高中化学-第二章第三节 化学反应速率 ( 第一课时 )教学设计学情分析教材分析课后反思

选修四《化学反应原理》第二章第三节《化学反应速率》第一课时教学设计：本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”探究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性、从定性到定量的认识过程。注重引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，从生活中获取化学知识，认识到化学反应有快慢之分。通过探究实验来提升对化学反应速率的认识。通过（镁与盐酸的反应）实验设计，努力让学生认识到定量比较化学反应快慢的方法，并启发学生去联想，找到更多的定量或精确比较反应快慢的方法。【教学目标】知识与技能：了解化学反应速率的概念及表示方法掌握化学反应速率的计算了解化学反应速率的实验测定方法过程与方法：通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生的实验设计能力情感态度与价值观：通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用教学重点、难点化学反应速率的计算【教学过程】教师活动学生活动设计意图【PPT】展示本节课的学习目标学生代表阅读学习目标让学生明确本节课的学习目的。【引入】图片展示：爆炸反应、牛奶变质、钢铁生锈、溶洞形成等与同学交流，从现象上直观的比较反应的快慢。使学生体会到化学反应过程有快有慢，进一步引出问题:影响化学反应快慢的因素有哪些？【旧知识提问】1.影响化学反应速率快慢的因素有哪些？2、通过哪些现象可以比较化学反应的快慢？3、如何设计实验更直观、更准确的从定量的角度来描述化学反应的快慢？1.完成＜学案＞中相关填空2.同学交流3.回答问题由旧知识的回顾过程，让学生回忆起已学习的有关化学反应速率的相关问题，深化对本节内容的认识和理解。引出定量研究化学反应速率的必要性。【实验探究】镁与盐酸的反应实验目的：（略）实验药品：（略）3、实验设计：（略）4、实验步骤:（略）强调实验过程中应该注意的问题，争取一次成功！1.观察所提供的仪器和药品。2.组内讨论，根据提示，明确成员分工，确定试验流程。3.分组实验，根据分工，密切配合，强调小组的团队精神。4.分别完成实验任务，汇总实验数据。5.组内交流、讨论，完成实验数据的处理。1.通过实验，让学生对化学反应速率的知识从感性认识上升到理性思维。2.培养学生的动手能力和良好的实验素养。3.培养学生的团队合作精神。【实验结果展示】展台投影学生的实验结果，并与之前在实验室结果进行比较。小组之间分享实验结果，讨论各组结果之间的偏差，失误原因。通过评价取长补短，发展学生能力。【讲解】1.概念：（略）2.计算公式：（略）3.单位：（略）注意：平均速率、固体或纯液体没有浓度聆听、记录，加深理解。引导学生学会化学反应速率的计算方法。【例】在2L的密闭容器中，加入1mol的N2和3mol的H2，发生N2＋3H22NH3，在2s末时，测得容器中有0.4mol的NH3，用NH3表示的该反应的化学反应速率为（）学生填写学案上与例题对应的表格，计算各不同物质表示的反应速率的数值。检查学生对新知识的理解和使用情况。【思考】分别用N2、H2、NH3表示的反应速率与方程式中剂量数之间的关系？讨论、回答问题。小组讨论，小结。启发学生进一步探索用不同物质描述化学反应速率的区别与联系。【课堂练习】1，2，3，变式学生练习巩固已学知识【自主阅读】阅读课本P56页“拓展视野”,了解利用现代科学技术手段测量化学反应速率的方法。阅读、思考。了解化学前沿，开拓学生视野。【本节内容小结】【课下作业】1.完成导学案剩余题目，将《自主学习》丛书的第三节第1课时的练习题做完。其中，导学案最后一题（第5题）和《自学》中“能力提升”第4题为选做题。2.预习浓度、温度对化学反应速率的影响。板书设计：第三节化学反应速率一、化学反应速率：1.概念：2.计算公式：3.单位：4.为统一起见，将化学反应速率定义为：高中新课标选修四《化学反应原理》第二章第三节化学反应速率学情分析在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。本节用生活中的来引导学生，使他们得出只根据看到的现象，来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。高中新课标选修四《化学反应原理》第二章第三节化学反应速率 效果分析在本节课中，我重点侧重化学反应速率的实验室测定方法，并希望在此基础上加深对速率概念的理解，对速率的计算及相关规律则在习题中让学生自己得出结论。对于新课程标准和要求，只是让学生初步的了解速率的测定方法，而并不要求他们设计实验过程，所以本节课的实验用品及试验方法已有教师设计好，学生依据给出的方法步骤，完成实验并完成数据分析即可。从实际效果看，学生的实验操作能力有很大的进步空间。在课前，每一套装置都是检查过没有问题的，虽然开始前把实验中可能造成失败的原因都进行了提醒，在课堂上，学生把所有的错误一一进行了“印证”！还出现了开始试验不计时，计时不读数等很低级的错误。学生的实验动手能力亟待提升。针对学生可能会失误的预期，我准备了较多的镁条，并且盐酸也是过量的，及时进行补救，防止出现没有实验结果的情况发生。从收上来的几组同学的实验数据处理来看，虽然有偏差，但效果还是很不错的。课后通过对学生的访谈，学生纷纷表示化学实验对学习化学很有帮助，希望在以后的课堂上能够经常进行实验的操作，化学实验是提高学生学习化学兴趣的助推剂。有些学生还根据课堂实验，大胆提出自己的化学反应速率的试验方法，气氛热烈，效果良好！通过检查学生的课下作业的完成情况，可以看到，本节课的学习目标完成很好，学生能很顺利的完成布置的作业，授课效果很好！高中新课标选修四《化学反应原理》第二章第三节化学反应速率教材分析化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。本节就是要帮助同学解决这一问题。第三节化学反应的速率第一课时学案枣庄八中北校三维目标：知识与技能：知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应的速率的实验方法。过程与方法：通过对“化学反应速率的表示方法”的探究，让学生体验如何进行定量实验的设计、如何完成实验数据的记录及处理，提高学生利用定量实验研究问题的能力。