广东省韶关市枫湾中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省韶关市枫湾中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期参考答案：C2.X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为A．a＋m＋n

B．a－m－n

C．m＋n－a

D．m－n－a参考答案：A略3.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。4.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A略5.下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．AgNO3 C．浓HNO3 D．NaCl参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．硝酸银见光分解，故B不选；C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．氯化钠见光不分解，故D选，故选D．6.下列说法中错误的是（

）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同参考答案：A试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。7.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

)A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3参考答案：A【详解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol根据盖斯定律，（①-②）/2得：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝-（Q1-Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1-Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)=H2O(l)

△H＝-（Q2-Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2-Q3）/2<0，Q2>Q3；综合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，答案选A。8.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

（

）参考答案：A略9.下列有机物的结构表示不正确的是

(

)A.CH4的比例模型示意图为

B.羟基的电子式C.Cl－离子的结构示意图：

D.乙酸的最简式为CH2O参考答案：CA项，CH4是正四面体结构，碳原子比氢原子大，甲烷的比例模型为，故A正确；B项，羟基中O原子最外层6个电子，H原子1个电子，H和O之间有1对共用电子，故电子式为，B正确；C项，由Cl原子得1个电子变为Cl-离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，Cl-离子的结构示意图为，故C错误；D项，乙酸分子式为C2H4O2，故最简式为CH2O，D正确。10.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+

B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—

D．H+、K+、Cl—、SiO32—参考答案：B略11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列说法正确的是（）A．平衡时，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反应起始时固体NH4I是5molC．平衡时HI的分解率为20%D．若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．分析：A．NH4I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2来自HI的分解，根据H2浓度可知HI分解的浓度；B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变．解答：解：A．平衡时c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L﹣1，HI的分解浓度为2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，则：NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L﹣1，故A错误；B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量，故B错误；C．HI的分解浓度为1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol?L﹣1，则HI的分解率为×100%=20%，故C正确；D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，故选：C．点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡时HI与已分解的HI之和13.已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期

B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性aW3＋>bX＋

D．a＋3＝c－2参考答案：C略14.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，属于

（）

A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略15.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。参考答案：(1)溶解

过滤

(2)K2CO3

HCl

BaCl2

(3)K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O

(4)不能

应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

(5)沉淀A1或固体B试题分析：（1）将固体混合物形成溶液的操作为溶解；操作②是将固体和溶液分离，为过滤。(2分离氯化钾和氯化钡，应将氯化钡转化为沉淀而分开，所以先加入碳酸钾，生成碳酸钡沉淀，所以试剂a为碳酸钾，沉淀A为碳酸钡，洗涤后加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，再蒸发结晶即可得B氯化钡，所以试剂b为盐酸。滤液为氯化钾。（3）加入碳酸钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因为加入了碳酸钾，所以滤液中有碳酸钾，直接蒸发结晶有碳酸钾杂质，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（5）要的定氯化钾或氯化钡的质量分数，需要知道氯化钾或氯化钡的质量，所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为

。参考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：