辽宁省沈阳市朝鲜族第四中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

辽宁省沈阳市朝鲜族第四中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4

和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24

LH2时，b池生成17.40gNa2S4参考答案：C放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24

LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。2.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：D3.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(

)A.糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B.油脂可用于制备肥皂和甘油C.水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D.石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等参考答案：BA.单糖不可发生水解，故A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂可用于制备肥皂和甘油，故B正确；C.水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是硅酸钠，故C错误；D.石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得芳香烃等，故D错误。故选B。4.下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

参考答案：B略5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：W<X<Y

B．元素的非全属性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M参考答案：C【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键。本题的突破口为K是无色气体，是主要的大气污染物之一，应该考虑是二氧化硫。6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（

）A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1参考答案：略7.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3参考答案：答案：D8.下列有关化学用语能确定为丙烯的是

参考答案：D略9.下列有关实验原理或操作正确的是A.从碘水中提取单质碘时，可用CCl4萃取B．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D．用广泛试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8参考答案：A略10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NAC．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NAD．高温下，33.6gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA参考答案：CA项，1molCO完全燃烧消耗0.5molO2,1molH2完全燃烧也消耗0.5molO2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子数为0.5NA；B项，1molCnH2n＋2所含的共用电子对数＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的倍，生成H2的分子数为0.8NA。11.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤参考答案：D略12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NAB.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC.1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA参考答案：A【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。答案选A。13.下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强参考答案：C考点:强电解质和弱电解质的概念．专题:物质的分类专题．分析:A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．解答:解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．点评:本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累14.可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．盐酸参考答案：B略15.上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是

（

）A、发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车

B、利用太阳能作为能源C、大量采用绿颜色的涂料

D、用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中。若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂：。A、稀硫酸

B、稀盐酸

C、稀硝酸

D、硫酸铜溶液（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

(选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后向其中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中H2的体积分数为

。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是

。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）。

a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用称量质量的方法？做出判断并说明理由

。参考答案：（1）D（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4(浓)＝△＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

可，用分析天平称量D或E的差量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：18.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。(2)写出C