2023年安徽省铜陵市第五中学化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2023年安徽省铜陵市第五中学化学高三第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同2、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是A．一个分子中含有四个肽键 B．其水解产物之一的分子结构简式为C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH3NO2HNO3B．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2C．Fe2O3FeFeCl2D．NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO34、下列说法不正确的是（）A．冰醋酸和水银都是纯净物 B．氢原子和重氢原子是两种不同核素C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系5、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO6、反应HgS+O2=Hg+SO2中，还原剂是A．HgS B．Hg C．O2 D．SO27、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键8、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2+2Li+9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A．A B．B C．C D．D10、氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl，装置如图所示下列说法错误的是A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸11、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：下列装置不能达成相应操作目的的是（）A．灼烧用酒精湿润的干海带B．用水浸出海带灰中的I-C．用NaOH溶液分离I2/CCl4D．加入稀H2SO4后分离生成的I212、实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸13、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()A．A B．B C．C D．D14、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A．反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应B．上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．X是HNO2，是还原产物D．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂15、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是A．气体摩尔体积Vm B．化学平衡常数KC．水的离子积常数Kw D．盐类水解程度16、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：已知：①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烃基(1)的核磁共振氢谱中有________组吸收峰；B的结构简式为________。(2)的化学名称为________；D中所含官能团的名称为________。(3)所需的试剂和反应条件为________；的反应类型为________。(4)的化学方程式为________。(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有________种不考虑立体异构。①五元环上连有2个取代基②能与溶液反应生成气体③能发生银镜反应(6)参照上述合成路线和信息，以甲基环戊烯为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线：________。18、有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：(1)B中含氧官能团名称为________和________。(2)B→C反应类型为________。(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。19、SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，铜丝可抽动的优点是_______。②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：实验记录A中现象如下：序号反应温度/℃实验现象1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生2158黑色固体产生的同时，有气体生成3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊4260有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色5300同上查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为____________。②实验记录表明__________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该____________。③装置C中发生反应的离子方程式是___________________。④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。20、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案：(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_______、_______。(2)操作②~④所加的试剂顺序可以为_______，_______，_______(填写试剂的化学式)。(3)如何判断SO42－已除尽_____________(4)实验过程中产生的多次沉淀_____(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是__________。(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________。21、铝酸钙(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制备铝酸钙的流程如图：回答下列问题：(1)固体B的主要成分是__(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?__。(2)向滤液中通入CO2和NH3的顺序为__，其理由是__。(3)溶液D转化为Al(OH)3；离子方程式是__。(4)常温下，用适量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持滤液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液的pH应大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。(5)假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO·7Al2O3)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中Al的质量分数为__(计算结果保留三位有效数字)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数=2+8+2=12，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。【详解】A.N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性B＞E，A正确；B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O，即B>C>A，B错误；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E，C错误；D.化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；故答案选A。【点睛】日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。2、C【解析】

A.肽键为-CO-NH-，脑啡肽含有4个，A项正确；B.第四位的氨基酸为，B项正确；C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；D.脑啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；答案选C。3、D【解析】

A.NH3NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，选项A错误；B.MgCl2(aq)无水MgCl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；C.FeFeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；D.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。4、C【解析】

A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH，水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为氕、氘、氚，或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，故B正确；C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；题目要求选错误选项，故选C。5、B【解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A．工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；B．由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；C．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C正确；D．气体II含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。6、A【解析】

反应HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化合价的关系解答。【详解】A．HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；B．Hg是还原产物，故B不符；C．O2是氧化剂，故C不符；D．SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；故选A。7、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。8、D【解析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答。【详解】A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2−2e−===O2↑+2Li+，故D正确。9、B【解析】

A.所给现象只能确定有Na+，不能确定是否有K+，确定是否有K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A项错误；B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；C.酸性高锰酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烃，不能确切指生成了乙烯，C项错误；D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；所以答案选择B项。10、D【解析】

A.装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确；B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故C正确；D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D错误；故选D。11、D【解析】

A．灼烧在坩埚中进行，装置及仪器合理，故A正确；B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；C．NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；D．加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸馏分离，应萃取后蒸馏，故D错误；答案选D。12、B【解析】

