2021-2022学年江西省赣州市幼幼中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年江西省赣州市幼幼中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.②④⑤①③

B.④②⑤①③

C.②⑤④①③

D.⑤②④③①参考答案：C要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果试剂顺序加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加入氢氧化钠除去镁离子在除钙离子和硫酸根离子前面还是后面的顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加入盐酸就可以调节除去了，只要将三种离子除尽，再过滤就可以了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，答案选C。2.下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏

B.煤的气化

C．石油分馏

D.石油裂化参考答案：C3.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B4.胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应

B．分散剂不同C．能否稳定存在

D．分散质粒子直径的大小参考答案：D试题分析：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，答案选D。5.以下哪个性质不是所有铵盐的通性A．都易溶于水

B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气

D．都是离子化合物参考答案：B6.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是参考答案：D略7.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/LB．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA参考答案：A略8.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是A．加压可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C9.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是A．分液漏斗

B．温度计

C．烧杯

D．铁架台参考答案：B在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。10.下列仪器不能用于加热的是（

）A.试管

B.烧杯

C.坩埚

D.容量瓶参考答案：D【分析】根据常用仪器的使用可知，容量瓶是实验室用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来加热。【详解】A.试管可直接加热，故不选A；B.烧杯可垫石棉网加热，故不选B；C.坩埚可用来加热固体，可直接加热，故不选C；D.容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故选D；所以本题答案为D。【点睛】常见仪器可加热的仪器有：烧杯（垫石棉网）、烧瓶（垫石棉网）、试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管等。11.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液

B.氢氧化铁胶体

C.蔗糖溶液

D.氯化钠溶液参考答案：B当光束通过胶体分散系时，可观察到丁达尔效应。则A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B正确；C.蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D.氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。12.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略13.下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是A.SO2与H2S气体混合产生S沉淀

B.浓硫酸用做干燥剂C.二氧化硫在大气中形成酸雨

D.亚硫酸钠在空气中变质参考答案：BA、SO2与H2S气体混合产生S沉淀，SO2中S元素的化合价由+4价降低为0，H2S中S元素的化合价由-2价升高为0，体现氧化、还原性，故A不选；B、浓硫酸用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，硫的化合价不变，故B正确；C、二氧化硫在大气中形成酸雨，亚硫酸被氧化为硫酸，S元素的化合价由+4价升高为+6价，体现还原性，故C不选；D、亚硫酸钠在空气中变质，被氧化为硫酸钠，S元素的化合价由+4价升高为+6价，体现还原性，故D不选；故选B。14.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿

B.范德华

C.门捷列夫

D.阿伏加德罗参考答案：C略15.已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

（

）

A、原子半径

B＞A＞C＞D

B、最高价氧化物水化物的碱性B＞AC、离子半径

C3—＞D—＞B+＞A2+

D、氢化物的稳定性

C＞D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O②气体液化的温度:

NO2:

21℃、NO:-152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为_____。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是:__________。（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①盛装70%浓硫酸的仪器名称是________。②实验确认有NO的现象是____________。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________。II.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。【资料卡片】a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。b.在230℃以上时，同时有弱光:

2NH4NO3=2N2↑+

O2↑+4H2Oc.在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸:

4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如图2

将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因____________。（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_____________；_______(填“能”或“不能”)

用硝酸铵代替氯化铵。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_____(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。（8）完成离子反应IV:____NO+___H2O=________+_______+____H+参考答案：(1)A→C→E→D→B

(2)防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验

(3)分液漏斗

D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色

(4)2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O

(5)NH4NO3溶于水时吸收热量

(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

不能

(7)N2

(8)8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+试题分析：（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为A→C→E→D→B；（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；（3）①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O；（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降；（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸，所以不能代替NH4Cl来实验。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度；（8）根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IVNO发生歧化反应产生NH4+和NO3-，同时产生水，反应的方程式是：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2

。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：（1）下列做法中最不可取的是(填写代号)________。A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液（2）在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有_______；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________。（3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是__。参考答案：（1）C（2）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水（3）使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温略18.(1)如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：①写出仪器C、E的名称____________、____________。②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a．粗盐和泥沙：____________

b．花生油和水：____________(2)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是____________

A．过滤

B．渗析

C．萃取

D．丁达尔效应(3)按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________①酸

②能导电的纯净物

③含氧酸

④混合物⑤化合物

⑥二元酸 ⑦强电解质A．①②③④⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑥⑦

D．②③⑤⑥⑦(4)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是____________。(5)6.02×1023个氢氧根离子的质量约为____________，其中所含原子的物质的量约为____________，含电子的物质的量约为____________。参考答案：(1)①分液漏斗

冷凝管

②BD

C

(2)C

(3)B

(4)开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液

(5)17g

2mol

10mol解析：(1)①仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管。②a．粗盐和泥沙：运用过滤的方法分离泥沙和食盐水，再通过蒸发得到食盐，主要选用BD，b．花生油和水：运用萃取的方法分离花生油和水，主要选用C。(2)A.悬浊液颗粒大，不能通过滤纸，而溶液中的分子、离子直径较小，可以透过滤纸；B.胶粒不能通过半透膜，而溶液中的分子、离子直径较小，可以透过半透膜；C.与物质微粒大小无直接关系；D.胶体产生丁达尔效应，而溶液中的分子、离子直径较小，丁达尔效应微弱。故选C。(3)按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸属于纯净物而不是混合物，属于共价化合物而不能导电，属于二元含氧酸，属于强酸，故选B。(4)硫酸属于电解质，可使胶体产生凝聚，往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是开始滴加时胶体凝聚有红褐色沉淀出现，继续滴加氢氧化铁沉淀与硫酸发生反应沉淀溶解，得到黄色硫酸铁溶液。(5)氢氧根是两原子、10电子原子团，6.02×1023个即1mol氢氧根离子的质量约为17g，其中所含原子的物质的量约为2mol，含电子的物质的量约为10mol。19.下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA一

二

三

（1）在元素，最活泼的金属元素是______填元素名称；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为1：2的化合物_______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序___化学式表示（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。参考答案：(1)钠

氟

(2)