高中化学-氧化还原反应第1课时教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节氧化还原反应课标分析【课程标准】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【课标解读】1.由浅及深建构氧化还原反应的相关概念；2.引导学生思维由形象思维过渡到抽象思维；3.让学生关心、关注生活生产中的化学问题。【学习要求】1.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2.能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应；3.对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂；4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。第三节氧化还原反应学情分析【知识起点分析】高一的学生经过初中的化学学习，已经从得失氧的角度认识了常见的氧化反应、还原反应，但是学生对氧化反应和还原反应的认识比较直观，也相对独立；其次学生会标元素的化合价，但化合价和反应有什么关系并不清楚；他们也接触了大量的化学反应，知道四大基本反应类型，但是因为没有形成广义的氧化还原概念，还不能分析一些复杂而典型的氧化还原反应。这也说明初中的分类知识不够全面，让学生认识到还可以有其他的标准对化学反应进行分类。这样就转入从化合价的角度去分析，再从本质上去理解氧化还原反应。最终使学生建立氧化、还原之间既对立又统一的认识，达到从微观本质上认识氧化还原反应的目的。【认知水平分析】高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，已具备了一定的分析和解决化学问题的能力、交流与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提高；多数已具备较强的发散性思维，敢于提出自己的观点。但学生习惯于从直观、感性入手，而氧化还原反应的实质恰恰是微观抽象的。另外，学生还缺乏认识研究事物的思维模型，缺乏对物质结构的认识。这些能力都有待在学习中进一步提高。【综合分析】根据学情结合教材，我认为本节课在学生已有的知识基础上，以激发学生的学习动机为主线，通过多种教学形式，来调动学生学习的积极性，让教师的认识转化为学生的认识，从而实现理论上的提升。这些方法相互结合形成实效的教学模式，从而高效的完成本节课的教学目标。第三节氧化还原反应（第1课时）评测练习【基础巩固】1．下列属于氧化还原反应的是（）A．CuO+2HCl=CuCl2+H2OB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是反应中有元素化合价的升降B．氧化还原反应中一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应发生D．氧化还原反应中元素化合价的升降是电子转移的外在体现3.元素X的原子失去电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④4.下列反应中铁元素被氧化的是（）A．2Fe2O3+3C﹦4Fe+3CO2↑B．Fe+CuSO4﹦Cu+FeSO4C．Fe（OH）3+3HCl﹦FeCl3+3H2OD．2Fe（OH）3﹦Fe2O3+3H2O5.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6.氧化还原反应在生产生活中有广泛用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．钢铁的锈蚀B．石灰石的高温分解C．食物的腐败D．化石燃料的燃烧7.在Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe+3CO2的反应中，C元素电子，化合价，被，发生；Fe元素电子，化合价，被，发生。【思维训练】8.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为09．下列反应中，同一种元素既被氧化又被还原的是()A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．H2+Cl2=2HClC．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2OD．WO3+3H2=W+3H2O10.3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为。【定时测试】（相信自己是最棒的！）1.下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO＋COCu＋COB．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．H2＋Cl22HCl D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加B．是否为置换反应C．元素的化合价在反应前后是否发生升降D．是否为化合反应3.下列化学变化中，属于物质被氧化的是（）A．H2SO4→BaSO4B．CO2→COC．CuO→Cu D．C→CO24.氯元素在下列反应中Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原5.在Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑这个化学反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe发生了反应，H2SO4发生了反应。第三节氧化还原反应（第1课时）观评记录修改前授课的评课记录：学科上课时间上课地点课题化学2016.4.24高一、12班氧化还原反应参加人员化学组全体组员评课记录教师1：教师语言组织能力强，表述清晰，语言简练；但小组活动不够充分。教师2：多媒体运用好，但讲授内容过多，没有充分调动起学生的学习积极性。教师3：教学过程中，没有更充分地让学生动起来，小组活动参与的力度还不是很大。教师4：在学习活动中可再增添一些交流、合作的环节，让学生互相学习，共同进步。教师5：教师对课堂节奏的调控还不是很充分，应该多放手给学生。教师6：在教学问题的设置时，可以多设计几个层次和梯度，更能适合各类学生的学习要求。教师7：课堂最后对本节课的核心及重要知识的精髓应该进行进一步的总结和概括，提升本节知识主干。【总结】讲授式的教学方式虽然能让知识很系统地呈现，，但课堂气氛不够活跃，学生学习的热情和积极性有待于进一步挖掘。在教学问题的设置时，可以多设计几个层次和梯度，更能适合各类学生的学习要求教师可增加评价量规，可以更好地对学生的学习参与情况进行评价。本节课还可以向学生渗透一些化学发展史，引导学生按照科学家的足迹去不断完善概念，最终揭示实质，在增加趣味性的同时，也会更大程度地激发学生的学习欲望。课堂上教师应关注基础知识的落实的同时，也多渗透学科思想和方法。修改后授课的评课记录：学科上课时间上课地点课题化学2016.4.28高一、16班氧化还原反应参加人员化学组全体组员及教研员评课记录教研组长：课堂气氛活跃，学生的学习热情高涨，整体参与度高。学生的学具展示活动在时间安排上稍显紧张，可以再留出少许时间让学生展示交流。对于评价表的使用，使学生在学习中摆脱盲目，对自己的点滴收获与进步有更明确的认知，从而对自己的学习建立更强大的信心。教师能帮助学生及时发现不足，进行弥补作出改进的计划。教研员:教师设计的小组合作学习，既有学具模型的制作展示，又有对学习成果的交流讨论，培养了学生的合作意识，使其感受到交流分享的快乐。教师合理的问题引导也降低了学生探究的难度。学生通过组内意见的交流，找出了差距，也体验了成就，提升了自信。学生能积极投入到教学的设计环节。通过小组的合作、交流、质疑、总结等活动，调动学生各项参与度，让学生参与到学习活动中来，有助于学生养成学习的主人翁意识，而不是被动的等待教师的传授讲解。有些学生还提出一些好的问题和思路，值得肯定和借鉴。【总结】教学模式由讲授式转变成探究式，问题引导与小组合作的有效结合锻炼了学生的分析能力、表达能力。通过让学生自己动手制作Na、Cl、H及Na+、Cl-结构图片的学具，小组内进行展示，使学生在做中学，玩中学，小组内同学的积极性极高。教师通过Flash动画视频的方式，更直观地帮助学生理解了NaCl、HCl的形成过程，进而让学生理解氧化还原反应中，元素化合价发生改变的原因是有电子的转移，从而得出氧化还原反应的本质，很好地实现了教学难点的突破。教师又通过Zn-Cu-H2SO4反应的实验，更好地验证了氧化还原反应的本质，深化了学生的学习认识。但在教学中还要注意关注学生的反馈信息，充分发挥评价的矫正与促进作用，规范学习行为、提高学习效率。第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计【教学目标】知识与技能目标：①能从化合价变化和电子转移的角度重新认识常见“四种基本类型反应”、“氧化反应和还原反应”；②能根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应，能说出氧化还原反应的实质。（2）过程与方法目标：通过氧化还原概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。（3）情感态度与价值观目标：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辨证唯物主义观点。【教学重点、难点】教学重点：（1）氧化还原反应的本质及电子转移与化合价升降的关系。（2）分类观、微粒观的建立。教学难点：从微观角度认识氧化还原反应的本质。【前置作业】标出下列反应中各物质的化合价，并判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？（1）2Na+Cl2点燃2NaCl（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）CaCO3CaO+CO2↑（4）MgCl2电解Mg+Cl2↑（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(6)NaOH+HCl=NaCl+H2O（7）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（8）Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe+3CO2（9）2Fe2O3+3Ceq\o(=,\s\up7(△))4Fe+3CO2↑（10）CuO+H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu+H2O属于化合反应的，属于分解反应的，属于置换反应的，属于复分解反应的。【设计意图】以【前置作业】为学习载体，标出每个反应中各元素的化合价，判断所属的反应类型。在温习元素化合价判断、四种基本反应类型判断的同时，为后面的新课内容做好铺垫。通过个例=8\*GB3⑧Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe+3CO2为突破口，分析出此反应不属于基本反应类型中的任何一种，从而引出课题。