初中化学-酸及其性质教学课件设计

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第二课时稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应Na2CO3+2HCl

＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

稀盐酸和铁（Fe）反应（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？

请试着写出这些反应的化学方程式。Mg+H2SO4

＝Fe+H2SO4

＝Fe2O3+H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝活动天地MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑物质纯净物混合物化合物单质氧化物酸碱盐MgFe2O3CaCO3、CuCl2、金属氧化物非金属氧化物金属非金属物质的分类Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl

＝2NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4

＝Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl

↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+某些盐→新酸+新盐1、能与酸碱指示剂作用分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？酸的化学性质①酸与酸碱指示剂反应②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ④酸与某些盐反应生成新盐和新酸

因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+

由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因1、铁制品电镀前放在盐酸池中

2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）1、稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不断搅拌。2、下列物质暴露在空气中，质量会增加的是

A、浓硫酸B、酒精C、浓盐酸浓硫酸水A在线测试3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是

A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有

A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、酸根离子B在线测试1、下列说法不正确的是

A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸

B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分是

CaCO3和Mg(OH)2

C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多

D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好D挑战自我2、用化学方程式解释：

①铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。

②用铁锅炒菜可补铁。

③用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O挑战自我3、实验室中用金属锌（Zn）和稀硫酸反应来制取氢气，请你写出该反应的化学方程式

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Zn+H