2022年福建省泉州市金昌八冶第一中学高三化学联考试卷含解析

2022年福建省泉州市金昌八冶第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：B略2.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm.厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液参考答案：C3.下列表述正确的是A．BF3的电子式为：

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．2-甲基丁醛的结构简式：参考答案：B略4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．NH3分子的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子结构示意图：参考答案：D略5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：D略6.．黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A．黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6

B．黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C．1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应

D．黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子参考答案：D略7.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B略8.氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.无法确定

参考答案：A略9.下列物质中的主要成分不属于糖类的是

（

）

A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麦参考答案：C略10.某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1则下列叙述不正确的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024个电子B．已知室温下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1参考答案：C略11.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（

）A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X参考答案：B略12.下列叙述正确的是（

）A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14C．将水加热，KW增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱参考答案：B略13.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略14.某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应D．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5molH2反应参考答案：D【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键。由结构可知，分子中含-COOH、-CHO、酚羟基、醇羟基、酯基，结合羧酸、醛、酚、醇、酯的性质来解答。15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol·L￣1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NAC．标准状况下，22.4L乙烷中含极性共价键的数目为7NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________________________________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________________。参考答案：方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)碳纳米管(CNTs—CarbonNanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?

（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分)

（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）

（2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分)（2分）略18.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．19.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理