黑龙江省绥化市长岗第一中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

黑龙江省绥化市长岗第一中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏

B．萃取

C．加热升华

D．分液参考答案：A略2.下列叙述正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C考点：化学键；同素异形体．.专题：化学键与晶体结构．分析：A．阴离子中可能含金属元素；B．金属阳离子被还原可能为离子；C．共价化合物中一定含共价键；D．1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子．解答：解：A．阴离子中可能含金属元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A错误；B．金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+→Fe2+，故B错误；C．共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D．1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；故选：C．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析选项A、B．3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NAB．25℃时，1LpH=14的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l023个氢氧化钠分子C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NAD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略4.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是()选项XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B氯化钙二氧化硫氢氧化钠C碱石灰氨气水D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

参考答案：BA、无水硫酸铜是鉴别试剂不能做干燥剂，故A错误；B、无水氯化钙做干燥剂，二氧化硫的密度大于空气的密度，长管进气，短管出气，SO2属于酸性氧化物，易和氢氧化钠反应，防止倒吸，故B正确；C、氨气的密度小于空气的密度，收集氨气时，短管进气，长管出气，故C错误；D、NO不能用排空气收集，因为NO和氧气反应，同时NO不和氢氧化钠溶液反应，故D错误。答案：B。5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH—

②pH=ll的溶液中：CO2—3、Na+、AlO—2、NO—3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO—3、SO2-4、NH+4

④由水电离出的c（OH—）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN—、HCO—3

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO—3、I—、Cl—

A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：C略6.已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（

）A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA，C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。参考答案：B略7.下列说法正确的是

(

)

A．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023

B．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23

C．常温下，100mLO.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023

D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023参考答案：答案：B8.元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式为（

）

A．H2XO3

B．HXO4

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略9.下列关于化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是（

）参考答案：A略10.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是参考答案：BD解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。

11.下列说法错误的是（）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．根据萃取的原理判断；B．分液时要避免液体重新混合而污染；C．蒸馏时，使用温度计的目的是测量馏分的温度；D．配制溶液时，应尽量减小实验误差．解答：解：A．萃取时，所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，故A正确；B．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故B正确；C．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；D．配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结构偏小，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，把握除杂的原理和使用范围，注重相关基础知识的积累，难度不大．12.制取下列物质的方案能够达到目的的是A

用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾B

用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C

用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D

用铁与稀盐酸反应制氯化铁参考答案：AB略13.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是

A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色参考答案：C14.下列说法正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1

则正交硫比单斜硫稳定C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略15.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气．Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．（1）仪器B的名称是，棉花中浸润的溶液为，目的是

．（2）实验室制备氯气的化学方程式为

．（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为

，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

．（4）该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是：

．（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是

．过程II中检出离子过程IV中检出离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+．

参考答案：（1）分液漏斗；NaOH溶液；防尾气污染环境；（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42﹣，反之无；（4）SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）乙、丙；考点： 性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较．分析：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，则氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子；Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体，还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验有SO42﹣；据此分析解答；（1）仪器B的名称是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气；（3）根据以上分析，过程Ⅲ中一定发生反应为二氧化硫还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验有SO42﹣；（4）根据氧化还原反应的以强制弱原则来判断；（5）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，错误；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余；故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙、B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，正确．解答：解：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，则氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子；Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体，还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验有SO42﹣；（1）仪器B的名称是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2；故答案为：分液漏斗；NaOH溶液；防尾气污染环境；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气，方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）根据以上分析，过程Ⅲ中一定发生反应为二氧化硫还原三价铁，生成二价铁和硫酸根，方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验有SO42﹣；故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42﹣，反之无；（4）根据通入Cl2，当B的溶液变黄，说明氯气将二价铁氧化成三价铁，则氧化性氯气大于三价铁离子，还原性Fe2+＞Cl﹣；当通入一定量的SO2气体时，有硫酸根生成，说明二氧化硫将二价铁还原成三价铁，则还原性SO2＞Fe2+；故答案为：SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，错误；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余；故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2，正确；丙、B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，正确．故选：乙、丙；点评： 本题考查学生氯气的性质以及氧化还原反应的综合知识，属于综合知识的考查，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是

（填编号）。（2）写出基态⑨原子的电子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

。（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键

D．