同时展示生活、生产、科技中涉及到氧化还原反应的相关图片：如有氧运动、食物保存、金属冶炼、电动汽车，火箭发射等例子，让学生感受到它的无处不在，引起学生的注意和兴趣。再通过西红柿水果电池实验中电流的产生，再次提升学生的学习热情。〖互动学习过程〗活动主题学习探究过程归纳整理一、从化合价角度认识氧化还原反应【探究问题一】用分类的观点再看反应1.反应Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe+3CO2属于哪种反应类型？反应中CO发生了什么反应？Fe2O3发生了什么反应？2.初中对氧化反应、还原反应的分类标准是什么？3.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？4.【前置作业】中（8）、（9）、（10）三个反应属于氧化还原反应吗？分析这3个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？讨论氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？试着从化合价的角度来给它们下个定义。5.分析【前置作业】中的10个反应，从化合价的角度判断属于氧化还原反应的有哪些？氧化反应和还原反应进行。物质所含元素的反应是氧化反应。物质所含元素的反应是还原反应。是氧化还原反应。判断氧化还原反应的依据：【设计意图】根据学生已有的知识，可分析出Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe+3CO2为氧化反应、还原反应。学生会从得失氧的角度分析此类反应，进而得出氧化反应和还原反应是同时进行的。再分析【前置作业】（8）、（9）、（10）三个反应中各元素的化合价在反应前后的变化情况，学生会发现原来氧化还原反应与元素化合价的升降有关系。从而从化合价的角度得出氧化还原反应的概念也就水到渠成了。接着乘胜追击，再次分析【前置作业】中的10个反应，从化合价的角度判断属于氧化还原反应的有哪些？这样，在巩固氧化还原反应主干知识的同时，学生会发现：没有得失氧的一些反应也属于氧化还原反应。从而再次形成认知冲突：原来从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能包括所有反应，所以应该用新的视角来完善原有的知识，体会到科学知识的学习是一个不断渐近的过程，从而实现了知识目标与情感价值观目标的双重达成。二、从电子转移认识氧化还原反应【探究问题二】氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因钠和氯气反应生成氯化钠的微观探究2Na+Cl2点燃2NaCl【思考交流1】Na、Cl2、NaCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒是如何转化成NaCl的？氢气和氯气反应生成氯化氢的微观探究H2+Cl2点燃2HCl【思考交流2】H2、Cl2、HCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒又是如何转化成HCl的？3.氧化还原反应中有电子转移的实验探究【实验】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【思考交流3】你看到了怎么样的实验现象？由此你可以得出什么实验结论？4.氧化还原反应中转移电子与化合价升降的关系【思考交流4】分析课本36页最下面的图示，讨论物质失去电子或得到电子后，元素的化合价如何变化？钠和氯气反应生成氯化钠的过程中发生。氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中形成了。电子的得失与共用电子对的偏移统称为。在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的原因是氧化还原反应的实质是：氧化还原反应的特征是：定性关系：【设计意图】学生会用化合价有无变化判断氧化还原反应时，教师应该继续追问：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会发生改变，进而引发学生的深度思考。教师让学生制作原子结构图片的学具进行小组间展示，并结合Flash动画视频的方式，帮助学生理解NaCl、HCl的形成过程，进而让学生理解氧化还原反应中，元素化合价发生改变的原因是有电子的转移，从而得出氧化还原反应的本质，实现教学难点的突破。并使学生明确电子转移这一本质与化合价升降这一外在特征之间的关联。得出升----失------氧，降-----得-----还的定性关系。教师再通过锌与稀硫酸的实验对上述结论进行验证，进一步强化学生的认识。三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【探究问题三】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系根据【前置作业】中的10个反应，分析四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，尝试画出交叉分类示意图。结合你的所学，你对化学反应分类有哪些新的认识？尝试着从不同的角度对化学反应进行分类。氧化还原反应与四种基本反应之间的关系图示:【设计意图】最后再将目光放到【前置作业】上，让学生结合10个反应分析出氧化还原反应与初中学过的四种基本反应类型的关系，进一步体现分类法的应用价值。