2022年浙江省杭州市干潭镇中学高一化学联考试题含解析

2022年浙江省杭州市干潭镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中正确的是（） A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL B．用托盘天平称取5.56gKCl固体 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出 参考答案：C【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取0.01mL的溶液； B．托盘天平的最小读数为0.1g； C．实验室中没有450mL的容量瓶，应该用500mL的容量瓶配制该溶液； D．为了避免污染溶液，上层液体应该从上口倒出． 【解答】解：A．量筒只能读到0.1mL，无法用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL，可以用酸式滴定管，故A错误； B．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误； C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时，没有450mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.2mol/L的溶液，故C正确； D．分液漏斗在使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及量托盘天平、溶液配制、分液等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力． 2.下列离子方程式正确的是A、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B、钠与水的反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2

C、铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+===Cu2++AgD、大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O↑参考答案：D略3.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

（

）A．Cu2+和Fe2+

B．H+和Cu2+

C．Fe3+和Fe2+

D．Fe2+和Mg2+参考答案：D略4.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑参考答案：D【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。5.关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小参考答案：B略6.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与足量的氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量的最大值是(

)A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A.它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.它在水中所形成的分散系属乳浊液参考答案：C【分析】由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na＋大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。故选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。8.．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

参考答案：略9.下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（

）A．物质的量为0.5mol

B．气体体积为11.2L

C．含有NA个氧原子

D．含有8NA个电子参考答案：B【Ks5u解析】B选项中气体体积没有标准状况，错误；选B。10.下列属于未来新能源的是(

)①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C11.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B略12.100mL2mol·L-1H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（

）A.硝酸钠溶液 B.NaCl固体 C.硫酸铜溶液 D.硫酸钾溶液参考答案：D【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答。【详解】A.加硝酸钠溶液，氢离子、硝酸根离子与Zn发生氧化还原反应不生成氢气，减少生成氢气的量，A不符合题意；B.加入NaCl固体，不反应且体积变化不大，反应速率不变，生成氢气的量不变，B不符合题意；C.加入硫酸铜溶液，发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，构成Zn-Cu原电池，加快了反应速率，但由于消耗了Zn，使反应放出氢气的量减小，C不符合题意；D.加入硫酸钾溶液不反应，且体积变大，使c(H+)降低，但n(H+)不变，所以反应速率变小，生成氢气的量不变，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，根据信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，选项A中的氧化还原反应为解答的易错点。

13.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A.NH3

B.CO2 C.H2O(气)

D.O2参考答案：D14.已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH参考答案：A15.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1g

B．加盐酸酸化C．用蒸馏水溶解

D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤G．干燥

H．称量沉淀质量为W2g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是______________________________________。（3）列式计算样品中Na2CO3的纯度。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质在水溶液中的电离方程式

碳酸

一水合氨

碳酸氢钠

硫酸氢钠

参考答案：

略18.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式____________________________

_。

（2）试用下表中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）_____→_____→_____→_____。

（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。C瓶溶液的作用是______

__。

（4）装置②中所加的固体药品是____

_。

（5）装置③中所盛溶液是___

__。参考答案：（1）2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋SO2↑＋2H2O

（2）④→②→①→③

（3）确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化。（4）无水CuSO4；（5）澄清石灰水2。19.标况下有34gNH3，则：（1）该气体的物质的量为

mol；

（2）该气体含有的分子数约为

个；

（3）该气体占有的体积约为

L；（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol/L；（5）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体的平均摩尔质量为

__；一氧化碳的质量为

___g；（6）配制500mL0.01mol/LNa2CO3溶液,应用托盘天平称取