高中化学-电解质和非电解质教学设计学情分析教材分析课后反思

教学过程【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？（学生讨论）【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。【板书】第二节电解质一、电解质及其电离【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。【板书】1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）【学生思考】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？【结论】NaCl在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电【概念拓展】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】【学生讨论后归纳】NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。【板书】2.电解质的电离(1)电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。(2)酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-(3)电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3（三学生板演）【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？【学生讨论并归纳】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物【教师讲解】1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。【课堂小结】电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物本质能电离不能电离溶液中的存在形式阴、阳离子或阴、阳离子与分子只有分子物质类别绝大多数酸、碱、盐和活泼金属氧化物大多数有机物、非金属氧化物等实例HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗糖、CH4、CO2、CO【学情分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。【反馈练习】1、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.FeCl3=Fe3++3Cl-C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO23.下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇4.下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾通过课堂检测，反馈出学生已经掌握了电解质和非电解质的区分，以及理解导电性和电解质的关系。能够熟练书写常见电解质的电离方程式，反馈练习效果非常明显。【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。《电解质与非电解质》课时评测练习1．下列属于电解质并能导电的物质是（）A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．酒精2．下列物质属于能导电的强电解质的是（）A、醋酸B、氯化钠溶液C、乙醇D、熔融的硫酸钡3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO24．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4－２B．H2CO3=2H++CO32-C．Al2(SO4)3=2Al３++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－6．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质7．下列叙述不正确的是（）A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子8.下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强[来源:ZxxD．金属能导电，所以金属是电解质9．写出下列物质在水中电离的方程式:（1）NaHSO4在水中电离的方程式___________________（2）H2CO3电离方程式_________________（只写第一步电离）10．写出下列物质的电离方程式：NaHCO3，CuSO4，（NH4）2CO3，Fe2(SO4)3教学反思通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质这两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过氯化钠的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生