吉林省普通中学2024年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

吉林省普通中学2024年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨2、在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A．着色剂 B．催熟剂 C．抗氧化剂 D．防腐剂3、关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是A．正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康D．蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能4、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是A． B． C． D．5、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥6、与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是A．①→②吸收能量B．②→③形成了键C．该反应为放热反应D．该催化剂可提高的平衡产率7、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体 C．盐酸溶液 D．酒精溶液8、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A．用排饱和食盐水法收集：B．热的纯碱溶液碱性增强：C．向悬浊液中加入溶液：D．用制备：9、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙10、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化11、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A．CH3N， B．CH4Si，C．CH2SO， D．CH4S，12、下列图示与对应的叙述错误的是A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，C的物质的量分数与温度的关系13、分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（）A．一样多B．②多C．①多D．无法判断14、下列反应中△H>0,△S>0的是A．2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)15、物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 D．NH4HSO416、如图所示实验装置，下列说法不正确的是A．装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红C．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀17、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应18、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．单晶硅是光导纤维的主要成分C．1molO3中含有的分子数为3NAD．1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA19、下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应20、下列实验方法或装置正确的是A．制取乙烯B．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．制取少量的乙酸乙酯D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯21、常温下，将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1mol/LC．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A－)22、通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是A．阴阳离子 B．原子 C．分子 D．金属阳离子和自由电子二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。24、（12分）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。26、（10分）可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。27、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。28、（14分）I．二甲醚(DME)-种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：则△H2=____。以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的____（填正、负）极，通DME的电极反应为Ⅱ．2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ/mol（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：合成氨反应的机理为①________________________T=673K,合成氨反应的热化学方程式为______________液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3NH4++NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4C1类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____。29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)

+3H(g)CH3OH(g)

+H2O(g)。在体积为2

L的密闭容器中，充入2molCO2和9

mol

H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:该反应的平衡常数K

表达式为___________。0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:

3:

1:

1B．v(CO2)正:

v(H2)逆=1:

3C．平衡常数K保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:①该电池工作时，c

口通人的物质为_____________。②该电池负极的电极反应式为______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、A4、C5、A6、D7、B8、B9、A10、A11、B12、B13、B14、C15、D16、B17、A18、A19、D20、B21、D22、D二、非选择题(共84分)2