整节课在分类思想的统领下，以【前置作业】为活动线索的引领下一气呵成，使学生不觉得学习内容和练习繁多凌乱。在对本节课进行小结之后，再次展示课前的图片，给学生安排两个【实践活动】：1.查阅资料，了解有关氧化还原反应在日常生活、生产和科技中应用的事例，讨论、交流对氧化还原反应的认识。2.通过互联网查阅有关的素材，设计一个水果电池。通过这些实践活动让学生体会氧化还原反应在体现学科价值的同时也感受其社会价值，从而感受化学之美，化学之魅，进而更好地达成三维目标。知识能力整合【设计意图】通过师生共同分析总结收获。从知识的层次、科学的观念、探究的方法三个方面总结本节的学习收获，并同时向学生渗透对立统一、学以致用的思想。【基础巩固】1．下列属于氧化还原反应的是（）A．CuO+2HCl=CuCl2+H2OB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是反应中有元素化合价的升降B．氧化还原反应中一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应发生D．氧化还原反应中元素化合价的升降是电子转移的外在体现3.元素X的原子失去电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④4.下列反应中铁元素被氧化的是（）A．2Fe2O3+3C﹦4Fe+3CO2↑B．Fe+CuSO4﹦Cu+FeSO4C．Fe（OH）3+3HCl﹦FeCl3+3H2OD．2Fe（OH）3﹦Fe2O3+3H2O5.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6.氧化还原反应在生产生活中有广泛用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．钢铁的锈蚀B．石灰石的高温分解C．食物的腐败D．化石燃料的燃烧7.在Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe+3CO2的反应中，C元素电子，化合价，被，发生；Fe元素电子，化合价，被，发生。【思维训练】8.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为09．下列反应中，同一种元素既被氧化又被还原的是()A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．H2+Cl2=2HClC．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2OD．WO3+3H2=W+3H2O10.3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为。【纠错整理】【设计意图】设计有梯度的分层练习，巩固知识的同时，使不同基础层次的学生都学有所获。【定时测试】（相信自己是最棒的！）1.下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO＋COCu＋CO2 B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．H2＋Cl22HCl D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加B．是否为置换反应C．元素的化合价在反应前后是否发生升降D．是否为化合反应3.下列化学变化中，属于物质被氧化的是（）A．H2SO4→BaSO4B．CO2→COC．CuO→Cu D．C→CO24.氯元素在下列反应中Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原5.在Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑这个化学反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe发生了反应，H2SO4发生了反应。【设计意图】当堂检测，做好学情反馈。学生进行纠错后，当堂回扣学习目标的达成度。【课外实践活动】1.查阅资料，了解有关氧化还原反应在日常生活、生产和科技中应用的事例，讨论、交流对氧化还原反应的认识。2.通过互联网查阅有关的素材，设计一个水果电池。3.同时切开两个苹果，将其中一个涂上Vc溶液，观察两个苹果变色的程度，思考Vc溶液的作用。【设计意图】通过这些实践活动让学生体会氧化还原反应在体现学科价值的同时也感受其社会价值，从而感受化学之美，化学之魅，进而更好地达成三维目标。同时为下节课的学习进行实验铺垫，更大地激发学生的学习热情。第三节氧化还原反应（第1课时）评测练习效果分析【基础巩固】1．下列属于氧化还原反应的是（）A．CuO+2HCl=CuCl2+H2OB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是反应中有元素化合价的升降B．氧化还原反应中一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应发生D．氧化还原反应中元素化合价的升降是电子转移的外在体现3.元素X的原子失去电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④4.下列反应中铁元素被氧化的是（）A．2Fe2O3+3C﹦4Fe+3CO2↑B．Fe+CuSO4﹦Cu+FeSO4C．Fe（OH）3+3HCl﹦FeCl3+3H2OD．2Fe（OH）3﹦Fe2O3+3H2O5.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6.