化学总复习整理新课标

必修Ⅱ学段总复习1.原子的结构

原子(X)AZ原子核核外电子（Z个）质子（Z个）中子（A－Z个）→核电荷数→决定元素种类→决定同一元素的核素质量数→决定主族元素的化学性质最外层电子数内层电子数电子数电子排布→决定电子层数原子结构示意图2、元素周期表和元素周期律(1)元素周期表的结构(2)一些关系：A.周期序数＝电子层数B.元素序号＝质子数C.主族族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数(3)元素的金属性和非金属性强弱的比较A.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱；C.单质的还原性或氧化性的强弱元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增强碱性增强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强(4)位置、结构、性质之间的关系结构性质位置决定推导推导推导推导决定元素主要化合价原子半径的递变规律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小微粒半径大小的比较阳离子半径小于相应的原子半径；阴离子半径大于相应的原子半径；电子层结构相同的离子，随核电荷数的递增而减小；同一元素的不同微粒半径随核外电子数增多而增大；同主族元素的离子半径随核电荷数增多而增大；同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；3.化学键离子键共价键组成元素本质电子式活泼金属与活泼非金属之间非金属元素之间阴、阳离子之间的静电作用原子间形成共用电子对有方括号、有正负号无方括号、有正负号(1).离子键和共价键(2)书写有关物质或微粒的电子式A.1~18号元素原子的电子式B.Na+NH4+O22-的电子式C.H2S、NH4Cl、H2O2中化学键的形成过程(3)判断下列物质内的化学键哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？1.CO2

2.SO23.H2O24.Na2O25.NH4Cl4.化学反应与能量变化(1)如何判断一个化学反应是放热还吸热反应？化学方程式反应物中的键生成物中的键点燃2H2+O22H2O(g)2molH-H键2molO-O键4molH-O键1mol键“储藏”的能量（250C，101KPa)H-H键436KJ能量O-O键498KJ能量H-O键459KJ能量放热反应吸热反应(2).构成原电池的条件(1)有两个相连的电极

(还原性相对较强的材料和还原性相对较弱的材料)(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。(3)简单原电池的正负极和电子流向氧化反应Zn-2e-=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子总反应：2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑正极：负极：(4).电极反应(5)化学