江苏省盐城市机场职业中学2022年高一化学联考试卷含解析

江苏省盐城市机场职业中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。

若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4参考答案：C略2.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－参考答案：D略3.下列说法不正确的是()A．由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B．铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有Fe2＋有关D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物参考答案：D解析：D项错误，由钠确可制得氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，但毫无经济利益可言，工业上不会采用。4.“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()

A．白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C解析：Na和Cl2反应生成的白烟为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或湿润的试纸)检验Cl2。钠燃烧时应呈现钠的焰色——黄色。5.氨水中不存在的粒子是A.NH3

B.N3-

C.NH4+

D.OH-参考答案：B【详解】氨气溶于水得到氨水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则A.氨水中存在NH3，A不选；B.氨水中不存在N3-，B选；C.氨水中存在NH4+，C不选；D.氨水中存在OH-，D不选；答案选B。【点睛】明确氨水的组成微粒是解答的关键，注意氨气溶于水后并没有全部与水反应，其次要注意一水合氨是一元弱碱，部分电离，最后要注意氨水和液氨的区别。6.甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A.甲一定是Ca(OH)2溶液

B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液

D.丁只能是盐酸参考答案：B略7.

某主族元素原子的O层上只有1个电子,下列描述正确的是A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水

D.其氢氧化物溶液不能使氢氧化铝溶解参考答案：C8.下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀硝酸反应

Fe+2H+===Fe3++H2↑B.氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应

Al(OH)3+OH—===AlO2—+2H2OC.过氧化钠和水反应

Na2O2+2H2O===2Na++H2↑+2OH—D.铜片与浓硝酸反应

Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O参考答案：BA.硝酸是氧化性酸，铁与稀硝酸反应得不到氢气，A错误；B.氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；C.过氧化钠和水反应的离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O＝4Na++H2↑+4OH－，C错误；D.铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，D错误，答案选B。9.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（CaO）属于

A、酸

B、碱

C、盐

D、氧化物

参考答案：D略10.一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为

A．1︰1

B．2︰5

C．3︰2

D．3︰5参考答案：A略11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3

D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA参考答案：A略12.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（

）A．蛋白质中只含C、H、O三种元素

B．蛋白质在人体中发生水解的产物是氨基酸C．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体

D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应参考答案：B略13.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B略14.从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(

)A、HCl

B、K2SO4

C、CuSO4

D、KCl参考答案：C略15.下列溶液中的离子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C.加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误；D.Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）现有下列配制操作：A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶正确的操作顺序为：

．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为

mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度

（偏高、偏低、无影响）．③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+的物质的量浓度是

．参考答案：（1）①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择需要仪器；（2）依据配制溶液一般步骤排序；（3）①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；②依据浓硫酸体积选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=进行误差分析；③依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸的物质的量浓度，结合硫酸为强电解质，1mol硫酸电离产生2mol氢离子计算氢离子物质的量浓度．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；（3）①设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案为：13.6mL；②量取13.6mL浓硫酸应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低；故答案为：15，偏低；③设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，则氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案为：0.2mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