氧化还原反应在生产生活中有广泛用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．钢铁的锈蚀B．石灰石的高温分解C．食物的腐败D．化石燃料的燃烧7.在Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe+3CO2的反应中，C元素电子，化合价，被，发生；Fe元素电子，化合价，被，发生。【效果分析】基础巩固部分的习题主要是针对氧化还原反应的基本概念及判断依据设置的题目。学生需要根据基本概念原理进行判断，依据升----失------氧，降-----得-----还的定性关系来解决相关的问题。此部分题目源于基础，学生出错率较低。其中第6题，氧化还原反应在生产生活中应用的相关实例，约有三分之一的学生出错。具体表现在C选项中食物的腐败，学生不清楚是否为氧化还原反应，造成题目出错。这也体现出学生对学科间知识的应用和整合还不到位，对生活中一些与化学相关的知识还不能灵活应用、融会贯通。在教学中需要强化知识与生活生产的联系，加强学生对知识的应用能力，还可以让学生更深切地感受化学学科的应用价值。【思维训练】8.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为09．下列反应中，同一种元素既被氧化又被还原的是()A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．H2+Cl2=2HClC．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2OD．WO3+3H2=W+3H2O10.3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为。【效果分析】思维训练部分的题目在考察基础知识的同时，还侧重学生对知识的灵活应用能力。此部分题目对学生的审题能力及对问题的全面思考，都有一定要求。学生很容易思考不全面而造成一定的失误。如第8题，部分学生把由化合态变为游离态的元素考虑为被氧化或被还原，而导致选错答案。第9题中暴露的问题是，学生审题、思考不全面，只看到A项符合题意，就把答案选出，而不再考虑其他的答案是否正确，导致题目答案不全面造成失误。这些问题在中游层次的学生中体现很明显。这也提醒教师在下一步的教学中，应该对答题解题的方法和策略加以指导，从而使学生的解题能力、对知识的应用能力强化提高。【定时测试】（相信自己是最棒的！）1.下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO＋COCu＋COB．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．H2＋Cl22HCl D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加B．是否为置换反应C．元素的化合价在反应前后是否发生升降D．是否为化合反应3.下列化学变化中，属于物质被氧化的是（）A．H2SO4→BaSO4B．CO2→COC．CuO→Cu D．C→CO24.氯元素在下列反应中Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原5.在Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑这个化学反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe发生了反应，H2SO4发生了反应。【效果分析】定时测试的内容安排在课上的时间进行。目的是当堂检测学生对本节知识的学习和掌握情况，从而做好学情反馈。此部分的内容安排在习题完成之后，课堂上留出5分钟的时间，让学生集中精力完成，使学生巩固本节知识的同时，锻炼学生的应试能力，提高做题效率。最后教师展示答案和题目分值，学生进行自查自纠，完善对知识的掌握情况。通过当堂测试，暴露出学生中出现的问题，再通过学生的自查自纠来完善当堂知识，课堂效果很好。此部分测试的知识，根据老师命制的得分标准，班级里百分之七十的学生能得满分，少数学生低于80分，体现出学生对此部分知识的内容整体掌握情况良好。这也提示教师在设置试题时，应该体现出一定的梯度，巩固知识的同时，使不同基础层次的学生都学有所获，更好地调动全体学生的学习积极性。第三节氧化还原反应（第1课时）课后反思氧化还原反应属于化学基本概念原理的教学，在教学中要让学生感知学习过程中概念的形成和发展，形成辨证唯物主义观，有助于学生学习能力和认知能力的提高。教学中通过教师的步步引导，培养学生探究问题的科学方法。从本节课目标的执行情况来看，较好地达到了预设的教学目标。本节课以【前置作业】为学习载体，在温习旧知的同时，为新课内容做好铺垫，顺利地进入课题学习。通过展示生活、生产、科技中涉及到氧化还原反应的相关图片，让学生感受到它的无处不在，充分调动了学生的学习兴趣。然后又通过西红柿水果电池实验中电流的产生，再次使学生的学习热情和积极性达到高潮，为本节课的学习提供了良好的学习开端。教学过程中通过精心设置的相关问题串，引导学生从已有的知识入手，分析问题，进而形成认知冲突。原来从得失氧角度划分的氧化还原反应不能包括所有反应，所以应该用新的视角来完善原有的知识，让学生体会到科学知识的学习是一个不断渐进的过程，从而实现了知识目标与情感价值观目标的双重达成。从氧化还原反应的表现到实质的过渡，是氧化还原反应概念的升华，也是教和学的关键环节。而实质是微观的抽象的，学生无法感知，所以在此部分为了更好地帮助学生对微观事物的认识，我做了精心的设计。我在课前准备好彩色卡纸、胶棒、彩笔等材料，分发给每个学习小组的同学，让学生自己动手制作Na、Cl、H