湖北省黄冈市牛占鼻中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

湖北省黄冈市牛占鼻中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略2.常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性强碳酸．【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B．3.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是

（

）A．最外层电子数逐渐增大

B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略4.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为：

A．161

B．53

C．108

D．55参考答案：略5.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D6.某硫酸铝溶液中含Al3+ag

,则溶液中SO42-的物质的量为

（

）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol参考答案：A略7.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

(

)A.①⑤④③

B.②③④③

C.②③⑤③

D.①⑤③参考答案：B试题分析：用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，步骤设计一：，实验合理的步骤是①②③④③；步骤设计二：，实验合理步骤是②③④③，总上所述答案选B。8.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是 A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d参考答案：B9.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2g

B．500mL,

117gC．1000mL,117g

D．1000mL,111.2g参考答案：D10.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：D略11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

（

）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C略12.根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是A.1

mol

N2和4

molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B.将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C.将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D.2molH2在1

molO2中燃烧生成2

mol

H2O，2

mol

H2O电解生成2molH2和1

molO2参考答案：D分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应是可逆反应，结合可逆反应的特点和题干信息解答。详解：A、1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%，说明氮气没有完全反应，反应物不能完全转化，反应属于可逆反应，A不符合；C、把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变化，说明反应向着一定的方向移动，反应属于可逆反应，C不符合；D、氢气的燃烧反应和水的分解反应条件不一样，反应不属于可逆反应，D符合；答案选D。点睛：本题考查学生可逆反应的特点：可逆性，正逆反应方向的条件相同，尤其要注意在相同条件下，题目难度不大。13.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3大，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．14.下列说法正确的是（）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂被氧化成还原产物C．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B．氧化剂被还原，生成还原产物，故B错误；C．得到电子为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，故C正确；D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C．15.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分)下图是常见的物质分离提纯的实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：分离碳酸钠和碳酸钙 ；分离汽油和水

。参考答案：①②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

________。参考答案：19.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为：

；C为：

；E为：

。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方