(3)未用玻璃棒引流

未使用250mL容量瓶解析：（1）由仪器的图形可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管（或直形冷凝管）；（2）装置I用于分离沸点不同的混合物，为蒸馏操作，需要用到温度计，蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从g进入，加入碎瓷片，可防止暴沸；（3）配制溶液中，溶液体积与容量瓶相符，应该用250mL容量瓶，另外转移液体时应该用玻璃棒引流。19.如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表含杂质物质除杂试剂或方法有关反应的化学方程式(1)NO(NO2)____________(2)SiO2(CaCO3)____________(3)SO2(HCl)_