2024学年浙江省9+1高中联盟化学高二上期末经典模拟试题含解析

2024学年浙江省9+1高中联盟化学高二上期末经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于溴乙烷，下列说法正确的是A．溴乙烷是一种难溶于水的强电解质B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成C．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀D．溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应2、一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点是（）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃3、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。该科学家是（）A．纽兰兹 B．迈尔 C．尚古多 D．门捷列夫4、有机物的一氯取代产物最多有()A．8种 B．6种 C．4种 D．3种5、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④6、下列关于能源的说法或做法不合理的是A．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B．乙醇属于可再生能源，可用作燃料C．提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源7、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H＝dkJ/mol，键能S2中S－S(akJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(ckJ/mol)，S2Cl2中S－S(ekJ/mol)。下列说法中正确的是A．增大S2的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H增大B．d＝a－2c＋b－eC．增加S2的量，反应速率增大D．恒容时，增加Cl2的量，平衡常数增大且S2Cl2的含量增大8、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（）A．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2B．放电时，每转移2mol电子，正极上有1molNi2O3被氧化C．充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2-2e－+2OH－=Ni2O3+3H2OD．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中9、下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是()A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液进行鉴别10、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里11、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙12、下列说法中不正确的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放13、常温下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)<c(CN—)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)-c(CN—)="c(HCN)-"c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)14、下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．15、下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②16、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生17、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是ABCD用品单晶硅食盐胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途作太阳能电池作调味品作抗酸药作消毒剂A．A B．B C．C D．D18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-19、下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A．B．C．D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－20、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是(

)A．稀硫酸B．热水C．热碱液D．稀硝酸21、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4CIB．NH4HCO3C．NH4HS04D．(NH4)2SO422、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．ABC3B．A2BC4C．ABC4D．A2BC3二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：。下列判断正确的是____________（填字母序号）。a.浸出液中含有等阳离子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。24、（12分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下转化关系:其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量26、（10分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____。③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。27、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。28、（14分）根据所学知识填写下列空白。已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH=__________________。氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。某温度下纯水中的c(H+)=1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+)=__________mol/L。已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－,HB－H＋+B2－。已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)小于0.11mol/L的原因是____________________________________。29、（10分）下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：回答下列问题：该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。发生聚合反应的化学方程式_____________________________________。B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾______。在C中发生的化学反应方程式为______________，反应类型为_________。该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：______________________________________。由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构简式为__________________。甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、D4、C5、C6、A7、B8、B9、D10、D11、D12、D13、C14、B15、D16、D17、D18、B19、A20、C21、C22、A二、非选择题(共84分)23、增大接触面积，加快反应速率ab调节溶液的，以除铁控制加入的量、通入的速率24、CH3CH2CH2ClCH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HClCH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH325、排除体系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N