不同类型的晶体

物质的多样性同位素同素异形现象同分异构现象不同类型的晶体专题1微观结构与物质的多样性三、不同类型的晶体

第三单元

从微观结构看物质的多样性干冰水晶雪花氯化钠金刚石【问题探究1】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果晶体为什么具有规则的几何外形呢?微观宏观决定反映（1）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？（1）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？原子、分子和离子离子键、共价键以及分子间作用力

晶体的类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：交流与讨论外观上有何特点？它们的物理性质（如硬度、熔点、沸点、导电性等）有什么特点？一、晶体类型NaClNa+Cl-思考①晶体中有没有单个小分子，那么化学式NaCl表示什么意思呢？②构成晶体的微粒是什么？③离子晶体中微粒间的作用是什么？④离子晶体物理性质有什么特点？⑤哪些物质属于离子晶体？

①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着＿个Na+。NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+1、离子晶体定义：阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。特点：无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式，表示离子个数比。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。离子化合物（强碱、部分金属氧化物、大部分盐类）属于离子晶体KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等离子化合物干冰思考：①晶体中有没有单个小分子？②构成晶体的微粒是什么？③分子晶体中微粒间的作用是什么？④分子晶体物理性质有什么特点？⑤哪些物质属于分子晶体？2、分子晶体定义：物理性质：1、绝大多数共价化合物形成分子晶体的物质：

熔、沸点低，硬度小，固态和液态均不导电。

在水中的溶解度存在很大的差异。H2、Cl2、He、HCl、H2O、H2SO4

CO2等

分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列而成的晶体，叫做分子晶体实例：特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。非金属氢化物、多数非金属氧化物、大多数有机化合物等。2、多数非金属单质3、稀有气体干冰晶体模型代表一个CO2分子分子间作用力共价键①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？水晶

讨论：CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）

有很大差异,为什么?熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键碳和硅同属第ⅣA族，CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？思考①晶体中有没有单个小分子？②构成晶体的微粒是什么？③原子晶体中微粒间的作用是什么？④原子晶体物理性质有什么特点⑤哪些物质属于原子晶体？3、原子晶体定义：原子晶体的物理性质：常见的原子晶体：

熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）

这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体特点：无单个分子存在；如：SiO2不表示分子式，表示原子个数比。109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键返回晶体硅石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与3个C原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性金属晶体金属阳离子自由电子金属的延展性金属阳离子自由电子4、金属晶体常见金属晶体：金属单质或合金如：钠、钾、铜物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：

晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子

微粒间的相互作用

性质硬度

熔点

导电性

阴、阳离子分子原子离子键分子间作用力共价键差距大大小较大较大小高差距大导电不导电不导电熔融状态导电--------------晶体类型的判断1、从性质上判断熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子体；低：分子晶体)2、熔融状态的导电性(导电化合物就是离子晶体)3、从组成上判断:

金属单质：金属晶体化合物中有无金属阳离子或者铵根离子即离子化合物(有：离子晶体)非金属单质和共价化合物除原子晶体外（空间网状四面体）则是分子晶体。１、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有＿＿＿,属于分子晶体的有＿,属于原子晶体的有＿＿,属于金属晶体的有＿＿

①铜②硝酸钾③二氧化硅晶体④金刚石⑤冰⑥氢氧化钠【小试牛刀】１、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有＿＿＿,属于分子晶体的有＿,属于原子晶体的有＿＿,属于金属晶体的有＿＿

①铜②硝酸钾③二氧化硅晶体④金刚石⑤冰⑥氢氧化钠【小试牛刀】②⑥⑤③④①晶体熔沸点高低的判断⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体（离子键强弱）②原子晶体（共价键强弱）③分子晶体（分子间作用力）相对分子质量越大熔沸点越高（有氢键物质除外）组成和结构相似的分子晶体④金属晶体（金属键强弱）5、下列四种晶体①金刚石②氯化钠③干冰④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是

。6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2I2HgB．CO2KClSiO2

C．NaKRbD．SiCNaClSO25、下列四种晶体①金刚石②氯化钠③干冰④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是

。6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2I2HgB．CO2KClSiO2

C．NaKRbD．SiCNaClSO2③④②①B5、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔沸点较高④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782-68沸点（℃）14651418160057与表中数据一致的说法有（）A.仅①B.仅②C.①和②D.①

②和③5、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔沸点较高④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782-68沸点（℃）14651418160057与表中数据一致的说法有（）A.仅①B.仅②C.①和②D.①

②和③D4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低BC3、下列物质中,熔点较低的是（）

A.BaCl2B.干冰

C