情感态度与价值观：通过定量实验的设计与探究，培养学生科学严谨的实验态度。教学重点、难点：化学反应速率的定量表示方法。【温故】1．化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内的减少或的增加来表示。2.化学反应速率快慢的影响因素有物质自身性质（称为内因）和外界条件（外因），其中主要因素是。外因包括、、、、等。3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大()(2)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快()(3)相同形状和大小的铜片分别与浓、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快()(4)过氧化氢溶液中，加入少量MnO2后，产生O2的速率加快()(5)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同()【知新】实验探究化学反应速率的定量表示方法及应用按要求完成实验，观察反应现象，记录数据，比较反应速率的大小。①将10mL1mol·L－1盐酸与镁条反应②将10mL0.8mol·L－1盐酸与同样大小镁条反应(1)两实验产生气体体积较快的是，反应速率的大小关系是>。(2)下列方法中能够定量描述上述实验化学反应速率快慢的是。①．单位时间内氢气体积的变化②．单位时间内镁的质量变化③．单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化④．单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化(3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁浓度的增大)来表示上述反应的速率，需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的盐酸或生成的氯化镁的物质的量。例：在2L的密闭容器中，加入1mol的N2和3mol的H2，发生N2＋3H22NH3，在2s末时，测得容器中有0.4mol的NH3，用NH3表示的该反应的化学反应速率为有关反应物质N2H2NH3物质的量变化(mol)0.4物质的量浓度变化(mol·L－1)化学反应速率(mol·L－1·s－1)速率之比(N2)∶(H2)∶(NH3)＝∶∶[归纳总结](1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在的后面将该物质的化学式用括号括起来。(2)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝＝。(3)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的反应速率，而不是反应速率（填平均或瞬时）。(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体（因固体和纯液体的浓度为常数）。[当堂达标]：1．在密闭容器中，发生合成氨的反应：N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为8mol·L－1，H2的浓度为20mol·L－1，5min后N2的浓度为6mol·L－1。(1)用N2的浓度变化表示的反应速率为(N2)＝＝＝mol·L－1·min－1(写出计算过程)。(2)用NH3的浓度变化表示的反应速率为(NH3)＝mol·L－1·min－1。2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．(W)＝3(Z) B．2(X)＝3(Z)C．2(X)＝(Y) D．3(W)＝2(X)[巩固提高]：1．反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．(H2O)＝0.045mol·L－1·s－12．反应A(g)＋3B(g)==2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①(A)＝0.15mol·L－1·s－1②(B)＝0.6mol·L－1·s－1③(C)＝0.4mol·L－1·s－1④(D)＝0.45mol·L－1·s－1则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为。3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3正(N2)＝正(H2) B．正(N2)＝逆(NH3)C．2正(H2)＝3逆(NH3) D．正(N2)＝3逆(H2)4．某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为______________。5．698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)容器体积V＝_____L。(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率(HI)＝________。(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。[归纳总结](1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。(2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。【本节内容小结】高中新课标选修四《化学反应原理》第二章第三节化学反应速率教学反思化学反应速率的概念及计算是重点内容，在本节课中，我重点侧重化学反应速率的实验室测定方法，并希望在此基础上加深对速率概念的理解，对速率的计算及相关规律则在习题中让学生自己得出结论。对于新课程标准和要求，只是让学生初步的了解速率的测定方法，而并不要求他们设计实验过程，所以本节课的实验用品及试验方法已有教师设计好，学生依据给出的方法步骤，完成实验并完成数据分析即可。用实验引起学生的兴趣是让学生脑海中有加深印象的最佳方法，同时也希望提高学生的实际操作能力。课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。高中新课标选修四《化学反应原理》课标分析一、选修模块的功能定位，对象：