A.通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，故A正确；B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；C.能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；故选：B。【点睛】本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。13、B【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中的反应，故无法证明溴和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使溴水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO42-，所以生成硫酸钡白色沉淀，故C得不到相应的结论；D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相应的结论。【点睛】本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学素养。14、B【解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O，反应物为：NH3和NO和NO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【详解】A．NO2和NH4+反应生成[(NH4)2(NO2)]2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B．由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正确；C．结合B可知，X是N2和H2O，C错误；D．由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。答案选B。15、B【解析】

A.气体摩尔体积Vm，随温度的升高而升高，故错误；；B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B选；C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；故选：B。16、C【解析】

A．由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c（Fe3+）应较小，故A错误；B．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故C正确；D．随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、1氯环己烷碳碳双键乙醇溶液、加热酯化反应+CH3CH2OH6【解析】

根据流程图，烃A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B，B与氢气加成生成C，结合C的化学式可知，A为，B为，C为，根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D，D为，D中碳碳双键被高锰酸钾氧化生成E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，根据信息②，F在乙醇钠作用下反应生成M()，据此分析解答。【详解】(1)的结构简式为，A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰；B的结构简式为，故答案为：1；；(2)C的结构简式为，化学名称为氯环己烷；D的结构简式为，D中所含官能团为碳碳双键，故答案为：氯环己烷；碳碳双键；(3)C的结构简式为，D的结构简式为，为卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、加热；E的结构简式为，F的结构简式为，的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应或取代反应；(4)F的结构简式为，M的结构简式为，根据信息②，的化学方程式为+CH3CH2OH，故答案为：+CH3CH2OH；(5)M为，同时满足：①五元环上连有2个取代基；②能与溶液反应生成气体，说明含有羧基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有：、、、、、，一共6种，故答案为：6；(6)以甲基环戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要将碳碳双键打开，根据信息①，碳碳双键打开后得到，只需要将中的羰基与氢气加成即可，具体的合成路线为，故答案为：。18、羰基羧基还原反应【解析】

A与在AlCl3作用下发生取代反应生成，与HCl在催化剂作用下发生加氢还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成D，D在AlCl3作用下发生取代反应生成根据逆分析法可知，D为，据此分析作答。【详解】（1）B为，其中含氧官能团名称为羰基和羧基；（2）B→C的过程中，羰基转化为亚甲基，属于还原反应；（3）与SOCl2发生取代反应生成D，D的分子式为C10H11OCl，可知D为：；（4）F的分子式为C16H16O，其不饱和度=16×2+2-162=9，①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：；（5）根据上述合成路线，若以请以可以先将苯在AlCl3作用下与CH3COCl进行反应，再利用生成的与以及水进行反应制备，采用逆合成分析法结合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成，最后与氢气加成即可得到，具体合成路线为：。19、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O便于控制反应的开始与停止吸水无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸分液漏斗反应温度迅速升温至260℃Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS【解析】

（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜丝可抽动的优点是便于控制反应的开始与停止，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；便于控制反应的开始与停止；②CuSO4呈白色，说明浓硫酸具有吸水性，吸收硫酸铜晶体中结晶水得到白色CuSO4，故答案为：吸水；③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空气，该装置中无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸，故答案为：无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸；（2）①由图示知，实验中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260℃；故答案为：；反应温度；迅速升温至260℃；③二氧化硫进入装置C，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、NO和硫酸，反应的离子方程式是Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+，故答案为：Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+；④根据反应分析，2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS，故答案为：2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS。20、烧杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42－已除尽不需要因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体，加入硝酸钡、碳酸钾除去硫酸根离子；加入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧根离子、碳酸根离子用硝酸除去；【详解】(1)固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的杂质离子是SO42-和Mg2+，为了完全除去SO42-应该用稍过量的Ba2+，这样稍过量的Ba2+也变成了杂质，需要加CO32-离子来除去，除去Mg2+应该用OH-，OH-的顺序没有什么要求，过量的CO32-、OH-可以通过加入的盐酸来除去，故答案为：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其与Ba2+反应生成沉淀来判断，方法是静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42－已除尽；(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；